Aqila Course

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Materi)
• Hakikat dan Peran Kimia dalam Kehiduoan serta Metode Ilmiah (Soal)
• Struktur Atom dan Sifat Keperiodikan Unsur
• Tabel Periodik Unsur
• Ikatan Kimia, Bentuk Molekul, dan Interaksi Antar Molekul
• Larutan Elektrolit dan Nonelektrolit
• Reaksi Oksidasi – Reduksi
• Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi
• Hukum Dasar Kimia
• Perhitungan Kimia
• Hidrokarbon
• Minyak Bumi
• Termokimia
• Laju Reaksi
• Kesetimbangan Kimia
• Larutan Asam Basa
• Hidrolisis Garam
• Larutan Penyangga
• Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
• Sistem Koloid
• Sifat Kologatif Larutan
• Reaksi Redoks dan Elektrokimia
• Kimia Unsur
• Senyawa Karbon
• Makro Molekul

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

IKATAN KIMIA, BENTUK MOLEKUL, DAN INTERAKSI ANTAR MOLEKUL

 

1. Terbentuknya Ikatan Kimia

• Kaidah Oktet: Kecenderungan atom-atom untuk memiliki struktur atau konfigurasi elektron seperti gas mulia atau 8 elektron pada kulit terluar.
• Kaidah Duplet: atom-atom yang mempunyai kecenderungan untuk memiliki konfigurasi elektron seperti gas helium atau 2 elektron pada kulit terluar.

 

1. Jenis-Jenis Ikatan Kimia
2. Ikatan Ion (Elektrovalen)

Ikatan ion yaitu ikatan yang terbentuk sebagai akibat adanya gaya tarik-menarik antara ion positif dan ion negatif. Ikatan ion terjadi karena adanya serah terima elektron.

Ikatan ion terbentuk antara:

1. ion positif dengan ion negatif,
2. atom-atom berenergi potensial ionisasi kecil dengan atom-atom berafinitas elektron besar (Atom-atom unsur golongan IA, IIA dengan atom-atom unsur golongan VIA, VIIA),
3. atom-atom dengan keelektronegatifan kecil dengan atom-atom yang mempunyai keelektronegatifan besar.

 

Sifat-sifat:

1. Dalam bentuk padatan tidak menghantar listrik karena partikel-partikel ionnya terikat kuat pada kisi, sehingga tidak ada elektron yang bebas bergerak.
2. Leburan dan larutannya menghantarkan listrik.
3. Umumnya berupa zat padat kristal yang permukaannya keras dan sukar digores.
4. Titik leleh dan titik didihnya tinggi.
5. Larut dalam pelarut polar dan tidak larut dalam pelarut nonpolar.

Contoh: NaCl, MgBr₂, KCl, CaCl₂, Na₂S

 

2. Ikatan Kovalen

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi antara unsur nonlogam dengan unsur nonlogam yang lain dengan cara pemakaian bersama pasangan elektron.

Sifat-sifat:

1. Pada suhu kamar umumnya berupa gas (misal H₂, O₂, N₂, Cl₂, CO₂), cair (misalnya: H₂O dan HCl), ataupun berupa padatan.
2. Titik didih dan titik lelehnya rendah, karena gaya tarik-menarik antarmolekulnya lemah meskipun ikatan antaratomnya kuat.
3. Larut dalam pelarut nonpolar dan beberapa di antaranya dapat berinteraksi dengan pelarut polar.
4. Larutannya dalam air ada yang menghantar arus listrik (misal HCl) tetapi sebagian besar tidak dapat menghantarkan arus listrik, baik padatan, leburan, atau larutannya.

Contoh:

H₂, O₂, Cl₂, N₂, CH₄, HF, HBr, NH₃, H₂S, H₂O

1. Ikatan Kovalen Koordinasi

Adalah ikatan kovalen yang terjadi karena pasangan elektron yang dipakai bersama berasal dari salah satu atom yang berikatan. yang berikatan.

Contoh:

H₂O + H⁺ → H₃O⁺

NH₃ + H⁺ → NH₄⁺

 

1. Polarisasi Ikatan Kovalen

• Kovalen Non Polar
  • Momen dipol = 0, contoh: O₂, N₂, H₂
  • Bentuk molekul simetris, contoh: CCl₄, BeF₂, CO₂
  • Perbedaan elektronegativitas kecil, contoh: Cl₂, Br₂
  • Tak ada pasangan elektron bebas, contoh: CH₄

Contoh: O₂, N₂, H₂, CCl₄, BeF₂, CO₂, Cl₂, Br₂, CH₄

 

• Kovalen Polar
  • Momen dipol ≠ 0, contoh: HF, HCl, HBr
  • Bentuk molekul tidak simetris, contoh: CH₃Cl, PCl₃, H₂S
  • Perbedaan elektronegativitas besar, contoh: HF, HI
  • Ada pasangan elektron bebas, contoh: NH₃, H₂O

Contoh: HF, HCl, HBr, CH₃Cl, PCl₃, H₂S, HF, HI, NH₃, H₂O

 

Besarnya momen dipol suatu senyawa dapat diketahui dengan:

µ = d x l

Di mana:

µ = momen dipol dalam satuan Debye (D)

d = muatan dalam satuan elektrostatis (ses)

l = jarak dalam satuan cm

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

3. Ikatan Logam

Adalah ikatan antar atom dalam suatu unsur logam. Ikatan logam terjadi akibat interaksi antara elektron valensi yang bebas bergerak dengan inti atau kation-kation logam yang menghasilkan gaya tarik.

Sifat: menghantarkan panas.

Contoh: ikatan logam pada logam-logam alkali (seperti Na).

 

• Contoh Soal dan Pembahasan

1. Apakah yang dimaksud dengan struktur lewis?

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

2. Sebutkan Macam-macam ikatan kovalen berdasarkan jumlah PEI !

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

3. Tuliskan struktur Lewis dari senyawa SO₃dan tunjukkan bagian mana yang merupakan ikatan kovalen koordinasi.

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

4. Sebutkan sifat sifat logam!

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

5. Sebutakan macam macam gaya antar molekul!

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

 Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal Pemahaman Konsep

 

1. Apa yang dimaksud dengan ikatan logam?
2. Dengan adanya ikatan logam jelaskan mengapa logam memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi, serta bersifat konduktor yang baik?

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

2. Apakah syarat terjadinya:
3. ikatan kovalen polar,
4. ikatan kovalen nonpolar?

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

3. Kelompokkan senyawa berikut mana yang termasuk ikatan kovalen polar dan mana yang termasuk ikatan kovalen nonpolar!
4. Cl₂ f. NH₃
5. HCl g. BF₃
6. CO₂ h. BeCl₂
7. H₂O i. HBr
8. H₂S j. CH₄

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

4. Mengapa senyawa Cl₂ dapat terjadi, sedangkan Na₂ tidak dapat terjadi?

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

5. Apakah syarat terjadinya ikatan kovalen koordinasi?

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

6. Sebutkan sifat-sifat senyawa yang berikatan kovalen!

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

7. Tentukan jenis ikatan yang terjadi dalam senyawa di bawah ini!
8. CaCl₂ d. NaH
9. CCl₄ e. HCl
10. NH₃ f. K₂O

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

8. Sebutkan sifat-sifat senyawa yang berikatan ion!

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

9. Mengapa Xe yang telah memiliki struktur oktet masih mampu berikatan dengan atom lain?

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

10. Tulislah struktur Lewis untuk unsur-unsur di bawah ini!
11. Na (11) e. P (15)
12. Mg (12) f. S (16)
13. Al (13) g. Cl (17)
14. C (6) h. Ar (18)

Bagaimana cara yang paling mungkin agar unsur-unsur di atas dapat memenuhi standar oktet?

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

 

 

11. Pada tabel periodik unsur terdapat unsur dengan nomor atom 9 dan nomor massa 19.
12. Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron pada atom tersebut!
13. Uraikan pembentukan senyawa ionnya dengan natrium dalam bentuk diagram!
14. Tulis rumus senyawa yang terbentuk!

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

12. Hidrogen bereaksi dengan klor membentuk hidrogen klorida, HCl.
13. Tulis struktur Lewis pada HCl!
14. Ikatan apa yang terdapat pada HCl?
15. Sebutkan sifat HCl akibat ikatannya!

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

13. Unsur-unsur simbol P, Q, dan R mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut. P = 2.6 ; Q = 2.8.1; dan R = 2.8.7.
14. Sebutkan ikatan antara P dan Q, Q dan R, serta P dan R!
15. Prediksikan rumus kimia yang terjadi antara P dan Q, Q dan R, serta P dan R.

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

14. Jelaskan mengapa H₂O bersifat polar dan CCl₄ bersifat nonpolar!

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

 

15. Jelaskan apa yang dimaksud dengan ikatan ion, ikatan kovalen, dan  ikatan logam!
16. Tuliskan sifat-sifat fisis senyawa yang mempunyai ikatan ion, ikatan kovalen, dan ikatan logam!
17. Logam banyak digunakan untuk kabel. Jelaskan apa alasannya!

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal Pilihan Ganda

 

1. Suatu unsur dengan nomor atom 9 akan mengadakan ikatan ion dengan unsur yang mempunyai nomor atom . . . .
2. 17 d. 35
3. 19 e. 32
4. 15

 

2. Jumlah pasangan elektron ikatan dalam molekul oksigen (NA : 8) yaitu . . . .
3. 1 d. 4
4. 2 e. 5
5. 3

 

3. Suatu atom Z mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 8, 2. Senyawa yang dapat dibentuk oleh atom Z yaitu . . . .
4. HZ₂ d. Z₂(PO₄)₃
5. Z₂SO₄ e. ZF₂
6. CaZ

 

4. Elektron yang berperan dalam ikatan kimia yaitu . . . .
5. elektron inti
6. elektron di kulit K
7. elektron valensi
8. elektron di subkulit s
9. elektron di kulit N

 

5. Ikatan elektrovalen mudah terjadi di antara atom-atom yang . . . .
6. perbedaan keelektronegatifannya besar
7. perbedaan elektron valensinya besar
8. perbedaan kereaktifannya besar
9. perbedaan nomor atomnya besar
10. perbedaan nomor massanya besar

 

6. Aturan duplet terdapat pada molekul . . . .
7. Cl₂ d. CH₄
8. H₂ e. CO₂
9. CCl₄
10. Senyawa yang terbentuk akibat ikatan ion adalah . . . .
11. H₂O dan NaCl d. KCl dan CH₄
12. MgCl₂ dan KF e. NaBr dan SO₂
13. CaF₂ dan HCl

 

8. Jika unsur ₁₉X bereaksi dengan ₁₇Y akan terbentuk . . . .
9. senyawa kovalen dengan rumus XY
10. senyawa kovalen dengan rumus XY₂
11. senyawa ion dengan rumus XY
12. senyawa ion dengan rumus XY₂
13. senyawa ion dengan rumus X₂Y

 

9. Di antara unsur-unsur di bawah ini yang paling mudah melepas elektron yaitu . . . .
10. ₁₁Na d. ₁₇Cl
11. ₁₂Mg e. ₁₉K
12. ₁₄Si

 

10. Ikatan yang terjadi karena penggunaan bersama pasangan elektron yang disumbangkan oleh kedua atom yang berikatan disebut . . . .
11. ikatan ion
12. ikatan kovalen
13. ikatan kovalen koordinat
14. ikatan kovalen rangkap dua
15. ikatan kovalen polar

 

11. Pernyataan berikut yang bukan merupakan sifat senyawa ion yaitu . . .
12. rapuh dan mudah hancur
13. titik lelehnya relatif tinggi
14. larutannya dapat menghantarkan arus listrik
15. lelehannya dapat menghantarkan arus listrik
16. mudah larut dalam air

 

12. Senyawa yang mempunyai ikatan ion dan kovalen yaitu . . . .
13. NaCl d. SO₃
14. H₂SO₄ e. NH₃
15. KOH

 

13. Diketahui keelektronegatifan unsur A = 5, B = 3, C = 4, D = 2,5. Senyawa yang paling polar yaitu . . . .
14. BA d. DA
15. CA e. BC
16. CD

 

14. Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini oktet, kecuali . . . .
15. Xe d. Ne
16. Kr e. He
17. Ar

 

15. Kestabilan gas mulia dijadikan pijakan atom-atom yang lain untuk mencapai kestabilan yang disebut dengan hukum oktet. Cara-cara yang ditempuh untuk menjadi stabil seperti struktur elektron gas mulia, kecuali . . . .
16. pelepasan elektron
17. penyerapan elektron
18. memasangkan elektron
19. menerima pasangan elektron
20. menerima minimal dua pasang elektron

 

16. Kecenderungan atom untuk bermuatan positif disebabkan oleh . . . .
17. afinitas elektronnya besar
18. energi ionisasinya kecil
19. keelektronegatifannya besar
20. potensial ionisasinya besar
21. keelektropositifannya sedang

 

17. Unsur A memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 2. Unsur B memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 6. Apabila A dan B bergabung akan menghasilkan . . . .
18. senyawa kovalen AB
19. senyawa kovalen A₆B₆
20. senyawa ionik AB
21. senyawa ionik A₂B
22. senyawa ionik AB₂

 

18. Suatu unsur dengan konfigurasi elektron 2, 8, 6 . . . .
19. dapat membentuk senyawa ionik dengan natrium
20. merupakan unsur logam
21. dapat membentuk ion dengan muatan 2+
22. hanya dapat bereaksi dengan unsur nonlogam
23. memiliki 6 proton dalam setiap atomnya

 

19. Berikut ini merupakan sifat logam yang berkaitan dengan ikatan yang terjadi pada logam, yaitu . . . .
20. daya hantar listrik dan panas dari logam yang sangat baik
21. massa jenis logam sangat besar dan keras
22. logam mudah melepaskan elektron valensinya
23. mudah membentuk ikatan ion dengan unsur nonlogam
24. titik didih dan titik lebur logam sangat tinggi

 

20. Kepolaran suatu senyawa kovalen bergantung pada . . . .
21. jumlah elektron pada atom pusat
22. selisih momen dipol di antara atom-atom penyusun senyawa
23. gaya tarik antaratomnya
24. potensial antara dua atom
25. potensial ionisasi di antara dua atom penyusun senyawa

 

21. Senyawa di bawah ini bersifat polar, kecuali . . . .
22. CO d. CO₂
23. H₂O e. SO₃
24. BF₃

 

22. Senyawa di bawah ini mempunyai ikatan kovalen koordinasi, kecuali . . . .
23. amonia
24. belerang dioksida
25. belerang trioksida
26. dinitrogen trioksida
27. dinitrogen pentaoksida

 

23. Bahan berikut yang dapat menghantarkan listrik melalui pergerakan ion-ionnya yaitu . . . .
24. larutan NaCl
25. raksa
26. grafit
27. logam tembaga
28. lelehan timbal

 

24. Pasangan senyawa yang mempunyai ikatan kovalen adalah . . . .
25. CH₄ dan H₂O
26. CH₄ dan NaCl
27. NH₃ dan KI
28. KCl dan CCl₄
29. H₂O dan NaCl

 

25. Ikatan rangkap dapat terjadi pada senyawa kovalen berikut kecuali pada . . . .
26. O₂ d. CO₂
27. C₂H₂ e. CH₄
28. N₂

 

26. Senyawa yang mengandung ikatan kovalen polar adalah . . . .
27. BCl₃ d. CH₄
28. H₂O e. CCl₄
29. CO₂

 

27. Senyawa kovalen metana, CH₄, mempunyai ciri-ciri berikut kecuali . . . .
28. berwujud gas
29. titik didih sangat rendah
30. tidak menghantarkan listrik
31. mempunyai empat ikatan kovalen
32. mengandung ikatan kovalen rangkap

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

28. Akibat adanya ikatan logam antar unsur-unsur logam sejenis maka logam . . . .
29. titik didihnya rendah
30. dapat ditempa
31. titik lelehnya rendah
32. dapat dipecahkan
33. tidak menghasilkan listrik

 

29. Hidrogen dapat membentuk senyawa kovalen polar dengan unsur golongan halogen. Berikut ini yang paling polar adalah . . . .
30. HF
31. HCl
32. HBr
33. HI
34. Hat

 

30. Karbon membentuk struktur kovalen raksasa dengan ikatan kovalen yang kuat dalam bentuk . . . .
31. arang
32. grafit
33. intan
34. pasir
35. batu bara

 

31. Suatu unsur X dapat membentuk senyawa Na₂X, XO₂, dan XO₃. Unsur X tersebut yaitu . . . .
32. karbon d. nitrogen
33. klorin e. sulfur
34. timbal

 

32. Di antara bahan berikut yang merupakan konduktor listrik terbaik dalam bentuk lelehannya yaitu . . . .
33. asam etanoat
34. gula
35. sulfur
36. timbal(II) iodida
37. lilin parafin

 

33. Kelompok senyawa berikut yang semuanya merupakan senyawa polar yaitu . . . .
34. HCl, HBr, NH₃, H₂O
35. CO₂, Cl₂, Br₂, H₂O
36. H₂, O₂, CO, HCl
37. MgO, NH₃, CO, CO₂
38. SO₂, Cl₂, N₂, NH₃

 

34. Senyawa di bawah ini yang ikatan antaratomnya terdiri dari dua buah ikatan kovalen rangkap dua yaitu . . . .
35. SO₂ d. NO₂
36. SO₃ e. Al₂O₃
37. CO₂

 Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal Pilihan Ganda 2

 

1. Susunan electron valensi gas mulia dibawah ini yang tidak octet adalah . . . .
2. Xe
3. Kr
4. Ar
5. Ne
6. He

 

2. Kestabilan gas mulia dijadikan pijakan atom ataom lain, sehingga atom atom tersebut mengiginkan konfigurasi seperti gas mulia dengan melakukan cara cara dibawah ini kecuali . . . . .
3. Pelepasan electron
4. Penyerapan electron
5. Memasangkan electron
6. Menerima pasangan electron
7. Menerima minimal dua pasang electron

 

3. Diantara unsur unsur di bawah ini yang paling stabil adalah . . . . .
4. 8P
5. 9Q
6. 10R
7. 12S
8. 20T

 

4. Unsur dengan konfigurasi electron 2 8 18 2, jika akan mengikat unsur lain sehingga membentuk ikatan, lankah terbaik adalah . . . . .
5. Pelepasan 1 buah electron sehingga bermuatan + 1
6. Pelepasan 2 buah electron sehingga bermuatan + 2
7. Penyerapan 1 buah electron sehingga bermuatan – 1
8. Penyerapan 2 buah electron sehingga bermuatan – 2
9. Memasangkan dua electron dengan dua electron lain

 

5. Suatu unsur konfigurasi elektronnya adalah 2 6. Kecendrungan unsur tersebut bila akan berikatan dengan unsur yang lain adalah . . . . .
6. Melepas 2 elektron sehingga bermuatan + 2
7. Melepas 4 elektron sehingga bermuatan + 4
8. Menyerap 2 elektron sehingga bermuatan – 2
9. Menyerap 4 elektron sehingga bermuatan – 4
10. Memasangkan keempat elektronnya dengan 4 elektron lain.

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

6. Atom 6A memiliki ciri . . . . .
7. Electron valensi 2
8. Cenderung melepas 4 elektron
9. Memiliki 2 elektron pada kulit terluar
10. Cenderung menyerap 4 elektron
11. Cenderung memasangkan keempat elektronnya

 

7. Unsur unsur yang cenderung memasangkan electron valensiya adalah . . . .
8. Golongan IA
9. Golongan IIA
10. Golongan VIIA
11. Golongan VIA
12. Golongan IVA

 

8. Suatu atom bercirikan
9. Afinitas elektronnya kecil
10. Potensial ionisasinya kecil
11. Cenderung melepas 1 elektron valensinya

Dari ciri ciri tersebut, kesimpulan di bawah ini yang paling tepat adalah . . . .

1. Atom tersebut sukar bersenyawa
2. Jika atom bersenyawa cenderung berikatan kovalen
3. Jika atom bersenyawa cernderung berikatan ion
4. Senyawa selalu bersifat polar
5. Senyawanya selalu bersifat nonpolar

 

9. Diantara unsur golongan IVA, unsur yang istimewa karena semua electron valensinya dapat berikatan adalah . . . .
10. Karbon
11. Silikon
12. Arsen
13. Antimon
14. Bismuth

 

10. Kecendrungan atom bemuatan positif disebabkan karena . . . .
11. Afinitas elektronnnya besar
12. Energy ionisasinya kecil
13. Keelektronegatifannnya besar
14. Potensial ionisasinya besar
15. Keelektropositifannya sedang

 

11. Unsur dengan nomor atom dibawah ini yang mepunyai kecendrungan menyerap electron adalah . . . .
12. 11A
13. 12B
14. 19C
15. 35D
16. 38E

 

12. Pasangan ion ion dibawah ini yang tidak memiliki jumlah electron terluar sama adalah . . . . .
13. K⁺ dan Ca²⁺
14. Mg²⁺ dan O^2-
15. N^– dan F⁺
16. Na⁺ dan O^–
17. Ne⁺ dan O^–

 

13. Diketahui nomor atom C = 6, N = 7, O =8, P = 15, S = 16, Cl = 17 dan Br = 35. Senyawa senyawa berikut yang mengikuti kaidah octet kecuali . . .
14. NH₃
15. CCl₄
16. SO₂
17. PBr₃
18. PCl₅

 

14. Ikatan yang terjadi dimana pasnaan electron yang digunakan bersama berasal dari salah satu atom, sedangkan yang lain hanya menyediakan tempat disebut ikatan . . .
15. Ion
16. Kovalen
17. Kovalen koordinasi
18. Kovalen rangkap
19. Semipolar

 

15. Diantara konfigurasi electron dibawah ini, konfigurasi yang jika berikatan cenderung memebentuk ikatan ion adalah . . . .
16. 2 8 18 8
17. 2 8 18 4
18. 1 8 18 5
19. 1 8 18 8 2
20. 2 8 8

 

16. Diketahui beberapa unsur dengan nomor atom sebagai berikut : 6X, 9Y, 11Z, 17A, 20B. Pasangan unsur yang dapat memebntuk ikatan kovalen adalah . . . .
17. X dan A
18. Y dan A
19. Z dan A
20. B dan A
21. B dan Y

 

17. Diketahui data senyawa X sebagai berikut.
18. Berikatan ion
19. Rumus ikatan XCl₂
20. Jika dilarutkan dalam air menghantarkan listrik

Dari data tersebut, X adalah unsur golongan. . . . .

1. IA
2. IIA
3. IIIA
4. VIIA
5. VIIIA
6. Pasangan atom dibawah ini yang jika berikatan akan memebntuk ikatan ion dengan rumus AX2 adalah . . . .
7. 11A dan 19X
8. 11A dan 16X
9. 13A dan 17X
10. 12A dan 17X
11. 13A dan 16X

 

19. Unsur A memiliki konfigurasi electron 1, akan bersebyawa dengan unsur B yang konfigurasi elektronnya 2 8 6. Rumus kimia yang terjadi beserta ikatannnya adalah . . . .
20. AB, ion
21. AB₂, ion
22. AB, kovalen
23. AB₂, kovalen
24. A₂B, kovalen

 

20. Unsur P memiliki konfigurasi electron 2 8 6. Unsur R memiliki konfigurasi electron 2 8 8 1. Bila P dan R bergabung, dihasilkan . . . .
21. Senyawa kovalen PR
22. Senyawa kovalen P₆R₆
23. Senyawa ionic PR
24. Senyawa ionic R₂P
25. Senyawa ionic PR₂

 

21. Unsur X memiliki konfigurasi electron 2 8 5. Unsur Y memiliki konfigurasi electron 2 8 7. Rumus senyawa yang mengandung unsur X dan Y adalah . . . .
22. XY
23. XY3
24. X3Y
25. X5Y7
26. X7Y5

 

22. Suatu unsur memiliki konfigurasi electron 2 8 6. Pernyataan dibawah ini yang benar adalah . . . .
23. Dapat membentuk senyawa ionic dengan natrium
24. Merupakan unsur logam
25. Dapat membentuk ion dengan muatan + 2
26. Hanya dapat berekasi dengan non logam
27. Memiliki 6 proton pada setiap atomnya

 

23. Suatu unsur X bereaksi dengan klorin memebntuk suatu padatan XCl. Konfigurasi electron X tersebut adalah . . ..
24. 2 6 4
25. 2 8 1
26. 2 8 1
27. 2 8 3
28. 2 8 7
29. Suatu unsur Y bereaksi dengan klorin memebentuk padatan YCl3. Konfigurasi unsur Y tersebut adalah . . . . .
30. 2 8

B 2 8 1

1. 2 8 6
2. 2 8 7
3. 2 8 8 2

 

25. Salah satu persyaratan terjadinya ikatan ion adalah . . . . .
26. Elektropositif dengan elektronegatif
27. Sesama unsur yang elektropositif
28. Sesama unsur yang elektronegatif
29. Salah satu unsur memiliki electron valensi 4
30. Salah satu unsur memiliki 5 elektron terluar

 

 Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

PEMBAHASAN

1. Struktur lewis adalah diagram yang menunjukkan ikatan antara atom-atom   suatu molekul dengan pasangan elektron sunyi yang mungkin ada dalam molekul. Struktur Lewis dapat digambar untuk setiap molekul berikatan kovalen, serta senyawa koordinasi

 

2. Ikatan kovalen tunggal, Ikatan kovalen rangkap dua, Ikatan kovalen rangkap tiga.
3. S memiliki konfigurasi elektron 2 8 6 sehingga elektron valensinya = 6

O memiliki konfigurasi elektron 2 6 sehingga elektron valensinya = 6

sehingga memiliki struktur Lewis sebagai berikut.

 

 

4. Memiliki konduktivitas termal dan listrik yang tinggi.

Berkilau dan memantulkan cahaya.

Dapat ditempa.

Memiliki variasi kekuatan mekanik.

 

5. Gaya London (Dispersi), Gaya Van Der Waals, Ikatan Hidrogen

 

 

 

 Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal Pilihan Ganda 3

 

1. Molekul yang di sekeliling atom pusatnya terdapat 4 pasangan elektron ikatan akan membentuk susunan ruangelektron . . . .
   linier
   B. tetrahedral
   C. piramida trigonal
   D. piramida segiempat
   E. oktahedral
3. Susunan elektron yang sesuai dengan gambar berikut dimiliki oleh molekul . . . .
4. BCl3
   B. BF3
   C. NH3
   D. PH3
   E. CH3

 

4. Bentuk molekul H2O dengan ukuran sudut yang mendekati sebenarnya adalah

 

5. Pasangan yang memiliki bentuk molekul sama adalah . . . .
   BeCl₂ dan H₂O
   B. BF₃ dan NH₃
   C. CO₂ dan SO₂
   D. CH₄ dan XeF₄
   E. BCl₃ dan BF₃

 

6. XeF₂ memiliki dua PEI dan tiga PEB. Bentuk molekul yang mungkin adalah
7. Bentuk molekul SF6 adalah . . . .
   planar
   B. oktahedral
   C. heksagonal
   D. piramidal
   E. tetrahedral

 

8. Struktur molekul unsur flourida dengan unsur M digambarkan sebagai berikut.
   Unsur M pada tabel periodik terletak
   pada golongan . . . .
9. IV
   B. V
   C. VI
   D. VII
   E. VIII

 

9. SbH3 adalah hidrida dari Sb yang terletak pada golongan VA dalam tabel
   Bentuk molekul yang mungkin untuk senyawa ini adalah

 

 

10. Pada XeF₄ terdapat 6 kelompok elektron yang mengelilingi Xe. Enam
    kelompok elektron tersebut terdiri dari . . . .
    6 PE
    B. 5 PEI dan 1 PEB
    C. 4 PEI dan 2 PEB
    D. 3 PEI dan 3 PEB
    E. 2 PEI dan 4 PEB

 

11. Bentuk molekul bipiramidal trigonal memiliki orbital hibrida . . . .
    sp²        D. sp³d
    B. sp³                          E. s²p²d
    C. sp²d²

 

 

 

12. Molekul yang di sekeliling atom pusatnya terdapat 4 pasangan elektron ikatan
    akan membentuk susunan ruang elektron . . . .
    linier
    B. tetrahedral
    C. piramida trigonal
    D. piramida segiempat
    E. Oktahedral

 

13. Molekul yang mempunyai bentuk dasar tetrahedral adalah…
    BeCl₂
    B. SO₂
    C. CH₄
    D.  SF₆
    E. IF₅

 

14. Jika X₂Y bersifat polar dan memenuhi kaidah oktet, maka ….
15. atom pusat Y tidak mempunyai pasangan elektron bebas
16.   atom pusat Y mempunyai satu pasang elektron bebas
17.   atom pusat Y mempunyai dua pasang elektron bebas
18.   atom pusat Y mempunyai tiga pasang elektron bebas
19. atom pusat Y mempunyai empat pasang elektron bebas

 

14. Hibridasi dan bentuk molekul PH₃, jika diketahui nomor atom P = 15 dan H = 1, adalah
15. sp³, tetrahedral
16. sp³, piramida trigonal
17. sp³, huruf V
18. sp³d, bipiramida trigonal
19. sp³d², oktahedral

 

15. Gaya Van der Waals adalah gaya antar molekul yang sangat lemah. Molekul di bawah ini yang mempunyai gaya Van der Waals paling lemah adalah ….
16. CH₄
17. NH₃
18. C₂H₅OH
19. HF
20. H₂O

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

16. Molekul di bawah ini yang atom pusatnya mengikuti kaidah oktet adalah ….

(nomor atom: Be=4, F=9, C=6, B=5, S=16, P=15 dan Cl=17)

1. BeCl₂
2. SF₆
3. BCl₃
4. CCl₄
5. PCl₅

 

17. Di antara kelompok senyawa di bawah ini yang kesemuanya merupakan senyawa polar adalah ….
18. HCl, HBr, NH₃, H₂O
19. CO₂, Cl₂, Br₂, H₂O
20. H₂, O₂, CO, HCl
21. MgO, NH₃, CO, CO₂
22. SO₂, Cl₂, N₂, NH₃

 

18. Bentuk molekul gas metana (CH₄) adalah ….
19. segitiga sama sisi
20. tetrahedral
21. linier
22. heksahedral
23. oktahedral

 

19. Jika terjadi hibridisasi sp², maka jumlah ikatan yang ada ….
20. 2 ikatan
21. 3 ikatan
22.  4 ikatan
23. 5 ikatan
24.  6 ikatan

 

20. Bentuk molekul BCl₃adalah ….
21. linier
22. segitiga datar
23. tetahedral
24. oktahedral
25. segi empat datar

 

21. Senyawa yang mempunyai 2 pasangan elektron bebas dan 2 pasang elektron terikat akan mempunyai bentuk molekul …
22. linier
23. huruf V
24. tetrahedral
25. segitiga sama sisi
26. bujur sangkar

 

22. Hibridisasi sp mempunyai bentuk molekul …
23. linier
24. tetrahedral
25. ortogonal
26. segitiga datar
27. pentagonal

 

23. Suatu senyawa memiliki sifat sifat sebagai berikut.
24. Mempunyai titik leleh dan titik didih yang rendah
25. Dalam bentuk lelehan tidak dapat menghantarkan arus listrik
26. Dalam bentuk larutan tidak dapat menghantarkan arus listrik

Jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa tersebut adalah . . . .

A.Ikatan ion

B.Ikatan hidrogen

C.Ikatan Kovalen polar

D.Ikatan kovalen koordinasi

1. Ikatan Kovalen Koordinasi

 

24. Diketahui beberapa senyawa dan kesesuaiannya dengan kaidah oktet sebagai berikut :

 

No   Senyawa             Kesesuaian dengan kaidah Oktet

1       PCl₄                    Menyimpang

2.      SiO₂                 Menyimpang
3.      SF₆                   Tidak Menyimpang
4.      AlBr₃                 Tidak Meyimpang
5.      C₂H₆                 Tidak Menyimpang

 

Pasangan yang tepat ditunjukkan oleh nomor . . . .

1. 1 dan 3
2. 1 dan 5
3. 2 dan 3
4. 2 dan 4
5. 4 dan 5

 

25. Diketahui beberapa ion berikut.
26. Na⁺
27. Mg²⁺
28. Al³⁺
29. CN^–
30. NO^3-
31. PO₄^3-

Berdasarkan rumus ion ion tersebut, rumus dan nama senyawa yang benar adalah . . . .

1. Na₂NO₃ (Natrium nitrit)
2. Na(CN)₂ (natrium sianida)
3. Al₃PO₄ (Magnesium fosfat)
4. Mg(PO₄)₃ (Magnesium Posfat)
5. Mg(CN)₂ (Magnesium sinida)

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid