Aqila Course

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Materi)
• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Soal)
• Struktur Atom dan Sifat Keperiodikan Unsur
• Tabel Periodik Unsur
• Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi Antar Molekul
• Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
• Reaksi Oksidasi – Reduksi
• Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
• Hukum Dasar Kimia
• Perhitungan Kimia
• Hidrokarbon
• Minyak Bumi
• Termokimia
• Laju Reaksi
• Kesetimbangan Kimia
• Larutan Asam Basa
• Hidrolisis Garam
• Larutan Penyangga
• Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
• Sistem Koloid
• Sifat Kologatif Larutan
• Reaksi Redoks dan Elektrokimia
• Kimia Unsur
• Senyawa Karbon
• Makro Molekul

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

BAB 2

STRUKTUR ATOM

DAN SIFAT KEPERIODIKAN UNSUR

 

Perkembangan Teori Atom

1. Leukippos dan Democritos

Atom merupakan bagian terkecil dari suatu benda yang tidak dapat dibagi lagi.

 

2. John Dalton

• Atom merupakan bagian terkecil dari materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi.
• Suatu unsur memiliki atom-atom yang identik dan berbeda untuk unsur yang berbeda.
• Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana.
• Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.

 

3. J. Thomson

Atom adalah bola pejal bermuatan positif dan di permukaannya tersebar elektron yang bermuatan negatif (model roti kismis).

 

4. Rutherford

Atom adalah bola berongga yang tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilinginya. Inti atom bermuatan positif dan massa atom terpusat pada inti atom.

 

5. Niels Bohr

• Atom terdiri atas inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif di dalam suatu lintasan.
• Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke yang lain dengan menyerap atau memancarkan energi sehingga energi elektron atom itu tidak akan berkurang. Jika berpindah lintasan ke lintasan yang lebih tinggi, elektron akan menyerap energi. Jika beralih ke lintasan yang lebih rendah, elektron akan memancarkan energi.
• Kedudukan elektron-elektron pada tingkat-tingkat energi tertentu yang disebut kulit-kulit elektron.

 

6. Model Atom Modern

Kulit-kulit elektron bukan kedudukan yang pasti dari suatu elektron, tetapi hanyalah suatu kebolehjadian saja.

 

 

Lambang Atom

 

A = nomor massa

Z = nomor atom

X = lambang unsure

Nomor Massa (A) = Jumlah proton + Jumlah neutron

atau

Jumlah Neutron = Nomor massa – Nomor atom

Nomor Atom (Z) = Jumlah proton

 

Istilah Dalam Atom

 

1. Isotop → nomor atom sama, nomor massa berbeda

Contoh:

 

2. Isobar → nomor atom berbeda, nomor massa sama

Contoh:

 

3. Isoton → nomor atom berbeda, jumlah neutron sama

Contoh:

 

1. Konfigurasi Elektron

Konfigurasi elektron adalah penempatan elektron pada tiap atom. suatu atom berdasarkan kulit-kulit atom tersebut. Setiap kulit atom dapat terisi elektron maksimum 2n², di mana n merupakan letak kulit.

 

1. Elektron Valensi

Electron valensi adalah banyaknya elektron pada kulit terluar. Konfigurasi elektron digunakan untuk menentukan letak suatu unsur dalam table periodik. Jumlah elektron valaensi menunjukkan nomor golongan suatu unsur, sedangkan jumlah kulit menunjukkan periodenya.

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal Pemahaman Konsep

 

1. Benarkah pernyataan bahwa ”atom adalah partikel terkecil dari suatu unsur”? Jelaskan pendapatmu!

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

2. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 18, 3. Salah satu isotop unsur tersebut mempunyai neutron? Berapa nomor massa isotop tersebut?

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

3. Apa yang dimaksud dengan:
   1. konfigurasi elektron,
   2. elektron valensi.

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

4. Jelaskan salah satu kelemahan model atom Niels Bohr!

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

5. Diketahui nomor atom oksigen = 8 dan nomor massanya 16. Berapa jumlah p, n, dan e dalam:
   1. atom oksigen (O),
   2. ion O^2–,
   3. ion O²⁺ ?

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

6. Jelaskan dengan singkat bagaimana Thomson sampai pada kesimpulan bahwa semua atom mengandung elektron!

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

7. Suatu unsur mempunyai 17 proton dan 18 neutron.

Tentukan:

1. konfigurasi elektron unsur tersebut,
2. letak golongan dan periodenya dalam tabel periodik unsur.

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

8. Suatu ion M^2– mempunyai konfigurasi 2, 8, 8 dan mempunyai 16 neutron dalam intinya. Tuliskan lambang unsur tersebut!

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

9. Tuliskan konfigurasi elektronnya dan tentukan pula elektron valensinya!
   1. ₅₃I ₁₄Si
   2. ₃₆Kr ₃₁Ga
   3. ₃₃As

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal Pilihan Ganda

 

1. Pernyataan berikut yang bukan tentang teori atom Dalton yaitu . . .
   1. Atom adalah bagian terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi la
   2. Atom tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan.
   3. Atom dari unsur yang berbeda dapat bergabung membentuk senyawa.
   4. Reaksi kimia melibatkan pemisahan atau penggabungan atau penyusunan kembali atom-atom.
   5. Atom digambarkan sebagai roti kismis.

 

2. Kelemahan model atom Dalton tidak dapat menerangkan . . . .
3. atom berelektron banyak
4. hubungan larutan senyawa dengan daya hantar listrik
5. elektron tidak jatuh ke inti
6. susunan muatan positif dalam atom
7. adanya lintasan elektron

 

3. Konsep inti atom pertama kali dikemukakan oleh . . . .
   1. Dalton Niels Bohr
   2. Thomson Max Planck
   3. Rutherford

 

4. Eksperimen tabung sinar katode menghasilkan . . . .
   1. penemuan electron
   2. penemuan massa electron
   3. penemuan muatan electron
   4. penemuan massa proton
   5. penemuan muatan proton

 

5. Lambang partikel penyusun atom yang benar yaitu . . . .
9. Pernyataan yang tepat untuk unsur dengan lambang atom yaitu . . .
10. p = 26, e = 26, n = 56
11. p = 26, e = 30, n = 56
12. p = 26, e = 30, n = 26
13. p = 26, e = 26, n = 26
14. p = 26, e = 26, n = 30

 

 

 

7. Atom dengan nomor atom 35 dan nomor massa 80 mempunyai neutron sebanyak . . . .
   1. 35 30
   2. 80 115
   3. 45

 

8. Unsur yang memiliki electron valensi terbanyak yaitu yang mempunyai nomor atom . . . .
   1. 13 19
   2. 15 20
   3. 17

 

9. Elektron valensi pada kulit ke tiga adalah 3, maka nomor atom unsure tersebut . . . .
   1. 3 8
   2. 4 13
   3. 5

 

10. Jumlah elektron maksimum yang terdapat pada kulit M sebanyak . . . .
    1. 2 18
    2. 8 32
    3. 10

 

11. Sifat kimia suatu unsur ditentukan oleh jumlah . . . .
    1. elektron valensi
    2. elektron
    3. kulit
    4. nomor atom
    5. nomor massa

 

12. Konfigurasi yang tepat untuk unsur bernomor atom 38 yaitu . . . .
    1. 2 8 18 10 2 8 8 18 2
    2. 2 8 18 8 2 2 8 18 2 8
    3. 2 8 18 9 1

 

13. Konsep kulit atom dikemukakan oleh . . . .
    1. Dalton Niels Bohr
    2. Thomson Max Planck
    3. Rutherford

 

14. Spektrum garis hanya dimiliki oleh . . . .
    1. atom-atom berelektron tunggal
    2. atom-atom berelektron banyak
    3. atom yang berpindah lintasan
    4. elektron yang mengelilingi inti atom
    5. elektron yang berpindah lintasan

 

15. Nomor massa dari atom yang mengandung 5 buah proton dan 6 neutron yaitu . . . .
16. 5 d. 16
17. 6 e. 17
18. 11

 

16. Sebelum ditemukan teori atom modern, model atom berkembang sesuai urutan . . . .
17. Dalton, Rutherford, Thompson, Bohr
18. Dalton, Thompson, Bohr, Rutherford
19. Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr
20. Dalton, Bohr, Rutherford, Thompson
21. Dalton, Bohr, Thompson, Rutherford

 

17. Kekhasan atom suatu unsur ditentukan oleh . . . .
    1. jumlah neutron
    2. jumlah proton
    3. jumlah nukleon
    4. jumlah proton dan neutron
    5. jumlah elektron dan neutron

 

18. Diketahui nomor atom Fe : 26. Di dalam ion Fe²⁺ terdapat . . . .
    1. 24 elektron di sekitar inti
    2. 24 proton di sekitar inti
    3. 26 elektron di sekitar inti
    4. 26 neutron dalam inti
    5. 28 elektron di sekitar inti

 

19. Ion Na⁺ dan Ne (nomor atom Na =11 dan Ne = 10) mempunyai kesamaan dalam hal . . . .
    1. konfigurasi elektron
    2. jumlah proton
    3. jumlah neutron
    4. muatan inti
    5. jumlah partikel

 

20. Inti atom yang tersusun oleh proton saja yaitu . . . .

 

21. Isotop dari suatu unsur memiliki kesamaan pada jumlah . . . .
22. elektron, proton, dan neutron
23. elektron tetapi berbeda jumlah protonnya
24. neutron tetapi berbeda jumlah protonnya
25. proton tetapi berbeda jumlah neutronnya
26. proton dan neutron tetapi berbeda jumlah elektronnya

 

22. Perhatikan data jumlah partikel pada unsur-unsur berikut!

Unsur	Proton	Neutron	Elektron
P Q R S T	8 10 10 11 11	8 8 10 12 13	8 10 10 11 11

Unsur-unsur yang merupakan isotop adalah . . . .

1. P dan Q R dan S
2. Q dan R Q dan T
3. S dan T

 

23. Atom merupakan bola yang bermuatan positif, pada tempat-tempat tertentu ada elektron yang bermuatan positif. Pendapat ini dikemukakan oleh . . . .
24. Rutherford Thomson
25. Dalton L. Meyer
26. Bohr
27. Ungkapan teori atom Bohr yang benar adalah . . . .
28. elektron mengelilingi inti pada daerah kebolehjadian adanya elektron
29. elektron mengelilingi inti yang bermuatan negatif
30. elektron dapat pindah dari tingkat energi satu ke tingkat energi lain
31. atom merupakan bola yang bermuatan positif dan terdapat elektron pada tempat-tempat tertentu
32. atom tidak dapat dibagi-bagi lagi menjadi bagian yang terkecil

 

25. Konfigurasi elektron dari atom Ca dengan nomor atom 20 adalah . . . .
26. 8.10 d. 2.8.8.2
27. 10.8 e. 2.6.6.6
28. 6.8.4

 

26. Susunan elektron dari ion Al³⁺ adalah . . . .
27. 8 d. 2.8.14
28. 8.3 e. 2.8.14.3
29. 8.6

 

27. Pasangan berikut yang mempunyai susunan elektron terluar sama adalah . . . .
28. ₁₁Na⁺ dengan ₁₇Cl^–
29. ₁₂Mg²⁺ dengan ₁₀Ne
30. ₁₁Na dengan ₁₂Mg²⁺
31. ₁₂Mg dengan ₁₀Ne
32. ₁₇Cl dengan ₁₉K

 

28. Pada tabel tertera jumlah proton, neutron, dan elektron beberapa ion. Tentukan data yang benar.

No.	Ion	Jumlah
		Proton	Neutron	Elektron
a.   b.   c.   d.   e.		20   9   10   11   12	20   10   8   12   11	20   8   12   10   12

 

29. Suatu unsur mempunyai nomor massa 39 dan jumlah neutronnya 20. Elektron valensi unsur tersebut adalah . . . .
30. 1 6
31. 2 7
32. 3

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid