Materi dan Soal Kimia – HIDROLISIS GARAM

hldindonesia

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.produkaqila

HIDROLISIS GARAM

 

  1. Sifat larutan garam tergantung pada kekuatan relatif asam dan basa penyusunnya.
  2. Hidrolisis garam adalah reaksi antara komponen garam yang berasal dari asam atau basa lemah dengan air.
  3. Hidrolisis parsial adalah hidrolisis yang terjadi pada garam yang terbentuk dari asam kuat-basa lemah atau asam lemah-basa kuat.
  4. Garam dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis parsial, larutannya bersifat asam.

[H+ ] =            atau                      [H+ ] =

dengan M = konsentrasi kation

  1. Garam dari asam lemah dan basa kuat mengalami hidrolisis parsial dan larutannya bersifat basa.

[OH– ] =            atau                      [OH– ] =

dengan M = konsentrasi anion

  1. Hidrolisis total adalah hidrolisis yang terjadi pada garam yang terbentuk dari asam lemah-basa lemah.
  2. Garam dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total, sifat larutannya tergantung pada harga Ka asam dan Kb basa pembentuknya.

[H+] = Ka .

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.produkaqila

 

—————————————————————————

Soal Pemahaman Konsep

—————————————————————————

 

  1. Sebanyak 50 mL larutan NaOH 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M. Tentukan pH campuran! (Ka CH3COOH = 1,8 × 10–5)
  2. Sebanyak 50 mL larutan NH3 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,1 M. Tentukan pH campuran! (Kb NH3 = 1,8 × 10–5)
  3. Dalam 100 mL larutan terlarut 3,6 gram natrium benzoat (Mr = 144). Jika Ka asam benzoat = 6 × 10–5, hitunglah pH larutan tersebut!
  4. Hitunglah massa amonium nitrat (Ar H=1, N=14, O = 16) yang terlarut dalam 250 mL larutan dengan pH = 5,5! (Kb NH4OH = 2 × 10–5)
  5. Hitunglah pH larutan KNO2 0,1 M yang mengalami hidrolisis anion, bila Ka HNO2 = 4,5 × 10–4!
  6. Sebanyak 50 mL larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 10–5) dicampur dengan 50 mL larutan natrium hidroksida 0,2 M.
  7. Berapa pH masing-masing larutan sebelum dicampur?
  8. Berapa pH larutan setelah dicampur?
  9. Hitunglah pH dari 2 liter larutan yang mengandung 0,1 mol (CH3COO)2Ca murni! (Ka CH3COOH = 10–5)
  10. Sebanyak 500 mL larutan CH3COONa mempunyai pH = 9. Jika Ka CH3COOH = 10–5, tentukan massa CH3COONa yang terlarut! (Ar C = 12, H = 1, O = 16, dan Na = 23)
  11. Bila diketahui pH larutan NH4OH 0,1 M adalah 11, hitunglah pH larutan NH4Cl 4 × 10–3 M!
  12. Sebanyak 5,35 gram NH4Cl dilarutkan dalam air sampai volumenya 1.000 mL. Jika Kb NH4OH = 10–5, berapakah pH larutan? (Ar N = 14, H = 1, dan Cl = 35,5)

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.produkaqila

 

Soal Pilihan Ganda 1

———————————————————————

 

  1. Hidrolisis tidak terjadi pada larutan … .
  2. CH3COONa d. (NH4)2SO4
  3. NH4Cl e. K2SO4
  4. CH3COONH4

 

  1. Larutan 1 molar di bawah ini yang mempunyai pH paling tinggi adalah … .
  2. Na2SO4 d. CH3COONa
  3. KCl e. NH4NO3
  4. CH3COOH

 

  1. Lakmus biru akan menjadi merah apabila dicelupkan dalam larutan …
  2. NaOH d. K2CO3
  3. Ba(NO3)2 e. CaCl2
  4. (NH4)2SO4

 

  1. Larutan yang mengubah warna fenolftalein menjadi merah adalah larutan … .
  2. K2CO3 d. NaNO3
  3. H2SO4 e. CH3COOH
  4. NH4Cl

 

  1. Ion berikut mengalami hidrolisis dalam air, kecuali … .
  2. Na+ d. Al3+
  3. CN– e. S2–
  4. CO32–

 

  1. Larutan NH4Cl dalam air mempunyai pH < 7. Penjelasan hal ini adalah … .
  2. NH4+ menerima proton dari air
  3. Cl– bereaksi dengan air membentuk HCl
  4. NH4+ dapat memberi proton kepada air
  5. NH4Cl mudah larut dalam air
  6. NH3 mempunyai tetapan kesetimbangan yang besar

 

  1. Dari garam berikut, yang mengalami hidrolisis total adalah … .
  2. NH4Br d. AlCl3
  3. K2CO3 e. Al2(CO3)3
  4. BaCO3

 

  1. Jika diketahui Ka CH3COOH = 10–5, maka pH larutan Ca(CH3COO)2 0,1 M adalah … .
  2. 5 d. 9 – log 1,4
  3. 5 – log 1,4 e. 9 + log 1,4
  4. 9
  5. Sebanyak 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10–5) direaksikan dengan 50 mL larutan KOH 0,1 M. pH campuran yang terjadi adalah … .
  6. 3 d. 9 – log 7
  7. 6 – log 7 e. 9 + log 7
  8. 8 + log 7

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.produkaqila

 

  1. Ke dalam 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M ditambahkan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. pH larutan akan berubah dari … .

(Ka CH3COOH = 10–5)

  1. 1 menjadi 3
  2. 3 menjadi 5
  3. 3 menjadi 7
  4. 3 menjadi 8,85
  5. 3 menjadi 9

 

  1. Jika tetapan asam CH3COOH = 10–5, maka pH larutan CH3COONa 0,01 M adalah … .
  2. 7,0 d. 8,5
  3. 7,5                e. 9,0
  4. 8,0

 

  1. Larutan 0,1 M di bawah ini mempunyai pH paling tinggi, yaitu … .
  2. NaCl d. CH3COOH
  3. K2SO4                e. NH4NO3
  4. CH3COONa

 

  1. 4,9 NaCN dilarutkan dalam air sampai volumenya 1 liter. Bila diketahui Ka HCN = 7 × 10–10, maka pH larutan adalah … .

(Ar Na = 23, C = 12, dan N = 14)

  1. 11,5 − ½ log 7                    d. 9 – log 7
  2. 11,5 – log 7 e. 8 – log 7
  3. 11,5 + ½ log 7

 

  1. Jika dua liter larutan natrium asetat (Ka= 10–5) mempunyai pH = 9, maka massa natrium asetat yang terdapat dalam larutan tersebut adalah … .

(Ar C = 12, O = 16, dan Na = 23)

  1. 8,2 d. 164
  2. 16,4 e. 1,640
  3. 82

 

  1. Garam berikut yang mengalami hidrolisis sebagian dan bersifat asam adalah … .
  2. (NH4)2CO3
  3. CH3COONa
  4. (NH4)2SO4
  5. Na2SO4
  6. (CH3COO)2Ca

 

  1. Jika Kb NH4OH = 10–5, maka larutan garam NH4Cl 0,1 M mempunyai pH … .
  2. 5 d. 8
  3. 6 e. 9
  4. 7

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.produkaqila

 

  1. Larutan NH4Cl 0,4 M memiliki tetapan hidrolisis sebesar 10–9. Konsentrasi H+ dalam larutan tersebut adalah … .
  2. 2 × 10–4 d. 4 × 10–5
  3. 2 × 10–5 e. 4 × 10–5
  4. 4 × 10–4

 

  1. Campuran 50 mL larutan NH4OH 0,02 M dengan 50 mL larutan HCl 0,02 M mempunyai pH … . (Kb NH4OH = 10–5)
  2. 5 d. 10
  3. 6 e. 11
  4. 8

 

  1. Campuran 100 mL larutan NH4OH 0,4 M dengan 400 mL larutan HCl 0,1 M mempunyai pH sebesar … .(Kb NH4OH = 2 × 10–5)
  2. 4,5 – log 2 d. 9,5 + log 2
  3. 4,5 + log 2 e. 5,5 – log 2
  4. 10,5 + log 2

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.produkaqila

 

 

 

  1. Jika satu liter larutan NH4Cl mempunyai pH = 5 (Kb = 10–5), maka larutan tersebut mengandung NH4Cl sebanyak … gram.

(Ar N = 14, Cl = 35,5, H = 1)

  1. 535                d. 5,35
  2. 53,5 e. 2,675
  3. 26,75

 

  1. Garam yang terhidrolisis sebagian dan bersifat basa dihasilkan dari pencampuran pada jumlah mol yang sama antara .…
  2. NaOH dan H2SO4                d. NaOH dan HCl
  3. KOH dan HCN e. NH3 dan HCl
  4. KOH dan HCl

 

  1. Larutan natrium asetat dengan tetapan hidrolisis 10–9 mempunyai pH .…
  2. 12 d. 9
  3. 11 e. 8
  4. 10

 

  1. Senyawa yangmengalami hidrolisis total dalam air adalah .…
  2. NH4Cl                d. Al2SO3
  3. CH3COONa e. BaCl2
  4. Na2SO4

 

  1. Garam yang mengalami hidrolisis total total adalah ….
  2. CH3COONH4 d. CH3COONa
  3. NaCl e. Na2CO3
  4. NH4Cl

 

  1. Jika garam NH4Cl dilarutkan ke dalam air, maka akan dieproleh larutan yang bersifat asam. Hal ini disebabkan karena adanya proses .…
  2. Osmosis d. hidrolisis
  3. Elektrolisis e. sintesis
  4. Analisis

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.produkaqila

 

 

SOAL

—————————————————————————

  1. larutan yang tidak mengalami hidrolisis adalah…
  2. Bagaimanakah sifat garam apabila terhidrolisis dalam air?​
  3. Apa pengertian tetapan hidrolisis?
  4. Jenis-jenis garam apa saja yang dapat mengalami hidrolisis ?
  5. pH larutan NaCN 0,02 M jika ka NaCN = 10-10 ..

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.produkaqila

 

 

Soal Pilihan Ganda 1

—————————————————————————

  1. Garam di bawah ini yang jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis total adalah …
  2. Nacl
  3. (nh4)2s
  4. Ch3coona
  5. NH4Cl
  6. NH4CN

 

  1. Larutan yang mengubah warna PP (phenol phtalein) dari tidak berwarna menjadi merah adalah ….
  2. Kalium karbonat
  3. Asam asetat
  4. Asam klorida
  5. Natrium asetat
  6. amonium klorida

 

  1. Asam askorbat adalah asam lemah bervalensi satu. Larutan natrium askorbat 0,001 M mempunyai pH = 12, maka Ka asam askorbat adalah ….
  2. 10-5
  3. 10-13
  4. 10-8,5
  5. 10-7,5
  6. 10-7

 

  1. Ke dalam 50 mL larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 1 x 10-5) ditambah 50 mL NaOH 0,1 M, perubahan pH larutan adalah ….
  2. Dari 3 menjadi 7
  3. Dari 3 menjadi 5,15
  4. Dari 3 menjadi 11
  5. Dari 1 menjadi 3
  6. Dari 3 menjadi 8,85

 

  1. Campuran larutan yang menghasilkan garam terhidrolisa parsial dan bersifat basa adalah ….
  2. 50 ml hcl 0,5 m + 100 ml nh30,5 m
  3. 50 ml ch3cooh 0,5 m + 50 ml naoh 0,5 m
  4. 50 ml hcl 0,5 m + 50 ml naoh 0,5 m
  5. 50 ml ch3cooh 0,5 m + 50 ml naoh 0,1 m
  6. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NH30,5 M

 

  1. Sebanyak 10,7 gram NH4Cl (Kb NH3 = 1 x 10-5) dilarutkan dalam air hingga volume 0,5 Liter.pH larutan tersebut adalah ….
  2. 5 – log 2
  3. 5
  4. 5 + log 2
  5. 9 – log 2
  6. 9

 

  1. Massa 50 mL NaOH yang dicampurkan dengan 50 mL CH­3COOH 0,2 M (Ka = 1 x 10-5) agar pH larutan = 9 adalah ….
  2. 0,2 gram
  3. 0,3 gram
  4. 0,4 gram
  5. 0,5 gram
  6. 0,6 gram

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.produkaqila

 

  1. Larutan CH3COONH40,1 M (Ka = 1 x 10-5, Kb = 1 x 10-5) mempunyai pH sebesar ….
  2. 5
  3. 6
  4. 7
  5. 8
  6. 9

 

  1. Sifat larutan garam dari asam lemah dan basa lemah dipengaruhi oleh ….
  2. Volime larutan
  3. Konsentrasi larutan
  4. Kw
  5. Kh
  6. Ka dan Kb

 

  1. Natrium asetat (Ka = 1 x 10-5) sebanyak 2 Liter mempunyai pH = 9. massa natrium asetat adalah ….
  2. 8,2 gram
  3. 16,4 gram
  4. 82 gram
  5. 164 gram
  6. 1.640 gram

 

  1. Sebanyak 100 mL NH4OH 0,4 M (Kb = 2 x 10-5) dicampur dengan 400 mL HCl 0,1 M. pH larutan adalah ….
  2. 5
  3. 6
  4. 8
  5. 10
  6. 11

 

  1. Bila larutan NH4OH 0,1 M mempunyai pH 11, maka  larutan NH­4Cl 0,1 M mempuyai pH sebesar ….
  2. 3
  3. 4
  4. 5
  5. 6
  6. 7

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.produkaqila

 

 

 

  1. Garam berikut yang jika dilarutkan dalam air akan mempunyai pH lebih besar daripada tujuh adalah ….
  2. Na2SO4
    B. KCN
    C. NH4Cl
    D. KNO3
    E. NH4NO3

 

  1. Garam berikut yang tidak mengalami hidrolisis adalah ….
  2. CH3COONa
    B. NH4Cl
    C. Na2SO4
    D. CH3COONH4
    E. Na2CO3

 

  1. Larutan garam berikut yang dalam air memiliki pH lebih kecil dari 7 adalah
  2. natrium klorida
    B. amonium klorida
    C. kalium asetat
    D. natrium sulfat
    E. natrium asetat

 

  1. Terdapat larutan berikut:
    Na2CO3

NaCN

NH4Cl

CH3COONa

KCl

Pasangan garam yang bersifat basa ditunjukkan nomor ….
A.   1 dan 2
B.   2 dan 3
C.   3 dan 4
D.   3 dan 5
E.   4 dan 5

 

  1. Perhatikan persamaan reaksi berikut!

CH3COO− + H2O ⇌ CH3COOH + OH−

CN− + H2O ⇌ HCN + OH−

Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3 + 3H+

NH4+ + H2O ⇌ NH4OH + H+

S2− + 2H2O ⇌ H2S + 2OH−

Pasangan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah ….
A.   1 dan 2
B.   1 dan 3
C.   2 dan 3
D.   3 dan 4
E.   4 dan 5

 

 

  1. Larutan 25 mL HCl 0,2 M direaksikan dengan 25 mL NH30,2 M sesuai reaksi:
    NH3 (aq) + HCl (aq) → NH4Cl (aq)
    Harga pH larutan yang terjadi adalah …. (Kb NH3 = 10−5)
    5 − log 1
    B.   7 + log 1
    C.   9 + log 1
    D.   13 − log 2
    E.   13 + log 2

 

  1. Sebanyak 50 mL larutan HNO20,1 M direaksikan dengan 50 mL KOH yang molaritasnya 0,1 M. Reaksi yang terjadi:
    KOH (aq) + HNO2 (aq) → KNO2 (aq) + H2O (l)
    Jika Kw air = 10−14 dan Ka HNO2 = 5 × 10−4 maka besar pH campuran tersebut adalah ….
    1
    B.   5
    C.   6
    D.   7
    E.   8

 

  1. Sebanyak 100 ml larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka CH3COOH = 10−5maka pH larutan setelah dicampur adalah ….
    2
    B.   4
    C.   5
    D.   6
    E.   9

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.produkaqila

 

  1. Natrium sianida, NaCN dapat dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan NaOH 5 x 10-3M dengan 50 mL larutan asam sianida 5 x 10-3 Ka HCN = 5 x 10-10. Senyawa tersebut dalam air akan terhidrolisis dengan pH larutan…. (√5 = 2,2)
  2. 2 –  log 1,5
  3. 4 – log 2,2
  4. 10 – log 5,0
  5. 10 + log 2,2
  6. 12 + log 1,5

 

  1. Jika diketahui Ka CH3COOH = 1 x 10-5, maka pH campuran dari 100 mL CH3COOH 0,05 M dan 100 mL KOH 0,05 M adalah….
  2. 5 – log 5
  3. 5 + log 6
  4. 6 – log 5
  5. 6 + log 5
  6. 8 + log 5

 

 

 

  1. Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka CH3COOH = 1 x10-5, maka pH larutan setelah dicampur adalah….
  2. 2
  3. 4
  4. 5
  5. 6
  6. 9

 

  1. Perhatikan persamaan reaksi berikut!

(1)    CH3COO–  + H2O  ↔ CH3COOH + OH–

(2)    CN–  + H2O  ↔  HCN  +  OH–

(3)    Al3+  +  3H2O  ↔  Al(OH)3  +  3H+

(4)    NH4+  +  H2O  ↔  NH4OH  +  H+

(5)    S2-  +  2H2O  ↔  H2S  +  2OH–

Pasangan persamaan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah ….

  1. (1) dan (2)
  2. (1) dan (3)
  3. (2) dan (3)
  4. (3) dan (4)
  5. (4) dan (5)

 

  1. Berikut adalah beberapa larutan:

(1)    (NH4)2SO4

(2)    K3PO4

(3)    CH3COONa

(4)    NH4Cl

(5)    Na2CO3

Pasangan garam yang bersifat asam ditunjukkan nomor ….

  1. (1) dan (4)
  2. (2) dan (3)
  3. (2) dan (4)
  4. (3) dan (4)
  5. (4) dan (5)

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.produkaqila

 

Pembahasan

  1. Yang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat. K2SO4berasal dari KOH dan H2SO4 yang masing-masing berturut-turut merupakan basa kuat dan asam kuat.

 

  1. sifat garam yang tersusun dari asam kuat dan basa kuat.
  2. Sifat garam yang tersusun dari asam kuat dan basa lemah.
  3. Sifat garam yang tersusun dari asam lemah dan basa kuat.

 

  1. Tetapan hidrolisis (Kh) adalah tetapan kesetimbangan dari reaksi hidrolisis. Besarnya tetapan hidrolisis (Kh) bergantung pada harga tetapan ionisasi asam (Ka) atau harga tetapan ionisasi basa (Kb).

 

  1. → Pertama , garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah dapat terhidrolisis sebagian. contoh garamnya : NaCN, NaHPO4, Na2CO3, KCN, CaF dll

 

→     Kedua, garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah juga dapat mengalami hidrolisis parsial. contoh garamnya : NH4Cl , CuCl2, Zn(NO3)2 dll

 

→     Ketiga, garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah dapat terhidrolisis sempurna. contoh garamnya : NH4CN

 

5.            Hitung terlebih dahulu (OH-):

[OH-] = 10-3 
pOH = 3
pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.produkaqila

 

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan.

This blog is kept spam free by WP-SpamFree.