Materi dan Soal Kimia SMA K13 – TABEL PERIODIK UNSUR

hldindonesia

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

TABEL PERIODIK UNSUR

 

Perkembangan Dasar Pengelompokan Unsur

  1. Pengelompokan Unsur Berdasarkan Logam dan Non Logam
  2. Hukum Triade Dobereiner

Tiga unsur dengan sifat kimia yang sama dikelompokkan, yang mana massa atom unsur yang di tengah adalah rata-rata massa dua unsur yang lain.

  1. Hukum Oktaf Newlands

Jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom maka sifat unsur tersebut akan berulang setelah unsur kedelapan.

  1. Hukum Mendeleyev

Dalam mengelompokkan unsur-unsur, Mendeleyev lebih menekankan pada persamaan sifat unsur dibandingkan dengan kenaikan massa atom relatifnya, sehingga terdapat tempat-tempat kosong dalam tabel periodik tersebut.

  1. Tabel Periodik Modern

Tabel periodik modern yang disebut juga tabel periodik bentuk panjang, disusun menurut kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat.

 

Golongan, Periode, dan Massa Atom Relatif (Ar)

Hubungan antara konfigurasi elektron dengan letak unsur (nomor golongan dan periode) dalam tabel periodik sebagai berikut.

  1. Jumlah elektron valensi : nomor golongan
  2. Jumlah kulit elektron : nomor periode

Pengecualian terjadi pada helium, elektron valensinya 2 tetapi terletak pada golongan gas mulia (VIIIA).

 

Sejak tahun 1961 IUPAC mendefinisikan massa atom relatif (Ar) suatu unsur adalah perbandingan massa satu atom unsur tersebut terhadap 1/12 kali massa satu atom karbon-12 (C-12).

 

Ar X =

Dengan mengetahui Ar unsur, kita dapat menentukan massa relatif dari senyawa (Mr), karena senyawa merupakan gabungan unsur-unsur dengan perbandingan yang tetap.

 

Mr = ∑ Ar atom penyusun

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

Sifat Keperiodikan Unsur

  1. Jari-Jari Atom

Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom sampai kulit elektron terluar.

  1. Dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin besar.
  2. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin kecil.
  3. Energi Ionisasi

Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas.

  1. Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin berkurang.
  2. Dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi cenderung bertambah.
  3. Afinitas Elektron

Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan satu atom netral dalam wujud gas pada waktu menerima satu elektron sehingga terbentuk ion negatif.

  1. Dalam satu golongan dari atas ke bawah afinitas elektron semakin kecil.
  2. Dalam satu periode dari kiri ke kanan afinitas elektron semakin besar.
  3. Keelektronegatifan

Adalah suatu bilangan yang menyatakan kecenderungan suatu unsur menarik elektron dalam suatu molekul senyawa.

  1. Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin berkurang.
  2. Dalam satu periode dari kiri ke kanan keelektronegatifan semakin bertambah.

 

Soal Pemahaman Konsep

  1. Apakah tujuan para ahli kimia mengelompokkan unsur?

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

  1. Diketahui konfigurasi elektron beberapa atom unsur sebagai berikut.
  2. X = 2, 8, 8, 2
  3. Y = 2, 8, 18, 3
  4. Z = 2, 8, 18, 7

Terletak pada periode dan golongan berapakah unsur-unsur tersebut?

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

  1. Sebutkan ciri-ciri tabel periodik modern!

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

  1. Terletak pada periode dan golongan berapakah unsur-unsur di bawah ini?
    1. 23Na11
    2. 27Al13
    3. 32S16
    4. 85Rb37
    5. 80Br35
    6. 210At85

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

  1. Diketahui beberapa unsur dengan nomor atom sebagai berikut.
  2. X (NA 2)
  3. Y (NA 6)
  4. Z (NA 9)
  5. A (NA 10)
  6. B (NA 11)

Manakah dari unsur-unsur tersebut yang memiliki afinitas elektron

  1. terbesar,
  2. terkecil?

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

  1. Berdasarkan sifat keperiodikan energi ionisasi, bagaimana kecenderungan unsur-unsur:
  2. dalam satu golongan,
  3. dalam satu periode?

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

 

 

 

  1. Pada perkembangan tabel periodik unsur, dikenal beberapa pengelompokan unsur. Jelaskan pengelompokkan menurut hukum Triade Dobereiner dan hukum Oktaf Newlands.

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

  1. Pada tabel periodik unsur terdapat unsur logam, nonlogam, dan metaloid.
  2. Tuliskan unsur-unsur logam, nonlogam, dan metaloid periode ke-3.
  3. Terletak pada golongan berapa masing-masing unsur tersebut?
  4. Apa kegunaan unsur tersebut atau senyawanya dalam kehidupan seharihari?

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

  1. Mengapa golongan halogen memiliki afinitas elektron terbesar?
  2. Apakah hasil temuan Dobereiner?
  3. Sebutkan pokok-pokok pengelompokan atom dengan teori Triade.

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

  1. Apakah yang dimaksud dengan:
  2. energi ionisasi pertama,
  3. energi ionisasi kedua?

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

 

  1. Mengapa jari-jari atom Al (NA =13) lebih kecil daripada jari-jari atom

Mg(NA = 12) dalam satu periode?

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

  1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan. Jelaskan bagaimana keperiodikan sifat unsur masing-masing!

 

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

………………………………………………………………….

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal Pilihan Ganda

  1. Sejak dulu ahli kimia dan fisika telah mencoba mengelompokkan unsur-unsur menjadi tabel periodik unsur. Perkembangan tabel periodik unsur secara berurutan adalah . . . .
  2. Lavoisier, Oktaf Newlands, Triade Dobereiner, L. Meyer, Mendeleev
  3. Triade Dobereiner, Lavoisier, Oktaf Newlands, L. Meyer, Mendeleev
  4. Lavoisier, Triade Dobereiner, Oktaf Newlands, L. Meyer, Mendeleev
  5. Oktaf Newlands, Lavoisier, Triade Dobereiner, L. Meyer, Mendeleev
  6. Meyer, Mendeleev, Oktaf Newlands, Lavoisier, Triade Dobereiner

 

  1. Jika unsur-unsur diurutkan berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, ternyata massa atom unsur kedua adalah rata-rata massa atom unsur pertama dan ketiga. Pernyataan ini dikemukakan oleh . . . .
  2. Dobereiner Moseley
  3. Newlands Lothar Meyer
  4. Mendeleev

 

  1. Apabila unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, unsur kedelapan mempunyai kemiripan sifat dengan unsur kesatu. Pengelompokkan unsur ini dikemukakan oleh . . . .
  2. Dobereiner Mendeleev
  3. Newlands Lothar Meyer
  4. Moseley

 

  1. Penyusunan unsur-unsur pertama kali dilakukan oleh . . . .
    1. Dobereiner
    2. Mendeleyev
    3. Moseley
    4. Lothar Meyer
    5. Newlands

 

 

 

  1. Penyusunan unsur ada yang dilakukan dengan mengurutkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya menjadi tiga-tiga. Menurut cara pengelompokannya, jika unsur A massa atomnya 16 dan unsur C massa atomnya 23 maka massa unsur atom B yaitu . . . .
    1. 17 27
    2. 19 28
    3. 21

 

  1. Massa atom unsur Cl, Br, dan I berturut-turut 35, 80, dan 127. Ketiganya disusun berdasarkan kenaikan massa atom maka ketiganya memiliki persamaan . . . .
    1. massa jenis
    2. titik didih
    3. titik leleh
    4. sifat fisis dan kimia
    5. sifat intrinsik

 

  1. Diketahui 10 unsur yang diurutkan menurut kenaikan nomor massanya sebagai berikut.

1     2     3   4   5  6  7  8  9   10

H     Li Be  B C  N O F Na Mg

Pernyataan yang benar menurut teori Oktaf yaitu . . .

  1. H memiliki sifat sama dengan Na.
  2. Li memiliki sifat sama dengan Na.
  3. Be memiliki sifat sama dengan F.
  4. B memiliki sifat sama dengan Mg.
  5. C memiliki sifat sama dengan N.

 

  1. Kelemahan penyusunan atom dengan teori Oktaf yaitu . . .
    1. Terdapat beberapa atom yang memiliki massa lebih tinggi berada pada urutan yang lebih rendah.
    2. Urutan kenaikan massa atom tidak kontinu.
    3. Beberapa unsur yang menurut hitungan terdapat pada satu kelompok, tetapi sifatnya tidak sama.
    4. Penyusunan berdasarkan kenaikan massa atom banyak kelemahannya.
    5. Sistem oktaf hanya berlaku pada unsur-unsur dengan nomor massa kecil.

 

  1. Kelebihan pengelompokan unsur dari Mendeleyev yaitu . . .
    1. Semua unsur tidak ada yang tidak memiliki tempat.
    2. Semua unsur dalam satu golongan mempunyai sifat sama
    3. Diprediksinya suatu unsur yang saat itu belum ditemukan.
    4. Dalam satu periode tidak ada unsur yang memiliki nomor massa berada di belakang unsur yang memiliki nomor massa lebih besar.
    5. Penempatan unsur-unsur menjadi lebih pendek/sederhana.

 

  1. Dalam tabel periodik Mendeleyev terdapat beberapa ramalan yang didasarkan atas . . .
    1. Sifat fisis unsur dalam satu golongan.
    2. Pembagian massa atom sebelum dan sesudah unsur tersebut dalam satu golongan.
    3. Kereaktifan terhadap zat-zat tertentu.
    4. Massa jenis zat dalam satu golongan.
    5. Jumlah protonnya.

 

  1. Di bawah ini merupakan ciri yang ditunjukkan oleh tabel periodik unsur modern, kecuali . . . .
    1. terdapat 18 golongan
    2. terdapat 8 periode
    3. periode terbanyak berisi 32 unsur
    4. golongan terbanyak berisi 9 unsur
    5. terdapat golongan transisi luar dan transisi dalam

 

  1. Di bawah ini merupakan nama golongan pada Tabel Periodik Unsur (TPU) modern, kecuali . . . .
    1. golongan IA : Alkali
    2. golongan IIA : Alkali tanah
    3. golongan VA : Halogen
    4. golongan VIA : Kalkogen
    5. golongan VIIIA : Gas mulia

 

  1. Periode dalam tabel periodik unsur menyatakan banyaknya . . . .
    1. elektron pada kulit terluar
    2. neutron dalam inti
    3. kulit elektron
    4. orbital elektron
    5. proton dalam inti

 

  1. Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan mempunyai kesamaan pada . . . .
  2. nomor atom
  3. elektron valensi
  4. jumlah elektron
  5. nomor kulit
  6. massa atom

 

  1. Unsur Na, P, dan Cl pada tabel periodik unsur mempunyai kesamaan . . .
  2. nomor atomnya
  3. nomor kulitnya
  4. massa atomnya
  5. elektron valensinya
  6. jumlah elektronnya

 

  1. Di antara nama golongan dan nomor golongan berikut ini yang sesuai adalah . . . .
  2. alkali tanah, golongan VIIA
  3. halogen, golongan IIA
  4. transisi, golongan VIIIA
  5. alkali, golongan IA
  6. gas mulia, golongan VIIA

 

  1. Unsur-unsur aktinida sebetulnya dalam tabel periodik unsur terdapat pada . . . .
  2. golongan IIB, periode 6
  3. golongan IB, periode 7
  4. golongan IVB, periode 7
  5. golongan IVB, periode 6
  6. golongan IIIB, periode 7

 

  1. Unsur di bawah ini dalam tabel periodik unsur yang terdapat pada periode ke-3 yaitu . . . .
  2. 3Li
  3. 10Ne
  4. 7N
  5. 18Ar
  6. 8O

 

  1. Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang mempunyai kemiripan sifat adalah . . . .
  2. 8O dan 6C 16S dan 14Si
  3. 11Na dan 19K 12Mg dan 25Mn
  4. 3Li dan 13Al

 

  1. Suatu unsur mempunyai proton 20 dan neutron 20, dalam tabel periodik unsur terletak pada . . . .
  2. golongan IA, periode 2
  3. golongan IA, periode 3
  4. golongan IA, periode 4
  5. golongan IIA, periode 2
  6. golongan IIA, periode 4

 

  1. Di antara sifat-sifat berikut
  2. nonlogam
  3. keelektronegatifan tinggi
  • energi ionisasi rendah
  1. afinitas elektron rendah

yang merupakan sifat dari unsur-unsur alkali adalah . . . .

  1. i dan ii ii dan iv
  2. i dan iii iii dan iv
  3. ii dan iii

 

  1. Unsur yang mempunyai keelektronegatifan tinggi ialah . . . .
  2. Na Cl
  3. O N
  4. F

 

  1. Pernyataan berikut merupakan sifat dari unsur-unsur golongan VIIA dalam tabel periodik unsur kecuali . . . .
  2. merupakan unsur nonlogam
  3. bukan merupakan konduktor listrik yang baik
  4. mempunyai afinitas elektron yang tinggi
  5. kurang satu elektron untuk menyerupai gas mulia
  6. berwujud gas pada suhu kamar

 

  1. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 18, 7. Unsur tersebut terletak pada golongan . . . .
    1. IA VIA
    2. IIA VIIA
    3. VA

 

  1. Ion Sr2+ mempunyai konfigurasi elektron 2, 8, 18, 8. Unsur tersebut terletak pada periode . . . .
    1. 3 6
    2. 4 7
    3. 5

 

  1. Kation Ca2+ memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 8. Atom unsur tersebut terletak pada . . . .
    1. golongan IIA periode 3
    2. golongan IIA periode 4
    3. golongan IIIA periode 4
    4. golongan IVA periode 2
    5. golongan VIA periode 3

 

  1. Suatu atom mempunyai nomor massa 80 dan memiliki jumlah neutron 45. Unsur tersebut terletak pada . . . .
    1. golongan IA periode 6
    2. golongan IIA periode 6
    3. golongan VIA periode 1
    4. golongan VIA periode 2
    5. golongan VIIA periode 4

 

  1. Suatu atom memiliki neutron yang jumlahnya sama dengan protonnya. Atom tersebut mempunyai nomor massa 40. Atom tersebut terletak pada . . . .
  2. golongan IIA periode 4
  3. golongan IVA periode 2
  4. golongan IVA periode 5
  5. golongan VA periode 4
  6. golongan VA periode 5

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

  1. Untuk soal nomor 30 s.d. 33.

Diketahui 5 unsur dengan data sebagai berikut.

Unsur Nomor Massa Jumlah Neutron
A

B

C

D

E

 19

24

32

35

39

 10

12

16

18

20

 

Dari data tersebut unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan adalah

. . . .

  1. A dan C
  2. A dan D
  3. B dan C
  4. B dan D
  5. B dan E

 

  1. Dari tabel tersebut unsur yang terletak dalam satu periode adalah . . . .
  2. A, B, C
  3. A, B, D
  4. B, C, D
  5. B, D, E
  6. C, D, E

 

  1. Dari tabel di atas atom yang terletak pada golongan alkali adalah . . . .
  2. A
  3. B
  4. C
  5. D
  6. E

 

  1. Dari tabel di atas atom yang cenderung bermuatan positif adalah . . . .
  2. A dan C
  3. A dan D
  4. B dan C
  5. B dan D
  6. B dan E

 

  1. Suatu atom memiliki 4 kulit elektron dan 6 elektron valensi. Jika atom tersebut memiliki jumlah neutron 45, unsur tersebut memiliki nomor massa . . . .
  2. 24
  3. 34
  4. 45
  5. 69
  6. 79

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal Latihan

  1. Sebutkan kelebihan dan kelemahan dari masing-masing model atom mulai dari model atm Dalton sampai dengan model atom Niels Bohr?
  2. Tentukan jumlah proton, neutron, dan elektron yang terdapat dalam atom:
  3. X dengan nomor atom 12 dan nomor massa 24
  4. Y dengan nomor atom 25 dan nomor massa 55
  5. Z dengan nomor atom 36 dan nomor massa 84
  6. Bagaimana konfigurasi elektron dan jumlah elektron pada setiap kulit elektron atom Ni
    • (Z = 28) dan Sr (Z = 38)?
  7. Letak unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56 dalam sistem periodik pada golongan dan periode…
  8. Unsur X memiliki 11 proton dan nomor massanya 23.
    Unsur Y memiliki nomor atom 12 dan memiliki 12 neutron. Tentukan:
    a) nomor atom dan nomor massa unsur X
    b) nomor atom dan nomor massa unsur Y

    1. c) apakah kedua unsur termasuk isoton, isotop atau isobar

 

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

…………………………………………………………………………….

 

 Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Jawaban

  1. Kelebihan Teori Atom Dalton
  • Dapat menjelaskan hukum kekekalan massa
  • Dapat menjelaskan hukum perbanding tetap

 

         Kelemahan Teori Atom Dalton

  • Asumsinya bahwa semua atom dari suatu unsur memiliki massa dan sifat yang sama terbukti tidak benar.
  • Asumsinya bahwa selama reaksi kimia, atom tidak bisa diciptakan dan dimusnahkan, teori ini kurang tepat. Karena sekarang faktanya telah ada sedikit perubahan energi listrik pada bagian luar atom sehingga atom dapat menggandakan ikatan satu dengan lainnya.
  • Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik.

 

Kelebihan Teori Atom Thomson

  • Membuktikan adanya partikel lain yang bermuatan negatif dalam atom. Hal tersebut membuktikan bahwa atom bukan merupakan bagian terkecil dari suatu unsur.

 

Kelemahan Teori Atom Thomson

  • Tidak dapat menjelaskan susunan muatan positif dan negatif dalam bola atom tersebut.

 

Kelebihan Teori Atom Rutherford

  • Atom tersusun dari inti atom dan elektron yang mengelilingi inti
  • Rutherford telah memperkenalkan lintasan elektron yang kini kita kenal dengan kulit atom.

 

Kelemahan Teori Atom Rutherford

  • Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom

 

Kelebihan Teori Atom Niels Bohr

  • Dapat menjelaskan bahwa atom terdiri dari beberapa kulit untuk tempat perpindahan elektron.

 

Kelemahan Teori Atom Niels Bohr

  • Tidak dapat menjelaskan spektrum warna dari atom berelektron banyak

 

  1.   2412X, mempunyai proton = 12; elektron = 12; dan neutron = 24 – 12 = 12.
  2.   5525Y, mempunyai proton = 25; elektron = 25; dan neutron = 55 – 25 = 30.
  3.   8436Z, mempunyai proton = 36; elektron = 36; dan neutron = 84 – 36 = 48.

 

  1. Ni (Z = 28) maka konfigurasinya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 atau [Ar] 4s2 3d8 dan jumlah elektron pada setiap kulit adalah K berjumlah 2, L berjumlah 8, M berjumlah 16 dan N berjumlah 2. Sr (Z = 38) maka konfigurasinya adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 5s2atau [Kr] 5s2dan jumlah elektron pada setiap kulit adalah K berjumlah 2, L berjumlah 8, M berjumlah 18, N berjumlah 2, dan O berjumlah 2

 

  1. Konfigurasi elektron unsur X:

26X : [Ar] 4s2 3d6

  • 4s 3d = golongan B
  • jumlah elektron valensi = 2 + 6 = 8
  • periode = 4

Jadi, unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56 dalam sistem periodik terletak pada     golongan VIIIB dan periode 4

  1. a) nomor massa telah disebutkan, tinggal nomor atom unsur X nomor atom = jumlah proton =11→ 2311X
  2. b) nomor atom telah disebutkan, tinggal nomor massa unsur Y nomor massa = nomor atom + jumlah neutron = 24 → 2412X
  3. c) kedua unsur termasuk isoton, dengan jumlah proton sama 12

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

Pilihan Ganda

  1. Unsur-unsur di bawah ini yang mempunyai enam elektron valensi adalah ….
  2. 😯
  3. 14Si
  4. 29Cu
  5. 11Na
  6. 6C

 

  1. Salah satu isotop rubidium mempunyai nomor atom 37 dan nomor massa 85. Atom tersebut mengandung ….
  2. 48 proton, 37 netron, dan 48 elektron
  3. 37 proton, 37 netron, dan 48 elektron
  4. 37 proton, 48 netron, dan 37 elektron
  5. 37 proton, 85 netron, dan 37 elektron
  6. 48 proton, 37 elektron, dan 37 netron

 

  1. Susunan elektron pada kulit K, L, M, N untuk kalsium yang memiliki nomor atom 20 adalah ….
  2. 2, 8, 10, 0
  3. 2, 8, 9, 1
  4. 2, 8, 8, 2
  5. 2, 0, 6, 2
  6. 2, 8, 20

 

 

 

  1. Konfigurasi elektron berikut yang tidak dijumpai pada suatu atom adalah ….
  2. 2, 8, 5
  3. 2, 8, 6
  4. 2, 8, 7
  5. 2, 8, 8
  6. 2, 8, 9

 

  1. Atom yang mmpunyai jumlah netron di dalam inti sama disebut ….
  2. Isotop
  3. Isobar
  4. Isoton
  5. isodiaphere
  6. Isomer

 

  1. Inti atom terdiri atas ….
  2. proton
  3. neutron
  4. elektron
  5. proton dan neutron
  6. neutron dan elektron

 

  1. Unsur A mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur B mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua unsur tersebut termasuk ….
  2. isoton
  3. isotop
  4. isobar
  5. isokhor
  6. isomer

 

  1. Muatan satu partikel elektron sebesar 1,6 × 10-19 coulomb ditemukan oleh ….
  2. Thomson
  3. Goldstein
  4. Millikan
  5. Chadwick
  6. Rutherford

 

  1. Menurut Rutherford sebagian atom terdiri atas
  2. partikel tidak bermuatan
  3. partikel bermuatan positif
  4. partikel bermuatan negatif
  5. ruang hampa
  6. benda pejal

 

  1. Diketahui nomor atom S = 16, jumlah elektron pada ion S2– adalah ….
  2. 14
  3. 15
  4. 16
  5. 17
  6. 18

 

  1. Unsur 20Y mempunyai kulit atom sebanyak ….
  2. 1
  3. 2
  4. 3
  5. 4
  6. 5

 

  1. Pada percobaan Rutherford, partikel α yang ditembakkan ke lempeng logam emas sebagian kecil dibelokkan. Partikel tersebut adalah ….
  2. partikel α yang menabrak inti atom
  3. partikel yang menabrak elektron
  4. partikel yang tepat menuju inti atom
  5. partikel yang melewati ruang kosong mendekati inti atom
  6. partikel yang yang melewati ruang kosong menjauhi inti atom

 

  1. Kelemahan model atom Rutherford adalah ….
  2. atom-atom unsur adalah identik
  3. belum dapat menentukan bahwa inti atom bermuatan positif
  4. belum dapat menentukan bahwa proton bermuatan positif
  5. tidak dapat menjelaskan alasan elektron tidak jatuh ke inti
  6. tidak dapat menjelaskan atom merupakan bola pejal

 

  1. Gagasan utama yang disumbangkan oleh teori atom Bohr adalah ….
  2. gagasan tentang inti atom
  3. gagasan tentang gejala isotop
  4. gagasan tentang nomor atom
  5. gagasan tentang partikel sub atom
  6. gagasan tentang tingkat-tingkat energi dalam atom

 

  1. Kulit L dalam konfigurasi elektron akan terisi maksimum oleh ….
  2. 2 elektron
  3. 6 elektron
  4. 8 elektron
  5. 10 elektron
  6. 16 elaktron

 

  1. Model atom “roti kismis” dikemukakan oleh ….
  2. Dalton
  3. Thomson
  4. Rutherford
  5. Bohr
  6. Chadwick

 

 

 

  1. Suatu unsur X dengan nomor atom 27. Konfigurasi elektron dari unsur X tersebut adalah ….
  2. 2, 8, 17
  3. 2, 8, 10, 7
  4. 2, 8, 8, 8, 1
  5. 2, 8, 8, 7, 2
  6. 2, 18, 7

 

  1. Jumlah elektron maksimum yang terdapat dalam kulit M adalah ….
  2. 2
  3. 8
  4. 10
  5. 16
  6. 18

 

  1. Teori yang menjadi dasar timbulnya model atom modern adalah teori…
  2.   Rutherford, Niels Bohr dan de Broglie
  3.    Pauli, Niels Bohr dan de Broglie
  4.    Rutherford, de Broglie dan Hund
  5.   de Broglie, Schrodinger dan Heisenberg
  6.    Dalton, de Broglie dan Heisenberg

 

  1. Model atom thomson memiliki kelemahan yang tidak dapat menjelaskan…
  2. Atom-atom unsur adalah identik
  3. Bahwa inti atom bermuatan positif
  4. Bahwa proton bermuatan positif
  5. Alasan elektron tidak jatuh ke inti
  6. Elektron mengelilingi inti atom

 

  1. Teori atom yang dikemukakan oleh J.J Thomson menitikberatkan pada…
  2. Atom terdiri dari elektron – elektron
  3. Elektron sebagai penyusun utama atom
  4. Atom sebagai bola masif yang hanya berisi elektron
  5. Atom sebagai bola masif bermuatan positif yang di dalamnya tersebar elektron sehingga keseluruhannya bersifat netral
  6. proton dan elektron adalah bagian penyusun atom yang keduanya saling meniadakan.

 

  1. Perkembangan sistem periodik menurut John newland…..
  2. Unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatif, setiap unsur yang kedelapan menggulang sifat unsur yang pertama
  3. Unsur –unsur kimia dikeompokkan kedalam 4 golongan, yaitu gas, tanah, logam dan non logam
  4. Unsur yang memiliki sifat yang sama dileompokan dalam satu golongan yang terdiri dari 3 unsur
  5. Unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatif, unsur yang memiliki sifat sama dikelompokkan dalam satu golongan.
  6. Sifat unsur dalam satu golongan ditentukan oleh banyaknya jumlah proton dalam suatu unsur

 

  1. Dari unsur-unsur berikut ini yang merupakan unsur non logam adalah…
  2. Li, Na, K
  3. Ba, Mg, O
  4. K, Ca, P
  5. N, F, O
  6. Be, K, N

 

  1. Lambang unsur Kalsium, Oksigen, Aluminium, Natrium dan Nitrogen berturut-turut adalah…
  2. N, O, Al, Na, Ka
  3. Na,O, Al, N, K
  4. N, O, Al, Na, Ca
  5. N, O, Al, Na, C
  6. Ca, O, Al, Na, N

 

  1. Lambang suatu unsur X memiliki nomor atom 16 dan nomor massa 30, maka dalam satu atom unsur tersebut terdapat…
  2. 16 proton, 14 elektron, 14 neutron
  3. 16 proton, 14 elektron, 30 neutron
  4. 30 proton, 30 elektron, 16 neutron
  5. 16 proton, 16 elektron, 14 neutron
  6. 16 proton, 16 elektron, 30 neutron

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan.

This blog is kept spam free by WP-SpamFree.