Materi dan Soal Kimia K13 – HUKUM DASAR KIMIA

hldindonesia

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

HUKUM DASAR KIMIA

 

  1. Hukum Kekekalan Massa (Lavoisier)

“Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi adalah tetap”.

 

  1. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

“Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap”.

 

  1. Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton)

“Apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, massa salah satu unsur tersebut tetap (sama) maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana”.

 

  1. Hukum Perbandingan Volume (Gay Lussac)

“Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat”.

Hukum perbandingan volume (Gay Lussac):

 

 

dengan P dan T tetap

 

Keterangan :

P = tekanan gas (atm)

T = suhu (K)

V = volume gas (L)

N= banyaknya gas (mol)

 

  1. Hipotesis Avogadro

Pada temperatur dan tekanan yang sama, semua gas pada volum yang sama mengandung jumlah molekul yang sama pula.

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

—————————————————————————

Soal Pemahaman Konsep

—————————————————————————

  1. Perbandingan massa magnesium dan oksigen dalam MgO adalah 3 : 2, berapa gram MgO dapat dihasilkan apabila:
  2. 6 gram Mg direaksikan dengan 4 gram O,
  3. 8 gram Mg direaksikan dengan 4 gram O,
  4. 6 gram Mg direaksikan dengan 6 gram O?

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

  1. Pada keadaan tertentu ternyata 100 mL gas NxOy terurai menjadi 100 mL gas NO dan 50 mL gas O2 dengan reaksi sebagai berikut.

NxOy(g) → NO(g) + O2(g).

Tentukan rumus senyawa NxOy tersebut.

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

  1. Karbon dan oksigen dapat membentuk dua buah senyawa dengan massa karbon dalam senyawa-senyawa tersebut masing-masing 3/7 bagian dan 4/6 bagian. Apakah kedua senyawa itu memenuhi hukum kelipatan perbandingan?

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

  1. Jelaskan percobaan yang dilakukanoleh Dalton dalam merumuskan hukum perbandingan berganda!

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

  1. Jelaskan percobaan yang dilakukan oleh Proust dalam merumuskan hukum perbandingan tetap!

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

  1. Berikan contoh dan jelaskan suatu fenomena yang mendasari tercetusnya hukum kekekalan massa oleh Lavoisier!

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

 

 

 

  1. Apa kesimpulan dari percobaan yang dilakukan oleh Gay Lussac?

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

  1. Perbandingan massa unsure magnesium dan oksigen dalam senyawa magnesium oksida (MgO) yaitu 3 : 2. Jika 4 g magnesium direaksikan untuk membentuk senyawa magnesium oksida, berapa massa oksigen yang diperlukan dan berapa massa magnesium oksida yang dihasilkan?

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

  1. Berapa perbandingan volume oksigen di dalam senyawa ClO2 dan ClO4?

 

…………………………………………………………………

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

  1. Berapa kadar Fe dalam 125 g FeCl2?

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

  1. Persamaan reaksi pembakaran gas amonia dapat ditulis sebagai berikut.

NH3 + O2 → NO + H2O

Jika 4,48 L (diukur pada keadaan standar) gas amonia dibakar, berapa volume L gas oksigen (dikur pada keadaan standar) yang diperlukan untuk bereaksi dengan seluruh gas amonia?

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

 

  1. Senyawa besi sulfida tersusun dari unsur besi dan unsur belerang dengan perbandingan massa Fe : S = 7 : 4. Apabila 15 g besi dan 2 g belerang dibentuk menjadi senyawa besi sulfida, berapa g massa besi sulfida yang dapat terjadi?

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal Pilihan Ganda 1

———————————————————————-

  1. Teori yang dikemukakan oleh Joseph Louis Proust mengenai hukum perbandingan tetap yaitu . . .
  2. Massa zat sebelum reaksi sama dengan massa setelah reaksi.
  3. Perbandingan massa unsurunsur penyusun suatu senyawa selalu tetap.
  4. Apabila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, massa salah satu unsure tersebut tetap, maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana.
  5. Semua gas yang direaksikan dengan hasil , diukur pada suhu dan tekanan yang sama.
  6. Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat.

 

  1. Hasil dari percobaan yang dilakukan oleh Joseph Louis Proust dalam membuktikan hukum perbandingan tetap adalah . . .
  2. Massa hidrogen dan massa oksigen yang terkandung dalam air memiliki perbandingan yang tetap yaitu 1 : 8.
  3. Massa hidrogen dan massa oksigen yang terkandung dalam air memiliki perbandingan yang tetap yaitu 8 : 1.
  4. Massa hidrogen dan massa oksigen yang terkandung dalam air memiliki perbandingan yang tetap yaitu 3 : 8.
  5. Massa hidrogen dan massa oksigen yang terkandung dalam air memiliki perbandingan yang tetap yaitu 8 : 3.
  6. Massa hidrogen dan massa oksigen yang terkandung dalam air memiliki perbandingan yang tetap yaitu 1 : 3.

 

 

  1. Serbuk besi sejumlah 28 g (Ar Fe = 56) direaksikan dengan 20 g belerang (Ar S =32) sesuai reaksi Fe + S → FeS. Zat yang tersisa sesudah reaksi selesai yaitu . . . .
  2. 2 gram belerang
  3. 4 gram belerang
  4. 7 gram belerang
  5. 8 gram belerang
  6. 14 gram belerang

 

  1. Perbandingan massa karbon dengan oksigen dalam karbon dioksida 3 : 8. Jika 10 g karbon direaksikan tuntas dengan 10 g oksigen, pada akhir reaksi akan terdapat . . . .
  2. 11 g karbon dioksida dan 9 g sisa pereaksi
  3. 13 g karbon dioksida dan 7 g sisa pereaksi
  4. 13 g karbon dioksida dan 2 g sisa pereaksi
  5. 13,75 g karbon dioksida dan 6,25 g sisa pereaksi
  6. 20 g karbon dioksida

 

  1. Pernyataan yang tepat tentang penemu dan nama hukum dasar kimia yang ditemukannya adalah . . . .

Penemu                   Nama Hukum

  1. Lavoisier Kelipatan Perbandingan
  2. Gay Lussac Kekekalan Massa
  3. Avogadro Perbandingan Berganda
  4. Proust Perbandingan Tetap
  5. Dalton Kekekalan Massa

 

  1. Jika 24 gram karbon dibakar dengan gas oksigen dalam wadah tertutup rapat, maka hasil reaksinya . . . .
  2. sama dengan 24 gram
  3. lebih besar dari 24 gram
  4. lebih kecil dari 24 gram
  5. kurang lebih sama dengan 24 gram
  6. tidak dapat diramalkan

 

  1. Data percobaan pembentukan air dari gas hidrogen dan gas oksigen adalah sebagai berikut.
Massa Hidrogen Massa Oksigen Massa H2O Massa Sisa
Hidrogen Oksigen
4 gram

5 gram

6 gram

 16 gram

32 gram

50 gram

 18 gram

36 gram

54 gram

 2 gram

1 gram

–

 –

–

2 gram

Dari data di atas, perbandingan massa hidrogen dan oksigen pada air adalah . . . .

  1. 1 : 4
  2. 2 : 4
  3. 1 : 6
  4. 1 : 8
  5. 2 : 9

 

  1. Berapa mol oksigen, O2, yang diperlukan untuk membakar dua mol C4H10(g) dengan sempurna? Reaksi C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(l).
  2. 2
  3. 8
  4. 10
  5. 13
  6. 2

 

  1. Suatu unsur A bersenyawa dengan unsur B menghasilkan senyawa yang rumus molekulnya A2B. Jika 100 atom A dicampur dengan 200 atom B, maka jumlah molekul A2B dapat dihasilkan pada reaksi itu sebanyak-banyaknya adalah . . . .
  2. 50
  3. 75
  4. 100
  5. 150
  6. 200

 

  1. Pada P dan T tertentu 2 liter gas NO mengandung 4n molekul. Pada keadaan yang sama 10 liter gas oksigen mengandung jumlah molekul sebanyak . . . .
  2. 2 n
  3. 5 n
  4. 8 n
  5. 10 n
  6. 20 n

 

  1. Berikut yang sesuai dengan teori hukum kekekalan massa yang dikemukakan oleh Lavoisier yaitu . . . .
  2. 3 g oksigen + 6 g karbon = 18 g karbon dioksida
  3. Perbandingan oksigen dan hidrogen yaitu 1 : 8
  4. Perbandingan oksigen dan hidrogen yaitu 8 : 1
  5. 47 g oksigen + 56 g karbon = 103 gram karbon dioksida
  6. Perbandingan oksigen dan karbon yaitu 8 : 1

 

  1. Sebanyak 9 g magnesium terbakar sempurna menghasilkan 21 g magnesium oksida. Perbandingan massa magnesium dengan massa oksigen yaitu . . . .
  2. 3 : 1
  3. 3 : 2
  4. 3 : 4
  5. 2 : 3
  6. 4 : 3

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

  1. Jika 89 g besi berkarat di udara terbuka akan dihasilkan karat besi seberat . . . .
  2. lebih kecil dari 6 g
  3. 6 g
  4. lebih besar dari 6 g
  5. 12 g
  6. tidak pasti

 

  1. Ketika 6 g magnesium dibakar di udara terbuka, diperoleh 10 g magnesium oksida. Gas oksigen di udara yang diperlukan pada pembakaran magnesium tersebut yaitu . . . .
  2. 4 g
  3. 6 g
  4. 10 g
  5. 16 g
  6. 20 g

 

  1. Di bawah ini yang sesuai dengan teori Dalton tentang hukum perbandingan berganda, yaitu . . .
  2. Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksi yaitu tetap.
  3. Perbandingan massa unsure-unsur penyusun suatu senyawa yaitu tetap.
  4. Dua unsur dengan massa salah satu unsur dibuat tetap (sama) dapat membentuk beberapa senyawa dengan perbandingan massa unsur yang lain berupa bilangan bulat dan sederhana.
  5. Semua gas yang direaksikan dengan hasil reaksi, diukur pada suhu dan tekanan yang sama.
  6. Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat.

 

  1. Hukum perbandingan volume yang dinyatakan oleh Gay Lussac dinyatakan dengan . . . .
  2. P1V1 = P2V2 pada P, T sama

b.pada P, T sama

c.pada P, T sama

  1. n1 = n2, pada P, T sama
  2. PV = nRT

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

  1. Sebanyak 10 mL gas XaYb diperoleh dari reaksi 5 mL gas X2 dengan 15 mL gas Y2. Harga a dan b dalam rumus XaYb yang benar yaitu . . . .
  2. 1 dan 2
  3. 1 dan 3
  4. 2 dan 1
  5. 3 dan 1
  6. 2 dan 3

 

  1. Sebanyak gas A2 bereaksi dengan 3 L gas B2 menghasilkan gas A2B3 sebanyak . . . .
  2. 2 L
  3. 3 L
  4. 4 L
  5. 5 L
  6. 6 L

 

  1. Pada reaksi metana (CH4) dengan oksigen (O2) dihasilkan karbondioksida (CO2) dan uap air (H2O). Pada reaksi tersebut . . . .
  2. 1 L CH4 setara dengan 1 L O2
  3. 1 L CH4 setara dengan 1 L CO2
  4. 2 L CO2 setara dengan 1 L O2
  5. 2 L CO2 setara dengan 2 L H2O
  6. 4 L CO2 setara dengan 4 L O2

 

  1. Jika 5 L gas C2H6 dibakar sempurna sesuai reaksi:

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

maka pada P dan T yang sama gas CO2 yang dihasilkan maksimum sebanyak . . . .

  1. 2,5 L
  2. 5 L
  3. 6 L
  4. 10 L
  5. 14 L

 

  1. Direaksikan 4 dm3 gas nitrogen dan gas hidrogen menghasilkan gas amoniak. Volume gas amoniak yang dihasilkan . . . .
  2. 1 dm3
  3. 2 dm3
  4. 4 dm3
  5. 6 dm3
  6. 8 dm3

 

  1. Jika 20 cm3 gas yang mengandung nitrogen dan oksigen pada pemanasan terurai menjadi 40 cm3 gas nitrogen dioksida dan 10 cm3 gas oksigen dengan persamaan reaksi:

NxOy → NO2 + O2

maka rumus senyawa tersebut yaitu . . . .

  1. NO
  2. N2O
  3. NO2
  4. N2O4
  5. N2O5
  6. Pada reaksi pembakaran gas CxHy dengan oksigen (O2) ternyata dihasilkan gas CO2 dan uap air (H2O) dengan volume yang sama. Maka dimungkinkan gas CxHy tersebut yaitu . . . .
  7. CH4
  8. C2H2
  9. C2H4
  10. C2H6
  11. C3H8

 

  1. Gas hidrogen yang diperlukan untuk bereaksi dengan gas oksigen agar diperoleh 30 L uap air yaitu . . . .
  2. 15 L
  3. 30 L
  4. 60 L
  5. 20 L
  6. 10 L

 

  1. Jika Ar: C = 12, O = 16 dan Ca = 40 maka kadar C dalam 100 g CaCO3 yaitu . . . .
  2. 12 g
  3. 24 g
  4. 8 g
  5. 32 g
  6. 16 g

 

  1. Perbandingan massa oksigen di dalam senyawa NO2 dan N4O6 adalah . . . .
  2. 3 : 4 d. 2 : 3
  3. 4 : 3 e. 1 : 2
  4. 3 : 2

 

  1. Contoh hukum perbandingan berganda Dalton yaitu . . . .
  2. CO2 dan NO2
  3. NO3 dan SO3
  4. PO3 dan PO4
  5. NaCl dan AlCl
  6. FeO dan FeS

 

  1. Sebanyak 4 g hidrogen direaksikan dengan 24 g oksigen. Massa air yang terbentuk yaitu . . . .
  2. 14 g d. 17 g
  3. 15 g e. 18 g
  4. 16 g

 

  1. Perbandingan massa Fe : massa S yaitu 7 : 4, untuk membentuk senyawa besi sulfida. Apabila 30 gram Fe dan 4 gram S dibentuk menjadi senyawa sulfida maka massa besi sulfida yaitu . . .
  2. 11 gram
  3. 12 gram
  4. 13 gram
  5. 14 gram
  6. 15 gram
  7. Gas belerang direaksikan dengan gas oksigen menurut persamaan reaksi: SO2 + O2 → SO3. Apabila volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama maka perbandingan volume gas SO2 : O2 : SO3 yaitu . . . .
  8. 1 : 1 : 1
  9. 1 : 2 : 1
  10. 2 : 1 : 1
  11. 2 : 1 : 2
  12. 3 : 2 : 1

 

  1. Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap merupakan teori yang dikemukakan oleh . . . .
  2. Lavoisier
  3. Dalton
  4. Proust
  5. Gay Lussac
  6. Avogadro

 

  1. Unsur S dan O dapat membentuk senyawa SO3 dan SO4. Pada massa oksigen yang sama, perbandingan massa unsur O pada kedua unsure tersebut yaitu . . . .
  2. 4 : 3
  3. 3 : 4
  4. 2 : 3
  5. 3 : 2
  6. 1 : 2

 

  1. Persamaan reaksi a Fe2O3 + b CO → c Fe + d CO2 akan memenuhi hukum Lavoisier jika a, b, c dan d berturut-turut . . . .
  2. 2, 3, 1, 3
  3. 1, 3, 2, 3
  4. 1, 2, 3, 1
  5. 3, 2, 1, 3
  6. 1, 2, 3, 1

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

  1. Berdasarkan persamaan reaksi (pada T, P) sama:

KI + H2SO4 → K2SO4 + SO2 + H2O + I2

Maka perbandingan volumenya yaitu . . . .

  1. 1 : 1 : 2 : 2 : 2 : 1
  2. 1 : 1 : 2 : 2 : 1 : 2
  3. 2 : 1 : 2 : 1 : 2 : 1
  4. 2 : 2 : 1 : 1 : 1 : 2
  5. 2 : 2 : 1 : 1 : 2 : 1

 

 

  1. Diketahui reaksi C + O2 → CO2.

Massa atom C         Massa atom O

12 g                          32 g

9 g                             24 g

Perbandingan massa unsur C dan massa unsur O dalam senyawa CO2 yaitu . . . .

  1. 3 : 8
  2. 8 : 3
  3. 3 : 4
  4. 4 : 3
  5. 1 : 2

 

  1. Jika suatu zat ditimbang ternyata massanya 60,3 g. Sesudah zat tersebut bereaksi dengan unsur lain maka massa zat tersebut sekarang . . . .
  2. 80,3 g
  3. 60,3 g
  4. 53 g
  5. 20,1 g
  6. 10 g

 

  1. Diketahui 2 liter gas nitrogen (25ºC, 1 atm) bereaksi dengan 3 liter gas oksigen (25ºC, 1 atm), membentuk 2 liter gas NxOy (25ºC, 1 atm). Rumus molekul NxOy adalah . . . .
  2. NO d. N2O
  3. N2O3 e. NO3
  4. NO2

 

  1. Unsur belerang dan unsur oksigen dapat membentuk dua senyawa yaitu SO2 dan SO3. Senyawa SO2 mengandung 50% belerang dan senyawa SO3 mengandung 40% belerang. Untuk kedua senyawa itu berlaku Hukum Kelipatan Perbandingan maka perbandingan massa oksigen adalah . . . .
  2. 1 : 1 d. 4 : 5
  3. 1 : 2 e. 5 : 6
  4. 2 : 3

 

  1. 100 mL gas oksigen mengandung x molekul. Jumlah molekul di dalam 100 mL gas karbon dioksida pada kondisi yang sama adalah . . . .
  2. d.
  3. e.
  4. x

 

  1. Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Pernyataan tersebut dikemukakan oleh . . .
  2. Dalton
  3. Lavoisier
  4. Proust
  5. Avogadro

e. Gay Lussac

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan.

This blog is kept spam free by WP-SpamFree.