Materi dan Soal Kimia SMA – LARUTAN PENYANGGA

hldindonesia

Materi dan Soal Kimia SMA

Dapatkan Materi dan Soal-soal dari TK SD SMP dan SMA di Aplikasi Kami, Download disini

Berikut Link Soal dan Materi Kimia SMA

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

LARUTAN PENYANGGA

Larutan penyangga adalah larutan yang pH-nya praktis tidak berubah meskipun ditambah sedikit asam, sedikit basa, atau jika diencerkan.

 

  1. Larutan Penyangga Asam

Larutan penyangga asam tersusun atas asam lemah dan basa konjugasinya

           pH = pKa – log 

dengan:

           Ka = tetapan ionisasi asam lemah

           a = jumlah mol asam lemah

           g = jumlah mol basa konjugasi

 

  1. Larutan Penyangga Basa

Larutan penyangga basa tersusun atas basa lemah dan asam konjugasinya

           pOH = pKb – log  

dengan:

Kb = tetapan ionisasi basa lemah

           b = jumlah mol basa lemah

           g = jumlah mol asam konjugasi

 

Larutan penyangga berperan penting dalam kehidupan sehari-hari, bahkan juga pada proses di dalam tubuh makhluk hidup.

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

—————————————————————————

Soal Pemahaman Konsep

—————————————————————————

 

  1. Berapa gram natrium asetat (Mr = 82) harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan asam asetat 0,1 M (Ka = 10–5) agar diperoleh larutan dengan pH = 4?
  2. Sebanyak 50 mL larutan CH3COOH 0,2 M (Ka = 10–5) dicampur dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M. Hitunglah pH larutan tersebut!
  3. Ke dalam 40 mL larutan NH4 0,2 M (Kb = 10–5) ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,02 M. Hitunglah pH larutan yang terjadi!
  4. Berapa mL gas NH3 (STP) yang harus dialirkan ke dalam 150 mL larutan NH4Cl 0,5 M (Kb = 10–5) agar diperoleh larutan dengan pH = 8,5? (log 2 = 0,3 dan log 3 = 0,5)
  5. Apakah campuran berikut bersifat penyangga? Jika ya, nyatakan komponen penyangganya.
  6. 50 mL larutan NH3 0,1 M + 25 mL larutan (NH4)2SO4 0,1 M
  7. 50 mL larutan H2SO4 0,1 M + 50 mL larutan NaHSO4 0,1 M
  8. 50 mL larutan CH3COOH 0,2 M + 50 mL larutan NaOH 0,1 M
  9. Apakah larutan yang mengandung NH3 dan NH4Cl bersifat penyangga? Jika ya, bagaimana campuran tersebut mempertahankan pH terhadap penambahan sedikit asam atau sedikit basa?
  10. Hitunglah perubahan pH, jika 1 mL larutan HCl 1 M ditambahkan ke dalam 50 mL larutan NaCl 1 M!
  11. Hitunglah perubahan pH, jika 1 mL larutan HCl 1 M ditambahkan ke dalam 50 mL suatu buffer yang semula terdiri atas CH3COOH 1 M dan CH3COONa 1 M dengan Ka = 10–5.
  12. Berapakah perbandingan [HCO3–] : [H2CO3] yang diperlukan untuk mempertahankan pH sebesar 7,4 dalam aliran darah, bila diketahui Ka H2CO3 dalam darah 8 × 10–7?
  13. Perhatikan suatu larutan yang mengandung asam format (HCOOH) 0,9 M dan natrium format (HCOONa) 1,1 M.
  14. Hitunglah pH larutan asam format-natrium format (Ka HCOOH = 1,8 × 10–4).
  15. Ke dalam 100 mL larutan asam format-natrium format ini ditambahkan 10 mL larutan HCl 1 M. Berapakah pH larutan yang dihasilkan setelah kesetimbangan terjadi?

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal Pilihan Ganda 1

—————————————————————————

 

  1. Salah satu contoh larutan penyangga adalah larutan yang mengandung campuran … .
  2. HNO3 dan NaNO3
  3. H2CO3 dan NaHCO3
  4. NaOH dan NaCl
  5. NH4OH dan HCl
  6. CH3COOH dan NaOH

 

  1. Pernyataan berikut yang tidak benar mengenai larutan penyangga adalah … .
  2. memiliki pH yang konstan
  3. pH-nya tidak berubah dengan penambahan sedikit asam atau basa
  4. pH-nya tidak dipengaruhi oleh pengenceran
  5. pH selalu sama dengan pKa atau pKb
  6. pH-nya tidak dipengaruhi oleh CO2 di udara

 

  1. Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 9, maka ke dalam 40 mL larutan NH3 0,5 M (Kb = 10–5) harus ditambahkan larutan HCl 0,2 M sebanyak … .
  2. 10 mL d. 40 mL
  3. 20 mL e. 50 mL
  4. 30 mL

 

  1. Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 50 mL larutan NH3 0,3 M (Kb = 10–5), maka pH larutan yang terjadi adalah … .
  2. 9 + log 3 d. 8 – log 2
  3. 9 + log 5 e. 8 + log 5
  4. 9 – log 5

 

  1. Suatu larutan yang mengandung 0,1 mol asam asetat (Ka = 10–5) dan 0,01 mol natrium asetat mempunyai pH sebesar … .
  2. 3 d. 6
  3. 4 e. 7
  4. 5

 

  1. Larutan penyangga dapat dibuat dengan mencampurkan larutan-larutan .…
  2. Asam nitrat dengan Na-asetat
  3. Asam asetat dengan Na-asetat
  4. Asam nitrat dengan Na-nitrat
  5. Asam asetat dengan Na-nitrat
  6. Asam fosfat dengan Na-asetat

 

  1. Larutan penyangga umumnya mempunyai ketentuan dan sifat-sifat seperti di bawah ini, kecuali … .
  2. dibuat dari campuran asam lemah dengan basa konjugasinya
  3. paling efisien jika konsentrasi asam dan basa konjugasinya sama banyak
  4. pH-nya dianggap tidak berubah kalau sedikit diencerkan
  5. Ka dari asamnya harus sama dengan Kb dari basa konjugasinya
  6. dapat dibuat dari asam lemah diprotik, seperti H2CO3 dan NaHCO3

 

  1. Campuran yang dapat membentuk larutan penyangga adalah .…
  2. 50 mL CH3COOH 0,2 M + 50 mL NaOH 0,1 M
  3. 50 mL HCl 0,2 M + 100 mL NH3 0,1 M
  4. 50 mL HCl 0,2 M + 50 mL NH3 0,1 M
  5. 50 mL CH3COOH 0,2 M + 100 mL NaOH 0,1 M
  6. 50 mL HCl 0,2 M + 50 mL NaOH 0,1 M

 

  1. Asam asetat mempunyai Ka=10-5. Bila dibuat larutan penyangga dengan melarutkan 0,2 molasam asetat dan 0,02 mol Na-asetat dalam 1 liter air, maka larutan ini akan mempunyai pH ….
  2. 3 d. 6
  3. 4 e. 7
  4. 5

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

  1. Suatu larutan penyangga terdiri dari campuran asam asetat dengan garam Naasetat. Daya kerja larutan penyangga paling besar (paling efisien) dengan ketentuan-ketentuan seperti di bawah ini, kecuali ….
  2. pH = pKa
  3. konsentrasi asam = konsentrasi garamnya
  4. log  = 1
  5. konsentrasi ion H+ = Ka
  6. log  = 0

 

  1. Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M yang pH-nya 3, ditambahkan garam natrium asetat supaya pH-nya menjadi dua kali semula. Jika Ka asam asetat = 10–5, maka garam natrium asetat yang harus ditambahkan sebanyak … .
  2. 1 mol d. 0,001 mol
  3. 0,1 mol e. 0,0001 mol
  4. 0,01 mol

 

  1. Perbandingan volume CH3COOH 0,1 M

(Ka = 10–5) dan NaOH 0,1 M yang harus dicampurkan untuk membuat larutan buffer dengan pH = 6 adalah … .

  1. 2:1 d. 11:1
  2. 1:10 e. 11:10
  3. 10:1
  4. Jika ke dalam 50 mL larutan penyangga dengan pH = 5 ditambahkan 50 mL akuades, maka … .
  5. pH akan naik sedikit d. pH naik drastis
  6. pH akan turun sedikit e. pH turun drastis
  7. pH tidak berubah

 

  1. Suatu larutan bufer mempunyai pH = 8,31. Jika 12 tetes HCl 1,2 M ditambahkan ke dalam 500 mL larutan ini, maka pH akhir yang dapat diharapkan adalah … .
  2. 3,31 d. 8,36
  3. 8,26 e. 7
  4. 8,31

 

  1. Sistem penahan utama dalam darah terdiri atas …
  2. H2CO3 – HCO3 d. H2PO4– – HPO42–
  3. HCO3– – CO32– e. NH3 – NH4+
  4. H3PO4 – H2PO4–

 

  1. Campuran CH3COOH dengan NaCH3COO dapat digunakan untuk membuat larutan penyangga dengan pH sekitar … . (KaCH3COOH = 10–5)
  2. 1 – 5 D. 4 – 6
  3. 3 – 5 E. 5 – 6
  4. 4 – 5

 

  1. Dari senyawa berikut ini, yang membentuk buffer jika dicampur dengan NaHCO3 adalah … .
  2. NaOH d. H2O
  3. HCl e. KOH
  4. H2CO3

 

  1. Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4, sehingga konsentrasi LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4 sebesar 0,05 M. Bila Kb LOH = 10–5 maka pH campuran adalah … .
  2. 11 d. 5
  3. 9 + log 2 e. 5 – log 2
  4. 9

 

  1. Campuran yang terdiri atas 10 mL larutan asam asetat 0,1 M dan 5 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M akan mempunyai pH yang … .
  2. lebih besar dari 7
  3. lebih besar dari pKa
  4. sama dengan 7
  5. lebih kecil dari pKa
  6. sama dengan pKa

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

  

  1. Bila 0,15 mol asam asetat (Ka = 2 × 10–5) dan 0,01 mol NaOH dilarutkan dalam air, sehingga diperoleh larutan penyangga dengan volume 1 liter, maka pH larutan penyangga tersebut adalah … .
  2. 4 d. 5 – log 2
  3. 5 e. 5 log 3
  4. 6

 

  1. Larutan penyangga (buffer) dapat dibuat dengan mencampurkan larutan … .
  2. asam nitrat dengan Na-asetat
  3. asam nitrat dengan Na-nitrat
  4. asam fosfat dengan Na-asetat
  5. asam asetat dengan Na-asetat
  6. asam asetat dengan Na-nitrat

 

  1. Jika suatu asam lemah (HA) dititrasi dengan basa kuat sehingga [A–] > [HA], maka … .
  2. [H3O+] < Ka d. [HA] < [H3O+]
  3. pH < pKa e. pH = pKa
  4. [H3O+] > [A–]

 

  1. Suatu asam HA mempunyai pKa = 3,2. Penambahan x mol NaA ke dalam 500 mL larutan HA 0,2 M menghasilkan pH larutan sebesar 3,5. Jumlah mol NaA yang ditambahkan adalah … .
  2. 0,025 mol d. 0,20 mol
  3. 0,05 mol e. 0,25 mol
  4. 0,10 mol

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

Soal

—————————————————————————

  1. Apakah yang dimaksud dengan larutan penyanga ?
  2. Sistem larutan penyangga yang berperan dalam menjaga ph darah adalah…
  3. kedalam dua liter larutan ch3cooh 0,1 m ditambahkan padatan naoh sehingga ph larutan menjadi 6. Jika ka ch3cooh = 1,8 x 10-5 dan mr naoh = 40 tentukan jumlah naoh yang ditambah.
  4. Kedalam larutan penyangga yang terdiri dari campuran 200 ml nh30,6m dengan 300ml (nh4)2so4 0,3m (kb=1,8 x 10-5). Ditambahkan air sebanyak 100ml. Tentukan ph setelah ditambahkan air.
  5. Sebutkan fungsi larutan penyangga dalam kehidupan sehari-hari

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Soal Pilihan Ganda 2

—————————————————————————

 

  1. Perhatikan data uji pH beberapa larutan!
Larutan pH Awal pH setelah penambahan
sedikit asam sedikit basa
P
Q
R
S
T		 3,0
5,0
8,0
9,0
10,0		 1,0
4,9
7,9
8,5
8,5		 4,0
5,1
8,1
10,5
11,5

Larutan yang merupakan larutan penyangga adalah ….
A.   P dan Q
B.   Q dan R
C.   R dan S
D.   R dan T
E.   S dan T

 

  1. Berikut ini merupakan senyawa/ion yang dapat bersifat sebagai penyangga:
  2. CH3COOH dan CH3COO−
  3. NH3dan NH4+
  4. HCOOH dan HCOO−
  5. H2CO3dan HCO3−
  6. H2PO4−dan HPO42−

Larutan penyangga yang terdapat dalam cairan intrasel darah adalah ….
A.   (1)
B.   (2)
C.   (3)
D.   (4)
E.   (5)

 

  1. Perhatikan senyawa/ion berikut:
  2. NH4+
  3. NH3
  4. CO32−
  5. HCO3−
  6. H2CO3

Senyawa/ion yang berfungsi sebagai penyangga pada cairan luar sel adalah ….
A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (2) dan (3)
D.   (3) dan (4)
E.   (4) dan (5)

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

  1. Terdapat larutan sebagai berikut:
  2. 25 mL CH3COOH 0,1 M
  3. 25 mL NaOH 0,1 M
  4. 25 mL KOH 0,1 M
  5. 25 mL NH4OH 0,3 M
  6. 25 mL HCl 0,2 M

Pasangan yang dapat membentuk larutan penyangga adalah ….
A.   1 dan 2
B.   1 dan 3
C.   2 dan 4
D.   3 dan 4
E.   4 dan 5

 

  1. pH larutan yang mengandung 6 gram CH3COOH (Mr= 60) dan 0,1 mol CH3COONa adalah ….
    (Ka = 1,0 × 10–5)
    1
    B.   5
    C.   7
    D.   9
    E.   12

 

  1. Perhatikan data percobaan berikut.
    Dari data tersebut yang termasuk larutan penyangga adalah….
    I
    B. II
    C. III
    D. IV
    E. V

 

  1. Sebanyak 200 mL larutan HCOOH 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M. Bila Ka HCOOH = 2 × 10−4dan log 2 = 0,3, harga pH larutan setelah reaksi adalah….
    2,7
    B. 3,7
    C. 4,3
    D. 4,7
    E. 5,3

 

  1. pH larutan dari campuran 100 mL larutan NH4OH 0,1 M dengan 100 ml larutan NH4Cl 0,1 M

(Kb NH4OH = 10−5) adalah….
A. 5
B. 6
C. 7
D. 8
E. 9

 

  1. Diberikan campuran dari beberapa larutan sebagai berikut:

 

(1)                200 mL CH3COOH 0,1 M dan 200 mL NaOH 0,1 M

(2)                200 mL CH3COOH 0,2 M dan 200 mL NaOH 0,1 M

(3)                200 mL NH4OH 0,1 M dan 200 mL HCl 0,1 M

(4)                200 mL NH4OH 0,1 M dan 200 mL HCl 0,05 M

 

Campuran yang membentuk larutan penyangga adalah…
A. 1, 2, dan 3
B. 1 dan 3
C. 2 dan 4
D. 4
E. 1, 2, 3, dan 4

 

  1. Larutan penyangga berikut yang memiliki pH terkecil adalah….
    10 mL CH3COOH 0,20 M + 10 mL NaOH 0,05 M
    B. 10 mL CH3COOH 0,25 M + 10 mL NaOH 0,15 M
    C. 10 mL CH3COOH 0,15 M + 10 mL NaOH 0,10 M
    D. 10 mL CH3COOH 0,35 M + 10 mL NaOH 0,25 M
    E. 10 mL CH3COOH 0,30 M + 10 mL NaOH 0,15 M

 

  1. Larutan penyangga merupakan larutan dari…………
  2. basa kuat dengan asam lemah.
  3. basa kuat dengan garamnya.
  4. basa lemah dengan garamnya.
  5. asam kuat dengan garamnya.
  6. asam lemah dengan basa lemah.

 

  1. Berikut yang merupakan contoh larutan penyangga ……
  2. Asam  asetat + natrium nitrat.
  3. asam  asetat + natrium asetat.
  4. Asam sulfat + natirum asetat.
  5. Asam nitrat + natrium nitrat.
  6. Asam nitrat + natrium asetat.

 

  1. Sebanyak 20 mL larutan NH₃ 0,30 M( K =10ˉ⁵) dicampur dengan 40 mL larutan HCI 0,10M. pH campuran AdalAh……{ log 2 =0,301].
  2. 1
  3. 3
  4. 4,301
  5. 7
  6. 8,699

 

  1. Larutan 25 mL NH₄OH 0,2 M (K =10ˉ⁵) di campurkan dengan 25 mL larutan HCI 0,1 M. pH larutan yang terjadi …
  2. 5,0
  3. 5,5
  4. 8,5
  5. 9,0
  6. 1,0

 

  1. 100 mL larutan Ca(OH)₂ 0,1 M dicampurkan ke dalam larutan CH₃COOH 0,1 M, ternyata pH campurannya = 5. jika harga  kₐ asam asetat 1 . 10ˉ⁵, maka volume larutan CH₃COOH 0,1 M adalah….
  2. 100 ml
  3. 150 ml
  4. 200 ml
  5. 300 ml
  6. 400 Ml

 

  1. Sebanyak 0,1 mol NH₄OH dicampurkan dengan 0,05 mol NH₄CI akan menghasilkan pH campuran ……( kb = 10ˉ⁵)
  2. 5
  3. 9
  4. 6 – log 2
  5. 9 + log 2
  6. 12 + log 6

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

  1. Campuran berikut yang dapat membentuk larutan penyangga adalah………….
  2. 50 mL NaOH 0,2 M dan 50 mL CH₃COOH 0,1 M
  3. 35 mL NaOH 0,2 M dan 70 mL NH₃ 0,1 M
  4. 40 mL NaOH 0,1 M dan 60 mL NH₃ 0.1 M
  5. 50 ML NaOH 0,1 dan 50 mL CH₃COOH 0,2 M
  6. 50 mL NaOH 0,2 dan 70 mL CH₃COOH 0,1 M

 

  1. Pada gelas kimia terdapat campuran larutan 200 mL NH₄OH 0,2 M dan 300 mL NH₄CI 0,1 M. pH larutan penyangga  setelah penambahan 1M larutan NaOH 10 mL  ….(kb  = 10ˉ⁵)
  2. 5
  3. 5 + log 1,5
  4. 5 – log 1,5
  5. 9 – log 1,5
  6. 9 + log 1,5

 

  1. pH larutan yang mengandung 6 gram CH₃COOH (Mr = 60) dan 0,1 mol CH₃COONa (Kₐ = 1,0 x 10ˉ⁵) adalah…………….
  2. 1
  3. 5
  4. 7
  5. 9
  6. 12

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

  1. Pada campuran berikut:

1)   100 cm³ Asam asetat 0,1 M + 100cm³ NaOH 0,1 M

2)   100 CM³ asam asetat 0,2 M + 100 cm³ NaOH 0,1 M

3)   100 cm³ NH₃ 0,1 M +  100 cm³ HCI 0,1 M

4)   100 cm³ NH₃ 0,2 M + 100 cm³ HCI 0,1 M

Campuran yang dapat memebentuk larutan penyangga adalah nomor…….

  1. 1 dan 2
  2. 1 dan 3
  3. 1 dan 4
  4. 2 dan 3
  5. 2 dan 4

 

  1. Satu liter larutan yang mengandung 0,1 mol NH₃ (kb = 10ˉ⁵) dan 0,05 mol ( NH₄)₂SO₄ mempunyai pH …..
  2. 5
  3. 5 – log 2
  4. 9
  5. 9 – log 2
  6. 9 + log 2

 

  1. Jika ke dalam 200 mL larutan NH₄OH 0,2 M dicampurkan larutan NH₄CI dengan volume dan konsentrasi yang sama, maka pH larutan adalah…(Kb NH₄OH = 10ˉ⁵)
  2. 5
  3. 6
  4. 8
  5. 9
  6. 10

 

  1. Diketahui sistem penyangga

1)   NH₄OH dan NH₄⁺
2)   H₂CO₃ dan HCO₃ˉ

3)   CH₃COOH  dan CHCOOˉ
4)   H₂PO₄ˉ dan HPO₄²ˉ
yang merupakan sistem penyangga dalam tubuh adalah nomor…..

  1. 1 dan 2
    B. 1 dan 3
  2. 2 dan 3
  3. 2 dan4
  4. 3 dan 4

 

  1. Kegunaan larutan penyangga dalam bidang biologi adalah……..
  2. Untuk pengobatan obat-obatan
  3. Untuk mengatur pH larutan
  4. Untuk mengoptimalkan kerja
    d. Untuk analisis kualitatif
  5. Untuk analisis  kuantitatif

 

  1. Sebanyak 0,1 mol natrium hidroksida (NaOH) dan 0,1 mol asam sianida (HCN) dengan Ka= 4 × 10–10 dilarutkan dalam air hingga diperoleh larutan dengan volume 100 mL. Larutan yang dihasilkan memiliki pH …..
    12
    B. 6 – log 5
    C. 6 + log 5
    D. 12 – log 2
    E. 12 + log 2

 

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

 

Pembahasan Soal

—————————————————————————

  1. larutan penyangga merupakan larutan yang mengandung asam lemah dan basa konjugatnya atau basa lemah dan asam konjugatnya yang mana fungsi dari larutan penyangga ini ialah untuk mempertahankan ph larutan agar tetap stabil meski ditambahakan sedikit asam atau sedikit basa.

 

  1. H2CO3 ( asam karbonat ) dan ion HCO3–

( bikarbonat ) berguna untuk mempertahankan ph darah agar tetap berada di rentang 7,4.

 

  1. Ph larutan berarti ph larutan penyangga dan naoh yang ditambah seluruhnya habis bereaksi.

Ph = 6 maka [h+] = 10-6

Jumlah mol ch3cooh = v x m

= 2l x 0,1 m

= 0,2 mol

Dimisalkan, jumlah mol naoh = x mol

 

 

  1. N nh3= 200 + 500 = 700ml x 0,06 m= 420 mmol

N (nh4)2so4 = 300+500 = 800 x 0,3 = 240 mmol

  1. Darah sebagai larutan penyangga

Ada beberapa faktor yang terlibat dalam pengendalian ph darah, diantaranya penyangga karbonat, penyangga hemoglobin dan penyangga fosfat.

 

  1. Penyangga karbonat

Penyangga karbonat berasal dari campuran asam karbonat (h 2 co 3 ) dengan basa konjugasi bikarbonat (hco 3 ).

H 2 co 3 (aq) –> hco 3(aq) + h + (aq)

Penyangga karbonat sangat berperan penting dalam mengontrol ph darah. Pelari maraton dapat mengalami kondisi asidosis, yaitu penurunan ph darah yang disebabkan oleh metabolisme yang tinggi sehingga meningkatkan produksi ion bikarbonat. Kondisi asidosis ini dapat mengakibatkan penyakit jantung, ginjal, diabetes miletus (penyakit gula) dan diare. Orang yang mendaki gunung tanpa oksigen tambahan dapat menderita alkalosis, yaitu peningkatan ph darah. Kadar oksigen yang sedikit di gunung dapat membuat para pendaki bernafas lebih cepat, sehingga gas karbondioksida yang dilepas terlalu banyak, padahal co 2 dapat larut dalam air menghasilkan h 2 co 3 . Hal ini mengakibatkan ph darah akan naik. Kondisi alkalosis dapat mengakibatkan hiperventilasi (bernafas terlalu berlebihan, kadang-kadang karena cemas dan histeris).

  1. b)    penyangga hemoglobin

Pada darah, terdapat hemoglobin yang dapat mengikat oksigen untuk selanjutnya dibawa ke seluruh sel tubuh. Reaksi kesetimbangan dari larutan penyangga oksi hemoglobin adalah:

Asam hemoglobin ion aksi hemoglobin

Keberadaan oksigen pada reaksi di atas dapat memengaruhi konsentrasi ion h +, sehingga ph darah juga dipengaruhi olehnya. Pada reaksi di atas o 2 bersifat basa. Hemoglobin yang telah melepaskan o 2 dapat mengikat h + dan membentuk asam hemoglobin. Sehingga ion h + yang dilepaskan pada peruraian h 2 co 3 merupakan asam yang diproduksi oleh co 2 yang terlarut dalam air saat metabolisme.

 

  1. c)    Penyangga fosfat

Pada cairan intra sel, kehadiran penyangga fosfat sangat penting dalam mengatur ph darah. Penyangga ini berasal dari campuran dihidrogen fosfat (H2PO4– ) dengan monohidrogen fosfat (HPO32- ).

H2PO4–(aq) + H(aq) –> H2PO4(aq)

H2PO4– (aq) + OH–(aq)  –> HPO42-(aq) + H2O(aq)

Penyangga fosfat dapat mempertahankan ph darah 7,4. Penyangga di luar sel hanya sedikit jumlahnya, tetapi sangat penting untuk larutan penyangga urin.

Air ludah sebagai larutan penyangga

Gigi dapat larut jika dimasukkan pada larutan asam yang kuat. Email gigi yang rusak dapat menyebabkan kuman masuk ke dalam gigi. Air ludah dapat mempertahankan ph pada mulut sekitar 6,8. Air liur mengandung larutan penyangga fosfat yang dapat menetralisir asam yang terbentuk dari fermentasi sisa-sisa makanan.

Menjaga keseimbangan ph tanaman

Suatu metode penanaman dengan media selain tanah, biasanya dikerjakan dalam kamar kaca dengan menggunakan mendium air yang berisi zat hara, disebut dengan hidroponik . Setiap tanaman memiliki ph tertentu agar dapat tumbuh dengan baik. Oleh karena itu dibutuhkan larutan penyangga agar ph dapat dijaga.

Larutan penyangga pada obat-obatan

Asam asetilsalisilat merupakan komponen utama dari tablet aspirin, merupakan obat penghilang rasa nyeri. Adanya asam pada aspirin dapat menyebabkan perubahan ph pada perut. Perubahan ph ini mengakibakan pembentukan hormon, untuk merangsang penggumpalan darah, terhambat; sehingga pendarahan tidak dapat dihindarkan. Oleh karena itu, pada aspirin ditambahkan mgo yang dapat mentransfer kelebihan asam.

 

Download Lebih Mudah di Aplikasi
Materi dan Soal-soal ini bisa Anda Dowload di Aplikasi Produk Aqila
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.aqila.aqiladroid

 

Tinggalkan Balasan

Alamat email Anda tidak akan dipublikasikan.

This blog is kept spam free by WP-SpamFree.