Materi dan Soal Kimia – KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

hldindonesia

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN

 

MATERI

  1. kelarutan (solubility) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut

 

  1. Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

MxAy(s)  x My+(aq) + y Ax–(aq)

           Ksp = [My+]x [Ax–]y

 

  1. Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan(Ksp)

AxBy(s)    Ay+(aq) + y Bx–(aq)

              s                      xs              ys

           Ksp         = [Ay+]x[Bx–]y

= (xs)x (ys)y

= xx yy s(x+y)

 

  1. Ion senama akan memperkecil kelarutan

 

  1. Penggunaan Konsep Ksp dalam Pemisahan Zat

           Ksp = [M+] [A–]

  • Jika [M+] [A–] < Ksp, maka larutan belum jenuh (tidak terjadi endapan).
  • Jika [M+] [A–] = Ksp, maka larutan tepat jenuh (tidak terjadi endapan).

• Jika [M+] [A–] > Ksp, maka larutan lewat jenuh (terjadi endapan).

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

—————————————————————————

Soal Pemahaman Konsep

—————————————————————————

 

  1. Sebanyak 100 mL larutan jenuh MgF2 pada suhu 18 °C diuapkan dan diperoleh 7,6 gram MgF2. Hitunglah Ksp MgF2 pada suhu 18 °C! (ArMg = 24 dan F = 19)

 

  1. Diketahui Ksp Ag2CrO4 pada suhu 25 °C sebesar 2,4 × 10–12. Berapakah kelarutan molar Ag2CrO4 pada 25 °C?

 

  1. Periksalah dengan perhitungan, apakah terbentuk endapan Ca(OH)2, jika 10 mL larutan CaCl2 0,2 M dicampur dengan 10 mL larutan NaOH 0,2 M (Ksp Ca(OH)2 = 8 × 10–6)?

 

  1. Diketahui kelarutan Ag2CrO4 dalam air murni adalah 8,43 × 10–3 mol.L–1 pada suhu 25°C. Tentukan kelarutan Ag2CrO4 itu dalam larutan AgNO3 0,1 M (KspAg2CrO4 = 2,4 × 10–12)!

 

  1. Tentukan hasil kali kelarutan BaSO4 pada suhu 25 °C, jika kelarutannya adalah 1,1 × 10–5 mol!

 

  1. Tentukan hasil kali kelarutan Ag2CrO4, jika kelarutan pada suhu 25 °C adalah 6,5 × 10–5 M!

 

  1. Tentukan kelarutan AgCl dalam larutan NaCl ditambah AgCl yang memiliki Ksp = 1,78 × 10–10 !
  2. Tentukan Ksp jika kelarutan CaSO4 adalah 13,6 gram/liter pada suhu 160 °C!

 

  1. Tentukan kelarutan AgBr, jika Ksp AgBr pada suhu 75 °C adalah 4,9 × 10–11!

 

  1. Suatu larutan mengandung Pb(NO3)2, Mn(NO3)2, dan Zn(NO3)2 masing-masing 0,01 M. Pada larutan ini ditambahkan NaOH, sehingga pH menjadi 8. Berdasarkan data: Ksp Pb(OH3)2 = 3 × 10–15, Ksp Mn(OH3)2 = 5 × 10–14, dan Ksp Zn(OH3)2 = 5 × 10–16, tentukan hidroksida-hidroksida yang mengendap!

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

Soal Pilihan Ganda 1

—————————————————————————

 

  1. Diketahui:

           Ksp AgCN = 1,2 × 10–16 mol.L–1

           Ksp Mg(OH)2 = 1,2 × 10–12 mol.L–1

           Ksp AgIO3 = 4 × 10–12 mol. L–1

           Ksp Mn(OH)2 = 1,9 × 10–13 mol. L–1

           Ksp AgBr = 5 × 10–13 mol.L–1

Dari data di atas, senyawa yang paling besar kelarutannya dalam air adalah … .

  1. AgCN                d. Mn(OH)2
  2. Mg(OH)2 e. AgBr
  3. AgIO3

 

  1. Jika hasil kali kelarutan (Ksp) Ag2SO4 = 3,2 × 10–5 mol/liter, maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah … .
  2. 2 × 10–5 mol
  3. 2 × 10–3 mol
  4. 1 × 10–2,5 mol
  5. 1 × 10–2 mol
  6. 4 × 10–2 mol

 

  1. Di dalam suatu larutan terdapat ion X2+, Y2+, dan Z2+ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Ke dalam larutan ini ditambahkan NaOH padat, sehingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data:

           Ksp X(OH)2 = 2,8 × 10–10

           Ksp Y(OH)2 = 4,5 × 10–11

           Ksp Z(OH)2 = 1,6 × 10–14

maka hidroksida yang mengendap adalah … .

  1. X(OH)2
  2. Y(OH)2
  3. Z(OH)2
  4. X(OH)2 dan Y(OH)2
  5. Y(OH)2 dan Z(OH)2

 

  1. Diketahui Ksp CaCO3 = 4,0 × 10–10 dan Mr CaCO3 = 100. Kelarutan garam CaCO3 dalam tiap 200 mL larutan adalah … .
  2. 2 × 10–3 gram
  3. 4 × 10–4 gram
  4. 2 × 10–5 gram
  5. 4 × 10–6 gram
  6. 8 × 10–8 gram

 

  1. Dalam satu liter larutan terdapat campuran garam CuCl2, MgCl2, dan BaCl2 yang masing-masing konsentrasinya 0,01 M. Jika ditambahkan 53 gram Na2CO3, maka garam yang mengendap adalah … .

(Mr Na2CO3 = 106; Ksp MgCO3 = 4 × 10–5, CuCO3 = 2,5 × 10–10, dan BaCO3 = 1,0 × 10–9 pada suhu 25 °C)

  1. MgCO3
  2. CuCO3
  3. MgCO3 dan CuCO3
  4. CuCO3 dan BaCO3
  5. MgCO3 dan CuCO3

 

  1. Pada suhu tertentu, 0,35 g BaF2 (Mr = 175) melarut dalam air murni membentuk 1 L larutan jenuh. Hasil kali kelarutan BaF2 pada suhu ini adalah … .
  2. 1,7 × 10–2
  3. 3,2 × 10–6
  4. 3,2 × 10–8
  5. 3,2 × 10–9
  6. 4,0 × 10–9

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

  1. Jika konsentrasi Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 = 2 × 10–4 mol/L, maka hasil kali kelarutan CaF2 adalah … .
  2. 8,0 × 10–8
  3. 3,2 × 10–11
  4. 1,6 × 10–11
  5. 2,0 × 10–12
  6. 4,0 × 10–12

 

  1. Garam dengan kelarutan paling besar adalah … .
  2. AgCl, Ksp = 10–10
  3. AgI, Ksp = 10–16
  4. Ag2CrO4, Ksp = 3,2 × 10–12
  5. Ag2S, Ksp = 1,6 × 10–49
  6. Ag2C2O4, Ksp = 1,1 × 10–11

 

  1. Jika kelarutan CaF2 dalam air sama dengan s mol/L, maka nilai Ksp garam ini adalah … .
  2. ¼ s3 d. 2 s3
  3. ½ s3 e. 4 s3
  4. s3

 

  1. Larutan jenuh X(OH)2 mempunyai pH = 9, hasil kali kelarutan dari X(OH)2 adalah … .

a 10–10

  1. 5,0 × 10–11
  2. 10–15
  3. 5,0 × 10–16
  4. 10–18

 

  1. Kelarutan garam AgCl bertambah kecil dalam larutan … .
  2. NaCl dan NaCN
  3. NaCN dan AgNO3
  4. AgNO3 dan NH4OH
  5. NaCl dan AgNO3
  6. NH4OH pekat

 

  1. Kelarutan PbSO4 dalam air adalah 1,4 × 10–4 M pada suhu 30 °C. Bila dilarutkan dalam K2SO4 0,05 M, maka kelarutan PbSO4 menjadi … .
  2. 1,0 × 10–8M
  3. 0,2 × 10–6M
  4. 0,4 × 10–6M
  5. 1,2 × 10–5M
  6. 1,4 × 10–4M

 

  1. Kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah a mol/L, hasil kali kelarutannya adalah … .
  2. 27a4 d. 9a3
  3. 3a3 e. 32a3
  4. a4

 

  1. Diketahui: Ksp AgCl = 1 × 10–10, Ksp AgBr = 1 × 10–13, Ksp AgI = 1 × 10–16 . Jika s menyatakan kelarutan dalam mol/L, maka … .
  2. sAgI > sAgBr > sAgCl
  3. sAgI < sAgBr < sAgCl
  4. sAgI < sAgBr > sAgCl
  5. sAgI = sAgBr < sAgCl
  6. sAgI > sAgBr < sAgCl

 

  1. Banyak mol MgCl2 yang harus ditambahkan ke dalam satu liter larutan NaOH dengan pH = 12, agar didapatkan larutan yang jenuh dengan Mg(OH)2 bila Ksp Mg(OH)2 = 10–11 adalah … .
  2. 10–11 mol
  3. 10–10 mol
  4. 10–9 mol
  5. 10–8 mol
  6. 10–7 mol

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

  1. Larutan jenuh senyawa hidroksida M(OH)3 mempunyai pH = 9,0, harga Ksp senyawa ini adalah … .
  2. 3,3 × 10–21
  3. 3,0 × 10–20
  4. 1,0 × 10–10
  5. 3,0 × 10–36
  6. 3,3 × 10–37

 

  1. Tetapan hasil kali kelarutan magnesium hidroksida adalah 2 × 10–11. Jika pH dari suatu MgCl2 dengan konsentrasi 2 × 10–3 molar dinaikkan, maka akan mulai terjadi endapan pada pH … .
  2. 8 d. 11
  3. 9 e. 12
  4. 10

 

  1. Kelarutan AgCl yang paling besar terdapat di dalam … .
  2. air murni dingin
  3. larutan 0,1 M AgNO3
  4. larutan 0,1 M NaCl
  5. larutan 0,1 M KCl
  6. air murni panas

 

  1. Suatu larutan mengandung PbSO4 jenuh dengan Ksp PbSO4 = 1,2 × 10–10. Jika larutan diencerkan 100 kali, maka daya melarut PbSO4 adalah … .
  2. 1,2 × 10–10 mol/L
  3. 1,1 × 10–12 mol/L
  4. 1,1 × 10–5 mol/L
  5. 1,2 × 10–7 mol/L
  6. 1,2 × 10–8 mol/L

 

  1. Suatu larutan jenuh dengan AgCl,

Ksp AgCl = 10–10. Jika larutan itu diberi NaCl hingga kadarnya 10–3 molar, maka kelarutan AgCl adalah … .

  1. 10–7 mol/L
  2. 10–5 mol/L
  3. 10–3 mol/L
  4. 10–13 mol/L
  5. 10–10 mol/L

 

  1. Jika hasil kali kelarutan AgCNS pada suhu 25oC adalah 4. 10-8, maka kelarutan AgCNS pada suhu yang sama adalah .…
  2. 16 . 10–16 d. 2 . 10–4
  3. 4 . 10–8 e. 64 . 10–16
  4. 2 . 10–8

 

  1. Bila kelarutan barium posfat, Ba3(PO)4 ialah x mol/L, maka Ksp zat tersebut adalah .…
  2. x2 d. 27x
  3. 4x3 e. 108x5
  4. 27x4

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

  1. Diketahui harga hasil kali kelarutan (Ksp) dari beberapa senyawa:

AgCl = 10–10

Ag2CrO4= 10–12

AgI = 10–16

Ag2CO3 = 10–11

Ag2S = 10–4

Diantara senyawa-senyawa diatas, yang paling sukar larut dalam air adalah .…

  1. Ag2CO3 d. AgCl
  2. Ag2CrO4                e. AgI
  3. Ag2S

 

  1. Kelarutan Ag3PO4 dalam air adalah a mol/liter. Hasil kali kelarutannya adalah ….
  2. 27a4 d. 9a3
  3. 3a3 e. 32a4
  4. a4

 

  1. Jika Ksp Mg(OH)2 pada suhu tertentu sama dengan 4 x 10–12, maka kelarutan Mg(OH)2 dalam 500 cm3 larutan adalah …. (Mr Mg(OH)2 = 58)
  2. 58 × 10–9 gram d. 58 × 10–4 gram
  3. 116 × 10–9 gram e. 116 × 10–4 gram
  4. 29 × 10–4 gram

 

  1. Larutan jenuh Mg(OH)2 dengan Ksp 5.10-15 mempunyai pH .…
  2. 8 d. 11
  3. 9 e. 12
  4. 10

 

  1. Larutan jenuh senyawa hidroksida dari suatu logam M, M(OH)3, mempunyai pH 9,00. Harga Ksp dari senyawa ini adalah ….
  2. 3,3 × 10–37 d. 3,0 × 10–20
  3. 3,0 × 10–36 e. 3,3 × 10–21
  4. 1,0 × 10–10

 

  1. Di antara zat berikut ini, yang kelarutannya paling besar (dalam mol/L) adalah…
  2. BaCrO4 (Ksp = 1,2 × 10–10)
  3. BaSO4 (Ksp = 1,1 × 10–10)
  4. AgCl (Ksp = 1,8 × 10–10)
  5. Ag2CrO4 (Ksp = 1,1 × 10–12)
  6. CaF2 (Ksp = 3,4 × 10–11)

 

  1. Berapa kelarutan AgCl (Ksp = 1,0 × 10-10) di dalam larutan CaCl2 0,1 M?
  2. 6,55 × 10 –10 M d. 5,00 × 10 –11 M
  3. 2,85 × 10 –11 M e. 2,85 × 10 –11 M
  4. 5,00 × 10 –10 M

 

  1. Tetapan hasil kali kelarutan dari perak azida, AgN3, timbal azida, Pb(N3)2, dan strontium fluorid, SrF2 adalah sama besar pada termperatur yang sama. Jika kelarutannya dinyatakan dengan s, maka pada temperatur yang sama .…
  2. s AgN3 = s Pb(N3)2 = s SrF2
  3. s AgN3 = s Pb(N3)2 > s SrF2
  4. s AgN3 > s Pb(N3)2 > s SrF2
  5. s AgN3 < s Pb(N3)2 < s SrF2
  6. s AgN3 < s Pb(N3)2 = s SrF2

 

  1. Plat yang dilapisi AgCl lebih baik dicuci dengan air yang mengandung HCl daripada air murni supaya .…
  2. mudah disaring
  3. kristalnya menjadi halus
  4. tidak terjadi kehilangan AgCl
  5. warnanya lebih putih
  6. penggunaan air lebih hemat

 

  1. Ke dalam 100 mL larutan AlX3 0,002 molar ditambahkan 100 mL larutan M2SO4 0,004 molar. Jika Ksp garam MX = 1,0 × 10–5, maka .…
  2. MX tidak mengendap
  3. Terjadi senyawa M2X3
  4. Larutan tepat jenuh dengan MX
  5. Tidak terjadi reaksi
  6. MX mengendap

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

  1. Kelarutan L(OH)2 dalam air adalah sebesar 5,0 × 10–4 mol/L, maka larutan jenuh L(OH)2 dalam air mempunyai pH sebesar…
  2. 12,0 d. 11,0
  3. 3,7 e. 10,3
  4. 9,7

 

  1. Harga hasil kali kelarutan (Ksp) Ag2SO4 adalah 3,2.10-5. Maka kelarutannya dalam 1 liter air adalah ….
  2. 2 . 10–5 mol d. 1 . 10–2 mol
  3. 2 . 10–3 mol e. 4 . 10–2 mol
  4. 1 . 10–25 mol

 

  1. Kelarutan barium sulfat akan paling kecil jika dilarutkan dalam…
  2. barium klorida 0,1 M
  3. alumunium sulfat 0,05 M
  4. natrium sulfat 0,1 M
  5. air
  6. barium nitrat 0,05 M

 

  1. Tetapan hasil kali kelarutan magnesium hidriksida adalah 2 . 10–11. Jika pH dari suatu MgCl2 dengan konsentrasi 2.10-3 molar dinaikkan maka akan mulai terjadi endapan pada pH ….
  2. 8 d. 11
  3. 9 e. 12
  4. 10

 

  1. Kelarutan PbCl2 (Ksp = 1,6 × 10–5) dalam larutan Pb(NO)3 0,20 M adalah .…
  2. 8,0 × 10–5 M d. 9,0 × 10–3 M
  3. 1,6 × 10–5 M e. 4,5 × 10–3 M
  4. 1,6 × 10–4 M

 

  1. Garam yang kelarutannya paling besar adalah .…
  2. AgCl, Ksp = 10–10
  3. Ag2S, Ksp = 1,6 . 10–49
  4. AgI, Ksp = 10–16
  5. Ag2C2O4, Ksp = 1,1 . 10–11
  6. Ag2CrO4, Ksp = 3,3 . 10–12

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

 

SOAL

————————————————————————

  1. Bila diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4.10-12 maka konsentrasi CrO4 dalam larutan jenuh AgCrO4 adalah…
  2. Sebanyak 4,35 mg Ag2CrO4 dapat larut dalam 100 ml air. Nyatakan kelarutan Ag2CrO4 tersebut dalam mol L-1 . (Ar O = 16; Cr = 52; Ag = 108)
  3. Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 4 x 10-6. Tentukan kelarutan molar Ca(OH)2 dalam air !
  4. Jika diketahui Ksp Mn(OH)2 = 1 x 10^-14, berapakah pH larutan jenuh Mn(OH)2 pada suhu 25 derajat Celsius?
  5. Sebanyak 100 mL larutan AgNO3 0,001 M dimasukkan ke dalam 100 mL larutan NaCl 0,01 M. Jika diketahui Ksp  AgCl = 1,6 x 10^-10, prediksilah apakah terbentuk endapan!

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal Pilihan Ganda 2

———————————————————————

 

  1. Bila Ksp CaF2= , kelarutan CaF2 dalam 0,01 M CaCl2 …
  2. 2,3 x 10-5
  3. 3,2 x 10-5
  4. 1,28 x 10-4
  5. 3,4 x 10-4
  6. 4,3 x 10-4

 

  1. Berapakah pH larutan jenuh magnesium hidroksida Mg(OH)2pada 25oC?

pada 25 oC Ksp= 6,0 x 10-12

  1. 10,56
  2. 10,36
  3. 10,26
  4. 9,36
  5. 5,36

 

  1. Sebanyak 500,00 mL larutan jenuh MgCO3(Mr = 84) diuapkan sampai volumenya tinggal 120,00 mL. Beberapa massa MgCO3yang terbentuk?

(Ksp = 4,0 x 10-5)

  1. 0,0013 g
  2. 0,064 g
  3. 0,20 g
  4. 0,27 g
  5. 2,07 g

 

  1. Jika Ksp perak klorida (AgCl) sebesar 1,78 x 10-10. Maka kelarutan senyawa tersebut dalam larutan natrium klorida (NaCl) 0,0001 M sebanyak….
  2. 1,78 x10-5
  3. 1,78 x10-7
  4. 1,78 x10-8
  5. 1,78 x10-10
  6. 1,78 x10-13

 

  1. Pada suatu suhu tertentu larutan jenuh Mg(OH)2mempunyai pH sama dengan 10. Hasil kali larutan Mg(OH)2 .
  2. 1 x 10-6
  3. 5 x 10-9
  4. 1 x 10-12
  5. 4 x 10-12
  6. 5 x 10-13

 

  1. Banyaknya Ag2CrO4(Mr= 224) yang dapat larut dalam 500 ml AgNO3 0,1 M adalah…

Ksp Ag2CrO4 = 4 .10 -12

  1. 2,24 x 10-3gram
  2. 4,48 x 10-3gram
  3. 2,24 x 10-8gram
  4. 4,48 x 10-8gram
  5. 9,96 x 10-8gram

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

  1. Larutan tepat jenuh B(OH)3mempunyai pH 9. Ksp senyawa itu adalah…
  2. 3,3 x1037
  3. 3,0 x 10-36
  4. 3,3 x 10-21
  5. 3,0 x 10-20
  6. 2,7 x 10-19

 

  1. Pada suhu 25oAl(OH)3 mempunyai Ksp 2,7 x 10-23  maka pH larutan jenuh Al(OH)3 pada suhu tersebut adalah…
  2. 6
  3. 6 – log 2
  4. 8 + log 4
  5. 8 + log 3
  6. 8

 

  1. Tetapan hasil kali kelarutan Mg(OH)2= 2 x 10-11. Jika ditambah kanlarutan Mg(NO3)2dengan konsentrasi 0,02 M. maka mulai terjadi endapan pada pH…
  2. 8
  3. 8,5
  4. 9
  5. 9,5
  6. 10

 

  1. Larutan jenuh X(OH)2 mempunyai pH 9. Ksp dari X(OH)2 adalah…
  2. 10-10
  3. 5 x10-11
  4. 4 x10-15
  5. 5 x10-1
  6. 10-17

 

  1. Kelarutan Ag3PO4dalam air adalah a mol/liter. Hasil kali kelarutan Ag3PO4 yang benar adalah ….
  2. 27a4
  3. 3a3
  4. a4
  5. 9a3
  6. 32a4

 

  1. Kelarutan Ag2CrO4dalam air adalah 1 x 10-8  mol/liter,  maka nilai Ksp Ag2CrO4 adalah ….
  2. 2 x 10-8
  3. 2 x 10-12
  4. 4 x 10-8
  5. 4 x 10-12
  6. 16 x 10-12

 

  1. Jika kelarutan PbI2(Mr = 461) sebesar 922 mg/L, maka hasil kali kelarutan PbI2sebesar ….
  2. 1,6 x 10-10
  3. 1,6 x 10-8
  4. 3,2 x 10-10
  5. 3,2 x 10-8
  6. 8,0 x 10-7

 

  1. Kelarutan AgCl bila KspAgCl = 1,96 x 10-10 adalah sebesar ….

(Ar Ag = 108 dan Cl = 35,5)

  1. 10,18 x 10-4gram/liter
  2. 20,09 x 10-4gram/liter
  3. 30,2 x 10-4gram/liter
  4. 40,9 x 10-4gram/liter
  5. 50,7 x 10-4gram/liter

 

  1. Larutan basa lemah tepat jenuh Mg(OH)2mempunyai pH = 10. Ksp basa tersebut adalah ….
  2. 5 x 10-12
  3. 4 x 10-12
  4. 2 x 10-12
  5. 5 x 10-13
  6. 5 x 10-14

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

  1. Garam yang mempunyai kelarutan yang paling besar ditunjukkan oleh senyawa ….
  2. AgCl Ksp= 10-10
  3. AgI Ksp= 10-16
  4. Ag2CrO4Ksp= 3,2 x 10-12
  5. Ag2S Ksp= 1,6 x 10-11
  6. Ag2C2O4Ksp = 1,1 x 10-11

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

  1. Tetapan hasil kali kelarutan magnesium hidroksida adalah 2 × 10-11. Bila pH dari suatu larutan MgCl2dengan konsentrasi 2×10-3 molar dinaikkan, maka akan mulai terjadi endapan pada pH ….
  2. 12
  3. 11
  4. 10
  5. 9
  6. 8

 

  1. Penambahan 81 mg  Na2CrO4 (Mr = 162) ke dalam 1 L larutan yang mengandung Ba(NO3)2 dan Pb(NO3)2 masing-masing dengan konsentrasi  0,01 M menghasilkan senyawa berikut.

(Ksp BaCrO4 = 2×10-4 dan PbCrO4 = 1,8 x 10-4)

  • PbCrO4
  • BaCrO4
  • Endapan garam kuning
  • Endapan garam rangkap

Pernyataan yang benar adalah ….

  1. 1, 2, 3
  2. 1 dan 3
  3. 2 dan 4
  4. 4
  5. Semua benar

 

  1. Sebanyak 50 mL larutan K2CrO410-2 M masing-masing dimasukkan ke dalam lima wadah yang berisi ion Ba2+, Ca2+, Cu2+, Sr2+, dan Pb2+ dengan volume dan konsentrasi yang sama. Jika Ksp BaCrO4 = 1,2 x 10-10, CaCrO4 = 7,1 x 10-14, SrCrO4 = 3,6 x 10-5, PbCrO4 = 2,8 x 10-13 senyawa yang termasuk  dalam wujud larutan adalah ….
  2. BaCrO4dan CaCrO4
  3. CaCrO4dan SrCrO4
  4. CaCrO4dan CuCrO4
  5. SrCrO4dan CuCrO4
  6. BaCrO4dan PbCrO4

 

  1. Kelarutan Mg(OH)2dalam NaOH 0,1 M dengan Ksp Mg(OH)2 = 1,8 x 10-11 mol/L adalah ….
  2. 1,8 x 10-13mol/L
  3. 1,8 x 10-10mol/L
  4. 4,5 x 10-10mol/L
  5. 1,8 x 10-9mol/L
  6. 6,7 x 10-9mol/L

 

  1. Jika kelarutan CaF2 dalam air sama denagn s mol/L, maka Ksp CaF2 adalah ….
  2. s3
  3. 2s3
  4. 4s3
  5. ¼ s3
  6. ½ s3

 

  1. Jika diketahui senyawa Pb3(PO4)2 dilarutkan dalam air dan kelarutannya diberi lambing s, senyawa tersebut memiliki nilai Ksp . . . .
    Ksp = S2
    b. Ksp = 4s2
    c. Ksp = 27s4
    d. Ksp = 108 s5
    e. Ksp = 108s6

 

  1. Hasil kali kelarutan Mg(OH)2 = 1 x 10-12. Bila dalam 1 L larutan terdapat 10-2 M ion Mg2+, maka agar Mg(OH)2 mulai mengendap, larutan harus mendapat pH ….
  2. 9
  3. 10
  4. 11
  5. 12
  6. 13

 

  1. Tetapan hasil kali kelarutan dari perak azida AgN3, timbal azida Pb(N3)2dan strontium fluorida (SrF2) adalah sama besar pada temperatur yang sama. Jika kelarutan dinyatakan denagn s, maka pada temperatur yang sama ….
  2. s AgN3= s Pb(N3)2 = s SrF2
  3. s AgN3= s Pb(N3)2 > s SrF2
  4. s AgN3> s Pb(N3)2 > s SrF2
  5. s AgN3< s Pb(N3)2 < s SrF2
  6. s AgN3> s Pb(N3)2 = s SrF2

 

  1. Kelarutan PbSO4 dalam adalah 1,4 x 10-4 M pada suhu sekitar 30o Bila dilarutkan dalam larutan K2SO4  0,05 M, kelarutan PbSO4 menjadi ….
  2. 1,0 x 10-8M
  3. 0,2 x 10-6M
  4. 0,4 x 10-6M
  5. 1,2 x 10-5M
  6. 1,4 x 10-4M

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan.

This blog is kept spam free by WP-SpamFree.