Aqila Course

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Materi)
• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Soal)
• Struktur Atom dan Sifat Keperiodikan Unsur
• Tabel Periodik Unsur
• Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi Antar Molekul
• Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
• Reaksi Oksidasi – Reduksi
• Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
• Hukum Dasar Kimia
• Perhitungan Kimia
• Hidrokarbon
• Minyak Bumi
• Termokimia
• Laju Reaksi
• Kesetimbangan Kimia
• Larutan Asam Basa
• Hidrolisis Garam
• Larutan Penyangga
• Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
• Sistem Koloid
• Sifat Kologatif Larutan
• Reaksi Redoks dan Elektrokimia
• Kimia Unsur
• Senyawa Karbon
• Makro Molekul

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

REAKSI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

 

1. Penyetaraan Reaksi
2. Metode Setengah Reaksi

Jumlah electron yang dilepaskan pada setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah electron yang diikat pada setengah reaksi reduksi.

2. Metode Bilangan Oksidasi

Naiknya bilangan oksidasi pada reaksi oksidasi disamakan dengan turunnya bilangan oksidasi pada reaksi reduksi.

Catatan:

• Dalam suasana asam, pihak yang kurang O ditambah H₂O, kurang H ditambah H⁺
• Dalam suasana basa, pihak yang kelebihan O ditambah H₂O, kurang H ditambah OH^–

 

1. Sel Elektrokimia

Terjadi pemindahan electron dari reduktor ke oksidator dan perubahan energy kimia menjadi energy listrik dan sebaliknya.

Potensial elektroda standar (E^o) merupakan potensial 1 sel yang terdiri dari setengah sel bersangkutan dengan konsentrasi 1 M pada suhu 25^oC dan setengah sel hydrogen (kawat platina yang dicelupkan ke dalam larutan H⁺ 1 M dan dialiri gas hydrogen pada tekanan 1 atm dan suhu 25^oC.

 

Deret VOLTA

Berdasarkan harga E^o tersebut dapat disusun suatu deret unsure mulai dari E^o kecil sampai E^o besar.

Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

 

1. Sel Volta

• Katoda (+) terjadi reduksi

Anoda (-) terjadi oksidasi

• Notasi Sel Volta :          anoda  ║ katoda
• Perbedaan potensial dari kedua elektroda (katoda dan anoda) disebut beda potensial atau potensial sel standar yang diberi lambar E_sel.

                   E_sel = E° _katoda – E°_anoda

Reaksi redoks berlangsung spontan bila E_sel > 0 (positif) dan tidak spontan bila E_sel < 0 (negatif).

 

2. Sel Elektrolisis

• Katoda (-) terjadi reduksi

Anoda (+) terjadi oksidasi

 

• Reaksi pada Anoda (Oksidasi)

1)    Bila anoda terbuat dari Pt, Au, atau C, maka anoda tidak ikut teroksidasi,

1. a) Ion OH^– teroksidasi menjadi H₂O dan gas O₂

4OH^– (aq) →     2H₂O (l) + O₂ (g) + 4e

1. b) Ion sisa asam halida (Cl^–, Br^–, I^–) teroksidasi menjadi molekulnya.

Contoh : 2Br^– (aq) → Br₂ (l) + 2e

1. c) Ion sisa asam oksi (SO₄^2-, NO₃^–, CO₃^2-) tidak teroksidasi, yang teroksidasi adalah air (pelarut).

2H₂O (l) → 4H⁺ (aq) + O₂ (g) + 4e

 

2)    Bila anoda terbuat selain dari Pt, Au, atau C, maka anoda ikut teroksidasi.

Contoh :

anoda dari logam Ag maka Ag (s) → Ag⁺ (aq) + e

anoda dari logam Cu maka Cu (s) → Cu²⁺ (aq) + 2e

 

 

• Reaksi pada Katoda (Reduksi)

1. a) Ion H⁺ tereduksi menjadi gas H₂ : 2H⁺(aq) + 2e → H₂(g)
2. b) Ion-ion logam

(1)   Ion-ion logam alkali dan alkali tanah (Na⁺, K⁺, Ca²⁺, Mg²⁺ dan lain-lain) serta Al³⁺, Mn²⁺ tidak mengalami reduksi, yang tereduksi adalah air (pelarut).

2H₂O (l) + 2e → H₂ (g) + 2OH^– (aq)

(2)   Ion-ion logam selain alkali dan alkalis tanah serta Al³⁺, Mn²⁺ tereduksi menjadi logamnya.

Contoh: Ni²⁺ (aq) + 2e → Ni (s)

 

• Hukum-Hukum Faraday

“Massa zat yang terjadi atau melarut selama proses elektrolisis berbanding lurus dengan jumlah muatan listrik yang melalui sel elektrolisis”

       

        w = e F

 

w = massa zat hasil elektrolisis (gram)

        e = massa ekuivalen zat hasil elektrolisis,

        e = 

 

        F = jumlah arus listrik (Faraday)

 

Karena 1 Faraday setara dengan 96.500 coulomb, sedangkan 1 coulomb = 1 ampere detik, maka Hukum Faraday dapat dijabarkan menjadi

 

w =

 

i = kuat arus listrik (ampere)

        t = lama elektrolisis atau waktu (detik)

 

Bila berbagai larutan elektrolisis bersama-sama dengan arus listrik yang sama, berlaku Hukum Faraday II “Jumlah zat-zat yang dihasilkan oleh arus yang sama dalam beberapa sel yang berbeda sebanding dengan massa ekuivalen zat-zat tersebut.”

w₁ : w₂: ….. = e₁ : e₂ : ……

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi

Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal Pemahaman Konsep

——————————————————————————————————————————————————————

1. Pada reaksi redoks berikut

Cr(OH)₃ + ClO^– → CrO₄^2- + Cl

a.Setarakan reaksi redoks tersebut!

1. Berapa mol Cr(OH)₃ yang diperlukan untuk mereduksi 0,6 mol ClO^–menjadi Cl^–?
2. Diketahui

Na/Na²⁺//Hg²⁺//Hg Esel = 3,36 volt

Pb/Pb²⁺//Hg²⁺//Hg Esel = 0,78 volt

Na/Na²⁺//Ni²⁺//Ni Esel = 2,46 volt

Hitunglah potensial sel dari reaksi

Ni + Pb²⁺ → Ni²⁺ + Pb!

3. Apakah perbedaan elektrolisis larutan NaCl dengan elektrolisis leburan NaCl? Tuliskan persamaan reaksi masing-masing!
4. Berapa gram logam Cu yang diendapkan di katoda bila pada elektrolisis larutan CuSO₄ dengan elektroda platina digunakan arus listrik 1.930 coulomb? (Ar Cu = 63,5)
5. Pada elektrolisis larutan LSO₄ dengan elektroda platina diendapkan 0,295 gram logam L. Larutan hasil elektrolisis itu ternyata dapat dinetralkan dengan 100 mL KOH 0,1 M. Berapakah massa atom relatif logam L?
6. Tentukan bilangan oksidasi belerang pada senyawa berikut ini!

1) Na₂S₂O₃                       4) Na₂S

2) K₂SO₄                           5) CuSO₄

3) Al₂(SO₄)₃

1. Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi!

1) Cr₂O₇^2– + C₂O₄^2– + H⁺ → Cr³⁺ + CO₂ + H₂O

2) Zn + NO₃^– + OH^– → ZnO₂^2– + NH₃ + H₂O

3) MnO₄^– + H₂S → Mn²⁺ + S + H₂O

 

7. Diketahui reaksi redoks yaitu:

KMnO₄ + H₂SO₄ + KI → K₂SO₄ + MnSO₄ + I₂ + H₂O

Berapa mililiter volume H₂SO₄ 0,2 M yang diperlukan untuk menghasilkan iodium sebanyak 5,08 gram?

1. Diketahui reaksi redoks yaitu:

KMnO₄ + HCl → KCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂

Bila pada 0°C 1 atm terbentuk 6,72 liter gas klor, maka berapa gram kalium permanganat yang bereaksi (Ar K = 39; Mn = 55; dan O = 16)?

 

8. Diketahui:

Cu²⁺ + 2 e^– → Cu                    E° = +0,34 V

Al³⁺ + 3 e^– → Al                      E° = –1,66 V

Tentukan:

1. potensial sel dari rangkaian sel volta tersebut;
2. notasi sel dan elektrode sebagai anode dan katode!

 

9. Tuliskan reaksi elektrolisis terhadap:
10. larutan tembaga (II) sulfat dalam air dengan electrode grafit;
11. lelehan CaCl₂ dengan elektrode platina;
12. larutan Mg(OH)₂ dengan elektrode Ag;
13. larutan H₃PO₄ dengan elektrode Fe!

 

10. Pada elektrolisis larutan asam nitrat dengan electrode karbon, ternyata menggunakan arus listrik sebanyak 0,2 faraday. Berapa liter gas yang terbentuk di anode bila diukur 1 liter O₂ = 1,28 gram?
11. Arus listrik tertentu mengendapkan 0,54 gram perak (Ar Ag = 108) dari larutan Ag⁺. Jika arus tersebut dilewatkan melalui larutan X²⁺, maka berapakah massa logam X (Ar X = 40) akan mengendap?

 

11. Diketahui:

Cd²⁺ + 2 e^– à Cd(s) E° = +0,40 V

Ag⁺ + e^– → Ag(s) E° = +0,80 V

Tentukan potensial sel untuk reaksi:

2 Ag⁺ + Cd(s) → 2 Ag(s) + Cd²⁺

Apakah reaksi tersebut berlangsung?

 

12. Diketahui: E° Pb²⁺|Pb = – 0,13 V

            E° A1³⁺|A1 = – 1,66 V

Tentukan potensial sel untuk reaksi sel:

A1³⁺|A1||Pb|Pb²⁺

Apakah reaksi tersebut dapat berlangsung?

 

13. Ke dalam larutan CuSO4 dimasukan serbuk perak (Ag).

Jika diketahui E° Ag⁺|Ag = + 0,80 V dan E° Cu²⁺|Cu = + 0,34 V, apakah reaksi dapat berlangsung?

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

14. Diketahui data potensial elektrode sebagai berikut.

Zn²⁺(aq)|Zn(s) E° = –0,76 volt

Ag⁺(aq)|Ag(s) E° = +0,80 volt

Tentukan:

1. elektrode mana yang berfungsi sebagai katode dan anode
2. besar potensial sel
3. diagram sel redoks

 

15. Diketahui tiga macam logam: A, B, dan C dapat membentuk ion A²⁺, B²⁺, dan C⁺. Dari hasil percobaan diperoleh: logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam B dari larutannya, dan logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutkan logam tersebut berdasarkan potensial reduksi yang semakin negatif! Urutkan potensial oksidasi logam tersebut dari besar ke kecil!

 

16. Tulislah reaksi elektrolisis lelehan magnesium klorida dengan elektrode grafit!
17. Berapa gram magnesium diperoleh jika ke dalam sel elektrolisis dialirkan arus 10.000 ampere selama 386 detik? (Ar Mg = 24)

 

17. Bila pada elektrolisis larutan KCl dengan elektrode C menggunakan arus 10 F, berapa liter gas klorin dihasilkan pada anode (STP)?
18. Sejumlah arus listrik yang sama dapat mengendapkan 0,72 gram perak (Ar Ag = 108) dari larutan AgNO₃ serta dapat mengendapkan 0,44 gram logam X dari larutan XCl₃. Tentukan Ar unsur X!
19. Pada elektrolisis larutan timah(II) klorida dengan elektrode C digunakan arus sebesar 1,93 A. Tentukan waktu yang diperlukan untuk mendapatkan endapan 1,19 gram Sn (Ar Sn = 119)!

 

20. Diberikan data sebagai berikut.

Fe²⁺|Fe E° = –0,44 volt

Cu²⁺|Cu E° = +0,34 volt

Zn²⁺|Zn E° = –0,76 volt

Ag⁺|Ag E° = +0,80 volt

Mg²⁺|Mg E° = –2,37 volt

Berdasarkan data di atas, logam apakah yang paling efektif digunakan untuk melindungi pipa besi dengan metode perlindungan katodik? Jelaskan alasan Anda!

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Materi

—————————————————————————

Elektrokimia merupakan cabang dari ilmu kimia yang secara khusus mempelajari hubungan listrik dan reaksi kimia. Proses-proses elektrokimia merupakan reaksi redoks (oksidasi-reduksi) di mana energi yang dihasilkan dari reaksi spontan dikonversi menjadi energi listrik atau di mana energi listrik digunakan untuk mendorong suatu reaksi nonspontan untuk terjadi.

 

Penyetaraan Reaksi Redoks

Ada 2 metode dalam menyetarakan persamaan reaksi redoks:

Metode Perubahan Biloks

1. Menentukan biloks masing-masing substansi dan mengidentifikasi atom/ion mana yang mengalami perubahan biloks.
2. Menuliskan jumlah elektron yang dilepaspada oksidasi dan jumlah elektron yang diterima pada reduksi berdasarkan jumlah perubahan biloks (bisa dibantu dengan menggambar garis antara atom/ion yang mengalami oksidasi dan yang mengalami reduksi)

 

3. Menghitung koefisien reaksi reaktan dengan bilangan bulat terkecil yang dapat menyetarakan jumlah elektron yang ditransfer selama oksidasi dan selama reduksi, lalu menyetarakan koefisien reaktan dan produk.

 

 

4. Menyetarakan atom O dengan H2O(l), lalu menyetarakan atom H dengan H+(aq)

 

 

Untuk reaksi redoks dalam larutan suasana basa:

5. Menambahkan OH−(aq) pada reaktan dan produk dengan jumlah sesuai dengan jumlah H+(aq)
6. Mengkombinasi H+(aq) dan OH−(aq) pada sisi yang sama membentuk H2O(l), dan menghilangkan jumlah H₂O(l) yang sama pada kedua sisi

 

Metode Setengah-Reaksi (metode ion-elektron)

1. Membagi persamaan reaksike dalam 2 setengah-reaksi: oksidasi dan reduksi

 

 

2. Menyetarakan atom-atom selain H dan O pada masing-masing setengah-reaksi

 

 

3. Menyetarakan atom O dengan H₂O(l), lalu menyetarakan atom H dengan H+(aq)

 

4. Menyetarakan muatan dengan elektron (e−)

 

 

 

 

 

5. Mengalikan koefisien masing-masing setengah-reaksi dengan bilangan bulat tertentu agar jumlah e−yang dilepas dalam setengah-reaksi oksidasi sama dengan jumlah e− yang diterima dalam setengah-reaksi reduksi
6. Menggabungkan kedua setengah-reaksi yang sudah setara tersebut menjadi satu persamaan reaksi, lalu menghilangkan jumlah spesi-spesi yang sama pada kedua sisi

 

Untuk reaksi redoks dalam larutan suasana basa:

7. Menambahkan OH−(aq) pada reaktan dan produk dengan jumlah sesuai dengan jumlah H+(aq)
8. Mengkombinasi H+(aq) dan OH−(aq) pada sisi yang sama membentuk H2O(l), dan menghilangkan jumlah H2O(l) yang sama pada kedua sisi

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

SEL ELEKTROKIMIA (SEL VOLTA)

———————————————————

Proses elektrokimia berlangsung dalam suatu sel elektrokimia. Ada dua jenis sel elektrokimia,yaitu sel Volta dan sel elektrolisis. Dan pada pemebelajaran ini akan dibahas tentang sel volta.

Sel Volta merupakan jenis sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik dari reaksi redoks yang berlangsung spontan. Sel Volta juga disebut dengan sel Galvani. Penamaan sel Volta dan sel Galvani diberikan untuk menghargai jasa penemu kedua sel ini,yaitu Alexander Volta dan Luigi Galvani.

Pada sel Volta,anoda adalah kutup negatif dan katoda adalah kutup postif. Anoda dan katoda yang berupa logam dicelupkan kedalam larutan elektrolit yang mengandung masing-masing ion logamnya. Kedua larutan dihubungkan dengan jembatan garam, sedangkan kedua elektroda dihubungkan dengan kawat. Listrik yang dihasilkan diukur dengan Voltmeter yang dipasang pada kawat.

Contoh reaksi redoks spontan dalam sel Volta yang menghasilkan energi listrik adalah reaksi antara seng dan tembaga.

1. Notasi sel volta

Rangkaian sel volta dapat ditulis dalam bentuk notasi atau diagram sel. Dalam menuliskan diagram sel, anoda dituliskan di sebelah kiri dan katoda di sebelah kanan yang dipisahkan oleh jembatan garam. Jembatan garam dilambangkan dengan dua garis sejajar (||). Secara umum, notasi sel dituliskan sebagai berikut:

anoda | Larutan | | Larutan | katoda

sehingga pada sel volta di atas dituliskan dalam bentuk notasi sel :

Zn | Zn²⁺ | | Cu²⁺ | Cu

 

Notasi tersebut menyatakan bahwa pada anoda terjadi reaksi oksidasi Zn menjadi

Zn²⁺ , sedangkan di katoda terjadi reduksi ion Cu²⁺ menjadi Cu.

 

2. Potensial Elektroda Standar

Pada sel volta yang tersusun dari Pada sel volta yang tersusun dari elektroda Zn dan Cu, ternyata elektroda Zn mengalami oksidasi. Hal ini menunjukkan bahwa logam Zn lebih cenderung mengalami oksidasi dibandi kan logam Cu. Untuk membandingkan kecenderungan logam-logam mengalami oksidasi digunakan elektroda hydrogen sebagai pembanding yang potensial elektrodanya adalah 0 volt. Potensial sel yang dihasilkan oleh elektroda logam dengan elektroda hidrogen pada kondisi standar, yaitu pada suhu 25°C, tekanan gas 1 atmosfer dan konsentrasi ion-ion 1M disebut potensial elektroda standar logam tersebut dan diberi lambang E°.

Potensial elektrode berkaitan dengan reaksi redoks sehingga ada dua jenis potensial elektrode, yaitu potensial reduksi dan potensial oksidasi . potensial oksidasi merupakan nilai yang sama dengan potensial reduksi dengan tanda berlawanan.

E° oksidasi = – E° reduksi

Contoh :

Reaksi reduksi :          Zn²⁺ + 2e → Zn          E° = -0,76 volt

Reaksi oksidasi :          Zn→ Zn²⁺ + 2e           E° = +0,76 volt

 

3. Potensial Sel

perbedaan potensial dari kedua elektroda (katoda dan anoda) disebut beda potensial atau   potensial sel standar yang diberi lambar Esel.

         Esel = E° katoda – E°anoda

 

Katoda merupakan tempat terjadi reaksi reduksi sehingga mempunyai E° lebih besar, sedangkan anoda merupakan tempat terjadi reaksi oksidasi sehingga mempunyai harga E° lebih kecil.

Potensial sel dapat digunakan untuk memperkirakan spontan tidaknya suatu reaksi redoks. Reaksi redoks berlangsung spontan bila Esel > 0 (positif) dan tidak spontan bila Esel < 0 (negatif).

4. Deret Volta

Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pt

 

Pada Deret Volta, unsur logam dengan potensial elektrode lebih negatif ditempatkan di bagian kiri, sedangkan unsur dengan potensial elektrode yang lebih positif ditempatkan di bagian kanan.

Semakin ke kiri kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka

• Logam semakin reaktif (semakin mudah melepas elektron)
• Logam merupakan reduktor yang semakin kuat (semakin mudah mengalami oksidasi)

 

Sebaliknya, semakin ke kanan kedudukan suatu logam dalam deret tersebut, maka

• Logam semakin kurang reaktif (semakin sulit melepas elektron)
• Logam merupakan oksidator yang semakin kuat (semakin mudah mengalami reduksi

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

5. Aplikasi Sel Volta

Sel volta dibagi menjadi tiga bagian, yaitu Sel Volta Primer, Sel Volta Sekunder, Sel Bahan Bakar. Ketiga bagian tersebut juga memiliki contoh masing-masing lagi. Oleh karena itu marilah kita lihat pembahasan mengenai macam-macam dari sel volta berikut ini.

 

1. Sel Volta Primer

Sel Kering Seng – Karbon

Sel kering juga dapat disebut sel Lenchanche atau baterai. Baterai kering ini mendapatkan hak paten penemuan di tahun 1866. Sel Lanchache ini terdiri atas suatu silinder zink berisi pasta dari campuran batu kawi (MnO₂), salmiak (NH₄Cl), karbon (C), dan sedikit air. Dengan adanya air jadi baterai kering ini tidak 100% kering.

Sel ini biasanya digunakan sebagai sumber tenaga atau energi pada lampu, senter, radio, jam dinding, dan masih banyak lagi. Penggunaan logam seng adalah sebagai anoda sedangkan katoda digunakan elektrode inert, yaitu grafit, yang dicelupkan ditengah-tengah pasta. Pasta ini bertujuan sebagai oksidator. Seng tersebut akan dioksidasi sesuai dengan persamaan reaksi di bawah ini:

 

Zn_(s) → Zn²⁺_(aq) + 2e^–  (anoda)

 

Sedangkan katoda terdiri atas campuran dari MnO₂ dan NH₄Cl. Reaksi yang terjadi dapat ditulis sebagai berikut:

 

2MnO_2(s) + 2NH₄⁺_(aq) 2e^– → Mn₂O_3(s) + 2NH_3(aq) + H₂O_(l)  (katoda)

 

Katoda akan menghasilkan ammonia, ammonia ini akan bereaksi dengan Zn²⁺ yang dihasilkan di anode. Reaksi tersebut akan membentuk ion yang kompleks [Zn(NH₃)₄]²⁺. Sel kering ini tidak dapat digunakan berulang kali dan memiliki daya tahan yang tidak lama. Dan harganya di pasaran sangatlah murah

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Baterai Merkuri

Baterai merkuri ini merupakan satu dari baterai kecil yang dikembangkan untuk usaha perdagangan atau komersial. Anoda seng dan katoda merkuri (II) oksida (HgO) adalah penyusun dari baterai merkuri ini yang dihubungkan dengan larutan elektrolit kalium hidroksida (KOH). Sel ini mempunyai beda potensial ± 1,4V. Reaksi yang terjadi pada baterai ini adalah:

 

Zn_(s) + 2OH^–_(aq) → ZnO_(s) + H₂O + 2e^–  (anoda)

HgO_(s) + H₂O + 2e^– → Hg_(l) + 2OH^–_(aq)  (katoda)

 

Reaksi dari keseluruhan atau disebut reaksi bersih adalah:

 

Zn_(s) + HgO_(s) → ZnO_(s) + Hg_(l)

 

Baterai Perak Oksida

Baterai perak oksida tergolong tipis dan harganya yang relatif lebih mahal dari baterai-baterai yang lainnya. Baterai ini sangat populer digunakan pada jam, kamera, dan kalkulator elektronik. Perak oksida (Ag₂O) sebagai katoda dan seng sebagai anodanya. Reaksi elektrodenya terjadi dalam elektrolit yang bersifat basa dan mempunyai beda potensial sama seperti pada baterai alkaline sebesar 1,5V. Reaksi yang terjadi adalah:

 

Zn_(s) + 2OH^–_(aq) → Zn(OH)_2(s) + 2e^–  (anoda)

Ag₂O_(s) + H₂O + 2e^– → 2Ag_(s) + 2OH^–_(aq)  (katoda)

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Baterai Litium

Terdiri atas litium sebagai anoda dan MnO₂ sebagai oksidator (seperti pada baterai alkaline). Baterai Litium ini dapat menghasilkan arus listrik yang lebih besar dan daya tahannya lebih lama dibandingkan baterai kering yang berukuran sama. Berikut notasi dari baterai Litium:

 

Li│Li⁺ (pelarut non-air)│KOH (pasta)│MnO₂, Mn(OH)₃, C

 

1. Sel Volta Sekunder

Aki Timbal

Aki merupakan jenis baterai yang dapat digunakan untuk kendaran bermotor atau automobil. Aki timbal mempunyai tegangan 6V atau 12V, tergantung jumlah sel yang digunakan dalam konstruksi aki timbal tersebut. Aki timbal ini terdiri atas katoda PbO₂(timbel(IV) oksida) dan anodanya Pb (timbel=timah hitam). Kedua zat sel ini merupakan zat padat, yang dicelupkan kedalam larutan H₂SO₄. Reaksi yang terjadi dalam aki adalah:

 

 

Pb_(s) + SO₄^2-(aq) → PbSO_4(s) + 2e^–  (anoda)

PbO_2(s) + 4H⁺_(aq) + SO₄^2-(aq) + 2e^– → PbSO_4(s) + 2H₂O  (katoda)

 

Aki ini dapat diisi ulang dengan mengalirkan lagi arus listrik ke dalamnya. Pengisian aki dilakukan dengan membalik arah aliran elektron pada kedua elektrode. Pada pengosongan aki, anoda (Pb) mengirim elektron ke katoda (PbO₂). Sementara itu pada pengisian aki, elektrode timbal dihubungkan dengan kutub negatif sumber arus sehingga Pb₂SO₄  yang terdapat pada elektrode timbal itu direduksi. Berikut reaksi pengisian aki:

 

PbSO_4(s) + H⁺(aq) +2e^– → Pb_(s) + HSO₄^–_(aq)  (elektrode Pb sebagai katoda)

 

PbSO_4(s) + 2H₂O_(l) → PbO_2(s) + HSO₄^–_(aq) + 3H⁺_(aq) + 2e^–   (elektrode PbO₂ sebagai anoda).

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Baterai Nikel Kadmium

Baterai nikel-kadmium merupakan baterai kering yang dapat diisi ulang. Sel ini biasanya disebut nicad atau bateray nickel-cadmium. Reaksi yang terjadi pada baterai nikel-kadmium adalah:

Cd_(s) + 2OH^–(aq) → Cd(OH)_2(s) + 2e^–  (anoda)

NiO_2(s) + 2H₂O + 2e^– → Ni(OH)_2(s) + 2OH^–_(aq)  (katoda)

 

Reaksi keseluruhan adalah:

 

Cd_(s) + NiO_(aq) + 2H₂O_(l) → Cd(OH)_2(s) + Ni(OH)_2(s)

 

Baterai nikel-kadmium merupakan zat padat yang melekat pada kedua elektrodenya. Baterai nikel-kadmium memiliki tegangan sekitar 1,4V. Dengan membalik arah aliran elektron, zat-zat tersebut dapat diubah kembali seperti zat semula.

 

Sel Perak Seng

Sel ini mempunyai kuat arus (I) yang besar dan banyak digunakan pada kendaran-kendaraan balap. Sel perak seng dibuat lebih ringan dibandingkan dengan sel timbal seng. KOH adalah elektrolit yang digunakan dan elektrodenya berupa logam Zn (seng) dan Ag (perak).

 

  Sel Natrium Belerang

Sel natrium belerang ini dapat menghasilkan energi listrik yang lebih besar dari sel perak seng. Elektrodenya adalah Na (natrium) dan S (sulfur).

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

Sel Bahan Bakar

Sel bahan bakar adalah sel yang menggunakan bahan bakar seperti campuran hidrogen dengan oksigen atau campuran gas alam dengan oksigen. Sel bahan bakar ini biasanya digunakan untuk sumber energi listrik pesawat ulang-alik, pesawat Challenger dan Columbia. Yang berperan sebagai katode adalah gas oksigen dan anodanya gas hidrogen. Masing-masing elektrode dimasukkan kedalam elektrode karbon yang berpori-pori dan masing-masingnya elelktrode digunakan katalis dari serbuk platina.

 

Katoda: menghasilkan ion OH^–

O_2(g) + 2H₂O_(l) + 4e^– → 4OH^–_(aq)

 

Anoda: dari katode bereaksi dengan gas H₂

H_2(g) + 2OH^–_(aq) → 2H₂O_(l) + 2e^–

 

Reaksi selnya adalah: O_2(g) + 2H_2(g) → 2H₂O_(l)

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Kerjakan soal dibawah ini dengan benar!

—————————————————————————

1. Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut :

 

Zn²⁺  +  2e → Zn   E_o = -0,76V
Cu²⁺  +  2e → Cu   E_o = +0,34 V

 

1. Tulislah notasi sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut !
2. Tentukan potensial standar sel itu !
3. Tuliskan pula reaksi sel nya !

 

2. Diketahui data potensial reduksi standar :

Zn²⁺  +  2e → Zn        E_o = -0,76 V

Mg²⁺  +  2e → Mg     E_o = -2,38 V

Cu²⁺  +  2e → Cu        E_o = +0,34 V
Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah….

 

3. Diketahui data potensial reduksi standar :

Sn²⁺  +  2e → Sn  Eo = -0,14 V

Cu²⁺  +  2e → Cu  Eo = +0,34 V

Pb²⁺  +  2e → Pb  Eo = -0,13 V

Ag⁺  +  e → Ag  Eo = +0,80 V
Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah…..

 

 

 

4. Diketahui beberapa data sebagai berikut :

 

Sn²⁺  +  2e → Sn        E_o = -0,14 V

Cu²⁺  +  2e → Cu        E_o = +0,34 V
Notasi sel yang dapat berlangsung adalah….

 

5. Mg²⁺  +  2e → Mg  E_o = -2,38 V

Cu²⁺  +  2e → Cu        E_o = +0,34 V
Harga potensial elektroda yang dihasilkan dari reaksi sel diatas ialah sebesar….

 

6. Diketahui data potensial reduksi standar :

Zn²⁺  +  2e → Zn        E_o = -0,76 V

Mg²⁺  +  2e → Mg     E_o = -2,38 V

Sn²⁺  +  2e → Sn        E_o = -0,14 V

Pb²⁺  +  2e → Pb        E_o = -0,13 V

Cu²⁺  +  2e → Cu        E_o = +0,34 V

 

1. Pilihlah 2 pasang reaksi setengah sel diatas yang memiliki nilai potensial elektroda yang paling besar !
2. lalu buatlah notasi selnya !

 

7. Larutan CuSO4 dielektrolisis dengan menggunakan arus sebesar 5 A selama 1 jam. Hitunglah massa tembaga yang dihasilkan di katode ? ( Mr = 63,5 )

 

8. Larutan CrCl3 dielektrolisis dengan menggunakan arus sebesar 100 A selama 5 menit. Hitunglah massa logam yang dihasilkan pada katode !
9. Tentukan bilangan oksidasi O dalam BaO₂
10. CuO + H₂→ Cu + H₂O

Yang bertindak sebagai Oksidatoradalah …

11. MnO₂+ 4HCl  →  MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

Yang bertindak sebagai Reduktor adalah . . .

12. Tentukan apakah reaksi

 

 

 

merupakan reaksi redoks atau bukan! Bila iya, tentukan oksidator, reduktor, hasil oksidasi, dan hasil reduksi!

 

13. Pada persamaan reaksi redoks:

 

 

harga koefisien reaksi a, b, dan c adalah …

 

14. Pada reaksi redoks

 

yang berperan sebagai oksidator adalah …

 

 

15. Pada persamaan reaksi redoks

 

 

 

harga koefisien a, b, c, d, e, dan f adalah ….

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

Soal Pilihan Ganda 1

—————————————————————————

 

1. Pada reaksi redoks 3Cl₂ + 6NaOH → 5NaCl + NaClO₃ + 2H₂ Bilangan oksidasi atom Cl berubah dari ….
2. +1 menjadi -1 d. 0 menjadi -1 dan +5
3. -1 menjadi +1 e. 0 menjadi -1 dan +7
4. 0 menjadi -1

 

2. Pada reaksi Cr₂O₇^2- + SO₂ → Cr³⁺ + HSO₄^– . Jumlah mol SO₂ yang dapat dioksidasi oleh 1 mol Cr₂O₇^2- sebanyak ….
3. 0,3 mol d. 2 mol
4. 0,5 mol e. 3 mol
5. 1 mol

 

3. Oksidasi 1 mol Cr^2- menjadi CrO₄^2- melepaskan elektron sebanyak ….
4. 1 mol d. 4 mol
5. 2 mol e. 5 mol
6. 3 mol

 

4. Pada reaksi

KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂C₂O₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + CO₂ + H₂O.

Dari 0,1 mol KMnO₄ akan menghasilkan gas CO₂ pada STP sebanyak …

1. 1,12 liter d. 22,4 liter
2. 2,24 liter e. 112 liter
3. 11,2 liter

 

5. Sebanyak 5,6 gram logam besi (Ar Fe = 56) dilarutkan dalam H₂SO₄ menghasilkan FeSO₄ untuk mengoksidasi FeSO₄ menjadi Fe₂(SO₄)₃ menurut reaksi Fe²⁺ + MnO₄^– → Fe³⁺ + Mn²⁺ diperlukan larutan KMnO₄ 0,1 M sebanyak ….
6. 200 ml d. 20 ml
7. 100 ml e. 10 ml
8. 50 ml

 

6. aMnO₄^– + bSO₃^2- → cMn²⁺ + dSO₄^2-, setelah disetarakan harga a, b, c, dan d berturut-turut ….
7. 2, 5, 6, 2 d. 3, 5, 3, 5
8. 2, 5, 2, 3 e. 5, 3, 3, 5
9. 2, 5, 2, 5

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

7. Reaksi berikut ini yang bukan reaksi redoks adalah … .
8. (NH₄)₂Cr₂O₇ àN₂ + 4 H₂O + Cr₂O₃
9. CuCO₃ + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + CO₂
10. H₂S + 2 H₂O + 3 Cl₂ → SO₂ + 6 HCl
11. Mg + CuSO₄ à MgSO₄ + Cu
12. 3 CH₃CHOHCH₃ + 2 CrO₃ → 3 CH₃COCH₃ + 2 Cr(OH)₃

 

8. Pada reaksi redoks:

           a MnO₄^– + Fe²⁺ + b H⁺ → c Mn²⁺ + d Fe³⁺ + H₂O

koefisien reaksi setara pada a, b, c, dan d berturut-turut adalah … .

1. 1, 4, 1, dan 2 d. 2, 8, 2, dan 4
2. 2, 1, 2, dan 4 e. 1, 4, 2, dan 2
3. 1, 8, 1, dan 5

 

9. Pada reaksi redoks:

ClO₂ + H₂O → HClO₃ + HCl

bilangan oksidasi Cl berubah dari … .

1. 0 menjadi 1 dan –1
2. 2 menjadi 4 dan 1
3. 0 menjadi 2 dan 1
4. 4 menjadi 5 dan –1
5. 4 menjadi 2 dan –1

 

10. Unsur Mn yang mempunyai bilangan oksidasi sama dengan bilangan oksidasi S dalam Na₂SO₄ adalah … .
11. MnO d. KMnO₄
12. MnO₂ e. K₂MnO₄
13. Mn(NO₃)₂

 

11. Bilangan oksidasi Cl dalam senyawa HClO₃ adalah … .
12. +7 d. –2
13. +6 e. –1
14. +5

 

12. Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi redoks:

3 As + 5 NO₃^– + 4 OH^– → 3 AsO₄^3– + 5 NO + 2 H₂O

adalah … .

1. 3 d. 12
2. 5 e. 15
3. 9

 

13. Bilangan oksidasi Mn sama dengan 7 terdapat dalam senyawa ….
14. MnO₂ d. MnSO₄
15. K₂MnO₄ e. Mn₂O₃
16. KMnO₄

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

14. Berikut ini yang termasuk reaksi redoks adalah ….
15. CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g)
16. BaCl₂(aq) + H₂SO₄(aq) → BaSO₄(aq) + 2 HCl(aq)
17. Fe₂O₃(s) + 3 CO(g) → 2 Fe(s) + 3 CO₂(g)
18. Ag(s) + Cl(aq) → AgCl(aq)
19. 2NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + H₂O(l)

 

15. Berikut ini yang bukan reaksi redoks adalah ….
16. 2 Ag(s) + 2 H₂SO₄(aq) → Ag₂SO₄(aq) + SO₂(g) + 2 H₂O(l)
17. 2 K₂CrO₄(aq) + H₂SO₄(aq) → H₂SO₄(aq) + K₂Cr₂O₇(aq)
18. 2 Na(s) + 2 H₂O(l) → 2 NaOH(aq) + H₂(g)
19. 3 Cu(s) + 8 HNO₃(aq) → 3 Cu(NO₃)₂(aq) + 4 H₂O(l) + 2 NO(g)
20. I₂(s) + 2 Na₂S₂O₃(aq) → 2 NaI(aq) + Na₂S₄O₆(aq)

 

16. Berikut yang termasuk reaksi autoredoks adalah ….
17. Cl₂(s) + 2 KI(aq) → 2 KCl(aq) + I₂(s)
18. Zn(s) + 2 HCl(g) → ZnCl₂(aq) + H₂(s)
19. 2 Al(s) + 3 H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3 H₂(g)
20. Zn(s) + 2 AgNO₃(aq) → Zn(NO₃)₂(aq) + 2 Ag(s)
21. Cl₂(g) + NaOH(aq) → NaCl(s) + NaClO(aq) + H₂O(l)

 

17. Pada reaksi Fe²⁺ + MnO₄^– → Fe³⁺ + Mn²⁺, pernyataan yang benar adalah ….
18. Fe²⁺ direduksi
19. Mn dioksidasi
20. bilangan oksidasi Mn dari +7 menjadi +2
21. bilangan oksidasi Mn dari +2 menjadi +7
22. setengah reaksi oksidasinya MnO₄ → Mn²⁺

 

18. Untuk mengoksidasi 0,4 mol Na₂S₂O₃ dalam suasana basa dengan reaksi S₂O₃^2- + MnO₄^– + H₂O → MnO₂ + SO₄^2- + OH^– (belum setara) diperlukan KMNO₄ sebanyak ….
19. 4 mol d. 2 mol
20. 3 mol e. 1,06 mol
21. 2,5 mol

 

19. Diketahui

Zn/Zn²⁺//Cu²⁺/Cu E° = 1,10 volt

Mg/Mg²⁺//Pb²⁺/Pb E° = 2,21 volt

Pb/Pb²⁺//Cu²⁺/Cu E° = 0,47 volt

Dari data di atas, maka harga potensial sel dari Mg/Mg²⁺//Cu²⁺/Cu adalah ….

1. 2,68 volt d. 0,21 vol
2. 2,00 volt e. 0,12 volt
3. 0,57 volt

 

20. Logam L dapat mengendapkan tembaga dari larutan CuSO₄, tetapi logam tidak bereaksi dengan ZnCl₂, maka urutan logam berikut, yang sifat reduktornya makin kuat adalah ….
21. Zn, Cu, L d. Zn, L, Cu
22. L, Cu, Zn e. Cu, Zn, L
23. Cu L, Zn

 

21. Saat aki digunakan terjadi perubahan energi kimia menjadi energi listrik. reaksi yang terjadi pada katoda saat itu adalah ….
22. Pb (s) + HSO₄^– (aq) —› Pb SO₄ (s) + H⁺ (aq) + 2e
23. Pb O₂ (s) + HSO₄^– (aq) + 3H⁺ (aq) + 2e —› Pb SO₄ (s) + 2 H₂O (l)
24. Pb SO₄ (s) + H⁺(aq) + 2e —› Pb (s) +HSO₄^–(aq)
25. Pb SO₄ (s) + 2 H₂O (l) —› Pb O₂ (s) + HSO₄^– (aq) + 3H⁺ (aq) + 2e
26. Pb (s) + PbO₂(s) + 2HSO₄^–(aq) + 2H⁺(aq) —› 2PbSO₄(s) + 2H₂O (l)

 

22. Bila larutan AgNO₃ dialiri listrik 10 ampere selama 1 jam, maka pada katoda akan diendapkan logam perak sebanyak ….
23. 8,06 gram d. 40,29 gram
24. 16 gram e. 80,58 gram
25. 20,145 gram

 

23. Pada persamaan reaksi redoks:

           a MnO₄^–(aq) + H⁺(aq) + b C₂O₄^2–(aq) → Mn²⁺(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Harga a dan b berturut-turut ….

1. 2 dan 3 d. 2 dan 2
2. 2 dan 5 e. 1 dan 5
3. 2 dan 4

 

24. Perhatikan reaksi redoks berikut!

           a Cr₂O₇^2–(aq) + b H⁺(aq) + c Cl(aq) → a Cr³⁺(aq) + e H₂O(l) + f Cl₂(g)

Harga a, b, dan c berturut-turut adalah ….

1. 1, 2, dan 4 d. 1, 14, dan 6
2. 1, 2, dan 2 e. 2, 7, dan 6
3. 1, 14, dan 2

 

25. Perhatikan reaksi berikut!

2 HI(aq) + 2 HNO₂(aq) → 2 H₂O(l) + 2 NO(g) + I₂(g)

Pernyataan berikut yang benar adalah ….

1. HI adalah zat pereduksi
2. HNO₂ adalah zat pereduksi
3. H₂O adalah zat pereduksi
4. H₂O adalah zat pengoksidasi
5. I₂ adalah zat pereduksi

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

26. Asam oksalat dapat dioksidasi oleh KMnO4 menurutpersamaan:

C₂O₄^2–(aq) + MnO₄^–(aq) + H⁺(aq) → Mn²⁺(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)

Untuk mengoksidasi 2 mol ion C₂O₄^2– diperlukan ion MnO₄^–(aq) sebanyak ….

1. 0,3 mol d. 0,8 mol
2. 0,5 mol e. 2,0 mol
3. 0,7 mol

 

27. Diketahui:

Fe³⁺ |Fe²⁺ E° = +0,77 V

Cl₂|Cl^– E° = +1,36 V

Harga potensial reaksi (E°sel) dari reaksi oksidasi besi(II) dengan oksidator gas klor dengan persamaan reaksi:

2 Fe²⁺(aq) + Cl₂(aq) → 2 Fe³⁺(aq) + 2 Cl^–(aq)

adalah … .

1. +2,13 volt d. –1,95 volt
2. +1,95 volt e. –2,13 volt
3. +0,59 volt

 

28. Reaksi yang terjadi pada saat aki digunakan adalah … .
29. 2PbSO₄(s) + 2 H₂O(l) → Pb(s) + PbO₂(s) + 2 HSO₄^–(aq) + 2 H⁺(aq)
30. PbO₂(s) + 2 H₂SO₄(aq) → PbSO₄(s) + 2 H₂O(l)
31. Pb(s) + PbO₂(s) + 2HSO₄^–(aq) + 2H⁺(aq) → 2PbSO₄(aq) + 2H₂O(l)
32. Pb(s) + HSO₄^–(aq) → PbSO₄(s) + H⁺(aq) + 2 e^–
33. PbO₂(s) + HSO₄^–(aq) + 3 H⁺(aq) + 3 e^– → PbSO₄(s) + 2 H₂O(l)

 

29. Diketahui harga potensial reduksi unsur-unsur sebagai berikut.

Fe²⁺|Fe E° = –0,44 volt

Mg²⁺|Mg E° = –2,37 volt

Zn²⁺|Zn E° = –0,76 volt

Cu²⁺|Cu E° = +0,34 volt

Ag²⁺|Ag E° = +0,80 volt

Pasangan logam yang dapat melindungi besi dari korosi dengan cara proteksi katodik adalah … .

1. Mg dan Ag d. Cu dan Zn
2. Mg dan Zn e. Cu dan Ag
3. Mg dan Cu

 

30. Pada elektrolisis larutan CuSO₄ (Ar Cu = 63,5) dengan jumlah muatan listrik 0,4 faraday akan diendapkan logam tembaga seberat … .
31. 25,40 gram d. 2,54 gram
32. 12,70 gram e. 1,37 gram
33. 6,35 gram

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

31. Reaksi berikut ini yang dapat berlangsung spontan adalah … .
32. Ca²⁺ + Ni → Ca + Ni²⁺
33. Mg²⁺ + Fe²⁺ → Mg + Fe³⁺
34. Ba²⁺ + Zn → Ba + Zn²⁺
35. Fe + Cu²⁺ → Fe²⁺ + Cu
36. Mn²⁺ + Zn → Mn + Zn²⁺

 

32. Diketahui beberapa setengah reaksi sebagai berikut:

MnO₄^–(aq) + 8 H⁺(l) + 5 e^– → Mn²⁺(aq) + 4 H₂O(l)

Fe²⁺(s) → Fe³⁺(s) + e^–

Cr₂O₄^2–(aq) → 2 CO₂(g) + e^–

Volume larutan KMnO4 0,1 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 20 ml larutan FeC₂O₄ 0,1 M adalah ….

1. 3 mol d. 12 mol
2. 6 mol e. 15 mol
3. 9 mol

 

33. H₂S dapat dioksidasi oleh KMnO₄ menghasilkan antara lain K₂SO₄ dan MnO₂. Dalam reaksi ini, setiap mol H₂S melepas ….
34. 8 mol elektron d. 5 mol elektron
35. 7 mol elektron e. 2 mol elektron
36. 6 mol elektron

 

34. Diketahui:

Pb²⁺ + 2 e^–(s) → Pb(s) E° = –0,13 V

Al³⁺ + 3 e^–(s)→ Al(s) E° = –1,76 V

Sel volta yang disusun menggunakan elektrode Pb dan Al akan memiliki potensial sel sebesar ….

1. +1,89 V d. –1,63 V
2. –1,89 V e. +3,61 V
3. +1,63 V

 

35. Diketahui:

Mg²⁺ + 2 e^– → Mg E° = –2,37 V

Ni²⁺ + 2 e^– → Ni E° = –0,25 V

Besarnya potensial sel yang ditimbulkan oleh reaksi:

Mg + NiCl₂ → MgCl₂ + Ni adalah ….

1. –2,12 V d. –2,62 V
2. +2,12 V e. +2,62 V
3. +1,06 V

 

36. Pada reaksi (belum setara):

Al(s) + NO₃^–(aq) → AlO₂^–(aq) + NH₃(aq)

bilangan oksidasi nitrogen berubah dari … .

1. +5 menjadi +3 d. –5 menjadi –3
2. +5 menjadi –3 e. –5 menjadi +3
3. +6 menjadi +3

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

37. Volume larutan K₂Cr₂O₇ 0,1 M yang diperlukan untuk mengoksidasi 30 mL larutan FeSO₄ 0,2 M dengan reaksi (belum setara):

Fe²⁺ + Cr₂O₇^2– + H⁺ à Fe³⁺ + Cr³⁺ + H₂O

adalah … .

1. 100 mL d. 15 mL
2. 60 mL e. 10 mL
3. 30 mL

 

38. Diketahui: Ni²⁺|Ni E° = –0,25 V

Pb²⁺|Pb E° = –0,13 V

Harga potensial sel standar (E°sel) dari sel volta yang tersusun dari elektrode Pb dan Ni adalah … .

1. –0,38 V d. +0,25 V
2. –0,12 V e. +0,38 V
3. +0,12 V

 

39. Diketahui pasangan sel volta dengan notasi sel sebagai berikut.

Zn|Zn²⁺||Cu²⁺|Cu E°sel = 1,10 V

Pb|Pb²⁺||Cu²⁺|Cu E°sel = 0,47 V

Sel volta yang tersusun dari pasangan elektrode Zn dan Pb akan mempunyai harga E°sel sebesar …

1. 0,36 V d. 2,66 V
2. 0,63 V e. 3,13 V
3. 2,03 V

 

40. Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut.

Ag⁺|Ag E° = +0,80 V

Cu²⁺|Cu E° = +0,34 V

Pb²⁺|Pb E° = –0,13 V

Sn²⁺|Sn E° = –0,14 V

Co²⁺|Co E° = –0,28 V

Bila kelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah … .

1. Co d. Cu
2. Sn e. Ag
3. Pb

 

41. Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan di dalam larutan AgNO₃ 1 M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan ZnSO₄ 1 M, jika diketahui:

Ag⁺(aq) + e^– → Ag(s) E° = +0,80 V

Zn²⁺(s) + 2 e^– → Zn(s) E° = 0,76 V

Pernyataan berikut benar, kecuali ….

1. elektrode Ag sebagai katode
2. elektrode Zn sebagai anode
3. potensial standar sel adalah 2,56 V
4. logam Ag mengendap pada elektode Ag
5. reaksi sel: 2 Ag⁺(aq) + Zn(s) → 2 Ag(s) + Zn²⁺(aq)

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

42. Diketahui reaksi: 2 AgNO₃ + Cu → 2 Ag + Cu(NO₃)₂

Notasi sel volta yang didasarkan reaksi di atas adalah ….

1. Cu / Cu²⁺ || Ag+ / Ag
2. Cu / Cu²⁺ || Ag / Ag⁺
3. Ag²⁺ / Cu || Ag / Cu²⁺
4. Ag / Ag⁺ || Cu / Cu²⁺
5. Ag⁺ / Ag || Cu / Cu²⁺

 

43. Diketahui:

Fe(s) + Cu²⁺(s) → Fe²⁺(s) + Cu(s) E° = +0,78 V

Sn²⁺(s) + 2 e^– → Sn(s) E° = –0,14 V

Cu²⁺(s) + 2 e^– → Cu(s) E° = +0,34 V

Besarnya potensial sel dari: Fe + Sn²⁺ → Fe²⁺ + Sn adalah ….

1. 0,30 V d. 0,92 V
2. 0,44 V e. 1,12 V
3. 0,64 V

 

44. Logam yang dapat mencegah korosi pada pipa besi yang ditanam dalam tanah adalah ….
45. Ni d. Pb
46. Cu e. Sn
47. Mg

 

45. Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada baterai kering adalah ….
46. Pt dan C d. Zn dan Cu
47. Zn dan C e. Cu dan PbO2
48. Pb dan PbO2

 

46. Elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode tembaga pada anode terjadi reaksi ….
47. Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2 e^–
48. Cu²⁺(aq) + 2e^– → Cu(s)
49. 2 H₂O(l) → 4 H⁺(aq) + O₂(g) + 4 e^–
50. 2 H₂O(l) + 2 e^– → 2 OH^–(l) + H₂(g)
51. SO₄^2–(aq) → SO₂(g) + 2 e^–

 

47. Reaksi yang terjadi pada katode dari elektrolisis larutan Na₂SO₄ adalah ….
48. 2 H₂O(l) + 2 e^– → 2 OH^–(l) + H₂(g)
49. 2 H⁺(g) + 2 e^– → H₂(g)
50. Na⁺(s) + e^– → Na(s)
51. SO₄^2–(aq) → SO₂(g) + O₂(g) + 2 e^–
52. 2 H₂O(l) → 4 H⁺(g) + O₂(g) + 4 e^–

 

48. Dalam suatu sel volta terjadi reaksi:

Sn(s) + 2 Ag⁺(aq) → Sn²⁺(aq) + 2 Ag(s)

Jika diketahui: E° Sn²⁺/Sn = –0,14 V

           E° Ag⁺/Ag = + 0,80 V

Besarnya potensial standar sel tersebut adalah ….

1. 1,74 V d. 0,66 V
2. 1,46 V e. 0,52 V
3. 0,94 V

 

49. Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuSO₄ dan AgNO₃. Bila massa tembaga yang diendapkan adalah 0,3175 gram, maka massa perak yang mengendap adalah …. (Ar Ag = 108 dan Cu = 63,5).
50. 0,108 gram d. 3,175 gram
51. 1,08 gram e. 10,8 gram
52. 6,35 gram

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

50. Pada elektrolisis leburan MgCl₂ dengan elektrode Pt, ternyata menggunakan muatan listrik sebanyak 0,02F. Volume gas klorin yang dihasilkan di anode jika diukur pada keadaan di mana 1 liter gas nitrogen (Mr = 28) massanya 1,4 gram adalah ….
51. 100 ml d. 400 ml
52. 200 ml e. 448 ml
53. 224 ml

 

51. Pada elektrolisis larutan MSO₄ di katode terbentuk 0,295 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan oleh 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Massa atom relatif logam M adalah ….
52. 29,50 d. 73,75
53. 44,25 e. 118,0
54. 59,00

 

52. Pada elektrolisis leburan AlO₃ (Ar Al = 27 dan O = 16) diperoleh logam Al sebanyak 0,225 gram. Jumlah arus listrik yang diperlukan adalah ….
53. 221,9 C d. 2.412,5 C
54. 804 C e. 8.685 C
55. 1.025,9 C

 

53. Diketahui:

Al³⁺|Al E° = –1,66 V

Mg²⁺|Mg E° = –2,37 V

Zn²⁺|Zn E° = –0,34 V

Pb²⁺|Pb E° = –0,13 V

Sn²⁺|Sn E° = –0,14 V

Di antara logam Al, Mg, Zn, Pb, dan Sn, jika dimasukkan ke dalam larutan ZnCl₂, maka logam yang dapat larut adalah … .

1. Al dan Mg
2. Pb dan Sn
3. Al, Mg, dan Zn
4. Pb, Sn, dan Zn
5. semuanya larut

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

54. Pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit, di katode terjadi reaksi … .
55. K⁺(aq) + e^– → K(aq)
56. 2 H₂O(l) + 2 e^– → H₂(g) + 2 OH^–(aq)
57. 2 H₂O(l) → O₂(g) + 4 H⁺(aq) + 4 e^–
58. 2 I^–(aq) → I₂(aq) + 2 e^–
59. K⁺(l) + e^– → K(l)

 

55. Bila larutan CrCl₃ dielektrolisis dengan menggunakan elektrode logam krom, maka di anode terjadi reaksi … .
56. Cr(s) → Cr³⁺(aq) + 3 e^–
57. 2 H₂O(l) → O₂(g) + 4 H⁺(aq) +4 e^–
58. 2 Cl (aq) → Cl₂ + 2 e^–
59. 2 H₂O(l) + 2 e– → 2 OH^–(aq) + H₂(g)
60. Cr³⁺(aq) + 3 e^– → Cr(s)

 

56. Ke dalam larutan yang mengandung AgNO₃ 1 M dialirkan arus listrik searah. Jika jumlah muatan listrik yang mengalir 0,2 F dan Ar Ag = 108, maka massa Ag yang mengendap di katode adalah … .
57. 108 gram d. 10,8 gram
58. 54 gram e. 5,4 gram
59. 21,6 gram

 

57. Lama waktu yang diperlukan untuk memperoleh 0,64 gram tembaga (Ar Cu = 64) melalui larutan tembaga sulfat dengan arus listrik 1,93 ampere adalah … .
58. 10.000 detik d. 10 detik
59. 1.000 detik e. 1 detik
60. 100 detik

 

58. Gas yang dihasilkan pada elektrolisis larutan AgNO₃ dengan muatan listrik 2 F, jika pada saat itu 1 liter gas nitrogen mempunyai massa 1,4 gram (Ar N = 14) adalah … .
59. 5 liter d. 20 liter
60. 10 liter e. 22,4 liter
61. 11,2 liter

 

59. Pada suatu elektrolisis, sejumlah arus tertentu dalam waktu 2 jam membebaskan 0,504 gram gas hidrogen (Ar H = 1). Banyaknya gas oksigen (Ar O = 16) yang dibebaskan oleh arus yang sama dalam waktu yang sama adalah … .
60. 1 gram d. 4 gram
61. 2 gram e. 5 gram
62. 3 gram

 

 

60. Unsur fluorin (F) dapat diperoleh dengan cara elektrolisis leburan KHF₂ sesuai reaksi:

HF₂^– → HF + ½ F₂ + e^–

Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 15 liter F₂ (diukur pada 0 °C dan tekanan 1 atm) dengan arus 20 ampere (1 faraday = 96.500 coulomb, 1 mol gas = 22,4 liter) adalah … .

1. 1,29 jam d. 6,46 jam
2. 1,80 jam e. 13,40 jam
3. 3,60 jam

 

61. Kalium klorat (KClO₃) dibuat dengan elektrolisis KCl dalam larutan basa berdasarkan reaksi:

KCl + 3 H₂O → KClO₃ + 3 H₂

Untuk membuat 1 mol KClO₃ dibutuhkan muatan listrik sebanyak … .

1. 2 faraday d. 5 faraday
2. 3 faraday e. 6 faraday
3. 4 faraday

 

62. Ke dalam dua sel yang berisi larutan LSO₄ dan AgNO₃ yang disusun secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 3,25 gram logam L dan 10,8 gram logam Ag (Ar Ag = 108). Massa atom relatif L adalah ….
63. 32,5 d. 70,5
64. 63,5 e. 72,0
65. 65,0

 
Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid